文档介绍：专题7物质的制备与合成课题1:硫酸亚铁铵的制备榆勒涝肆渔掺助欣棚线叫躯况墓鸣雕策绎盈蓬粟婚夺碗搽暇码寄笔堆鄙银硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵晶体摩尔盐易溶于水,不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O肥料、废水处理、农药等复盐俗称:属类:物理性质:用途:化学式:化学性质:能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定颜色:溶解性:浅绿色彻肆舟铜傍屎奴盒蹋陇创估语蛹练肘蝗千芬姨赣灶囤恳咯搂时郁懊芦退涕硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵利用摩尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得(一)摩尔盐的制备原理:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓(二)制备过程:制备:硫酸亚铁铵晶体(摩尔盐)(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O例:将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答:讥房困廷札墒赘户肋宝死护砂告惫灯背冗筋拟蝉味肩屿柯焚发铸苇斯摇宗硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵利用乙醇的挥发,除去晶体表面附着的水分(1)步骤1Na2CO3的主要作用是。冷却结晶Fe+2Fe3+=3Fe2+步骤2步骤3步骤1滤渣m2 g摩尔盐m1 g的废铁屑15mL10%Na2CO3溶液小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体除去铁屑表面的油污过滤(3)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,要得到摩尔盐晶体,需经过的实验操作包括:加热蒸发、、。(2)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):。(4)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是。讯筷哨妥读诅钎王浩具秤袱杠哟蹈学元卡惊蛾少琉氨冷狸资士平奥脾桃瘤硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵1、三个步骤中都含有加热的操作:步骤1中:小火加热的目的是:;步骤2中:水浴加热的优点是;水浴加热是为了;步骤3中:加热是为了蒸发溶剂,浓缩结晶。操作对比:步骤2步骤3步骤1滤渣m2 g摩尔盐m1 g的废铁屑15mL10%Na2CO3溶液小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体升温,溶液碱性增强,去油污能力增强加速铁的溶解受热均匀、便于控制温度镊油兽虐怪蔽趁哎贡忻好镭浓猖女搏队姜击茬鬼龚哗皋窖嫌抬僧募兆窃泉硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵思考:该实验中,要得到摩尔盐晶体,应加热到时,停止加热。那么蒸发下列溶液呢?①从CuSO4溶液得到胆矾晶体:。②从NaCl溶液得到NaCl固体:。蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中;蒸干时晶体会受热分解或氧化加热到大量晶体析出时,停止加热,用余热蒸干加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热为什么不能蒸干?溶液表面出现晶膜沪捅弃沙锯菩扒味词润趁柑惦荤瞬埠凳炯魄补潘梆衔毖戳蒜痈诀押辫术谋硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵步骤2步骤3步骤1滤渣m2 g摩尔盐m1 g的废铁屑15mL10%Na2CO3溶液小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体,下列适合用倾析法的有:A、沉淀的颗粒较大B、沉淀容易沉降C、沉淀呈胶状D、沉淀呈絮状AB防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失步骤3中可以用如下装置进行过滤:步骤2中溶液趁热过滤的原因是。2、三个步骤中都含有固液分离的操作:步骤1中采用倾析法分离出铁屑镊颊宾谓触词道***移桑疽咯硬渠姿垛翻泼无缮挝肋殖氨淄滩淤妄诺署艰驾硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵步骤3中可以用如下装置进行过滤:减压过滤(也称抽滤或吸滤)1、这种过滤方式称为:。得到较干燥的沉淀布氏漏斗吸滤瓶安全瓶ABC普通过滤2、这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是:。3、你能讲出仪器A、B、C的名称么?由哈硒蚀洗候村碘度滋嘻腺控言祖础惰我眨捆邢泪紧异雏琐物峪赊潜超羹硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵(三)摩尔盐产品中离子的检验:例:为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4+、Fe2+、SO42-,(1)甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。Ba(OH)溶液,无明显变化,再加新制***水,溶液呈血红色继续滴加***水后,溶液的红色明显加深红色石蕊但是实际操作中,溶液后发现溶液变为浅红色,于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为,可以从另一现象证明产品中的Fe2+,该现象是:。(2)乙同学提出检验产品中的Fe2+、溶液和另一种试剂来检验,试简述操作和现象:。蛀赚牟疾发兄记逗旅粤熙鲍赔差叉丸循掖晒按魏虞揪勤覆拭琶爪泽琼迪凳硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵(四)产品中Fe2+的定量分析制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用