文档介绍：弱酸电离度与电离常数的测定实验报告
Ac-、HAc 的平衡浓度；c 为醋酸的起始浓度；Ka
为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的 pH 值的测定，
按 pH=-是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平
衡：
HAc(aq)+H2O(l)
H3O+(aq)+Ac-(aq)
忽略水的电离，其电离常数：
首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱
酸的 pH 值，由 pH=-lg[H3O+]，可计算出其中的[H3O+]。对于一元弱
酸，当 c/Ka≥500 时，存在下列关系式：
2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创
4 / 8[H3O+]2[H3O+]
Ka
cc
[H3O+][Ac-][H3O+]2
Ka
[HAc][HAc]
由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度和醋酸的电离平衡常数。
或者也可由
Kac2 计算出弱酸的解离常数。
三、仪器和试药
仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量
筒、pHS-3C 型酸度计。
试剂：冰醋酸、NaOH 标准溶液(0、1mol·L-1)、标准缓冲溶液、
酚酞溶液。
四、实验内容
1、配置 250mL 浓度为 0、1mol·L-1 的醋酸溶液
用量筒量取 4mL
36%的醋酸溶液置于烧杯中，加入 250mL 蒸馏水稀释，混匀即得
250mL
浓度约为 0、1mol·L-1 的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2、醋酸溶液的标定
用移液管准确移取 25、00mL 醋酸溶液于锥型瓶中，加入 1 滴酚酞
2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创
5 / 8指示剂，用标准 NaOH 溶液滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半
分钟内不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的 NaOH 溶液的体积 V2，
根据公式 c1V1=c2V2 计算出醋酸溶液的浓度 c1。平行做三份，计算
出醋酸溶液浓度的平均值。
3、pH 值的测定
分别用吸量管或移液管准确量取 2、50、5、00、10、00、25、00mL
上述醋酸溶液于四个 50mL 的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列
不同浓度的醋酸溶液。将四溶液及 0、1mol·L-1 原溶液按浓度由低
到高的顺序，分别用 pH 计测定它们的 pH 值。
4、