文档介绍：一饱和溶液不饱和溶液
二溶解度
三溶解度曲线
四结晶
饱和溶液与不饱和溶液
1、定义:
2、区别方法:在一定温度下一定量溶剂中加入溶质,能溶解溶质的溶液为饱和溶液;
3、(不)饱和溶液要明确两个“一定”即一定温度、一定量溶剂及溶质
4 、浓溶液和稀溶液:强调一个“一定”,即一定量的溶液中
由于判断的依据不同,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。浓溶液可以转化为稀溶液,饱和溶液也可以转化为不饱和溶液
饱和溶液增加溶剂或升高温度不饱和溶液
降低温度蒸发溶剂增加溶质
(可用于大多数物质)
Ca(OH)2等除外
溶解度
1 、溶解性的定义
2 影响溶解性的因素:溶质、溶剂的性质和温度
3 、溶解度的定义
(1)固体溶解度:在一定温度下,某固体物质在是100g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量
溶解度的四个要素:温度 100g溶剂达到饱和状态溶质的单位
影响因素:温度溶剂和溶质的性质
(2)气体溶解度:在一定温度和101Kpa下,某气体物质在1体积水中达到饱和状态时所溶解的质量
影响因素:温度压强气体和水的性质
气体的溶解度随压强的增大而增大,随温度的升高而减小
溶解度曲线
:表示在不同温度下某物质的溶解度随温度的变化情况

点:(1)曲线上的每个点表示对应温度下的
溶解度,此条件下的溶液是饱和溶液
(2)交叉点表示相同温度下不同物质的溶解度相同(3)上方靠近曲线的点是过饱和溶液
下方是不饱和溶液
(2)线
溶解度曲线表示某物质的溶解度随温度的变化情况
(大多数物质的溶解度随温度的升高而增大(陡),如NaHO;少数物质受温度的影响不大(平坦),如NaCl;极少数物质的溶解度随温度的升高而变小(斜向下),如Ca(HO)2.
(3).面
溶解度曲线上面是饱和溶液,下面是不饱和溶液

(1)查找物质在某温度时的溶解度
(2)观察各物质溶解度随温度的变化趋势
(3)比较同一温度下不同物质的溶解度的大小
(4)判断某温度下溶液是否饱和
结晶
:从溶液中析出晶体的过程
:蒸发溶剂法(大多数物质可用)
冷却热饱和溶液法(溶解度随温度升高而变大的物质)