钠和钠的化合物知识点总结.docx

文档介绍：-•Na及其化合物
IN玉CM
钠及其化合物
AlNagCO』
―TNagQ
HzO
HzO
HzO
*NaOH
（1）钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、密度比水小、导电例题4：金属钠着火时，可以灭火的物质是（）

解析：钠与水、CO?可以反应，产生易燃物吐，C项煤油属易燃物不可用来灭火。答案：B例题5：
将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）
.***化镁溶液
解析：要考虑钠和水反应产物NaOH与一些盐发生的复分解反应，Cu-\Mg"和OH「离子反应，生成Cu（OH）2和Mg（OH）2沉淀。答案：CD例题6：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，,放入9・436gH2O中，当反应结束时，,此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
解析：设含钠的质屋为m,其生成的氢氧化钠质量为小，被氧化的钠的质屋为y
2Na+2H：O==2NaOH+H：t
2X232X402

m=2X23X0・02g/2=0・46gXi=
氧化钠的质量为：-=
4Na+O2=2Na2O
4X232X62

v==
设氧化钠生成氢氧化钠的质量为X2
Na2O+H2O==2NaOH
622X40

x2=
x=Xi+x2=+=
氢氧化钠溶液的质量分数为：NaOH%=
X100%=9・6%
0・96g
0・584g+9・436g—0・02g
答：，%
（3）钠的重要化合物
：
名称
氧化钠（Na：O）
过氧化钠（N±OJ
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
物质类别
离子化合物、碱性氧化物
离子化合物、过氧化物、非碱性氧化物
生成条件
常温
加热或点燃
稳定性
不稳定
稳疋
氧的价态
-2价
-1价
氧化性、还原性
化学反应中，不表现氧化性和还原性
既有氧化性又有还原性，主要表现氧化性
转变
2Na?O+O2A2Na>O2
与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O：+2H2O==4NaOH+O2t
与co2反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2NazCO3+O2
与盐酸反应
N如O+2HCl=2NaCl+H】O
2Na2O2+4HCl==4NaCR2H2O+
O21
用途
-
氧化剂、供氧剂、漂白剂
保存
隔绝空气、密封保存
隔绝空气、远离易燃物、密封保存，呼吸面具或潜水艇氧气来源
^COs和NaHCO3比较（碱性）
碳酸钠（N^CO?）
碳酸氢钠（NaHCO?）
俗名
纯碱或苏打
小苏打
色态
白色晶体
细小白色晶体
水溶性
易溶于水，溶液呈碱性使酚酥变红
易溶于水