文档介绍：键焓及其共价型物质的热化学性质
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键离解能(焓)定义为反应中断裂1 mol某特定键时的能量变化，条件是反应物和产物都是理想气体，1个标准态压力和298K。如
他们之间的个性。如
C－H， △bHm(C－H)＝416 kJ·mol－1
O－H， △bHm(O－H)＝ kJ·mol－1
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因此，键能(焓)是各种化合物中特定键的离解能(焓)的统计平均值，是计算出来的，不是实验结果。在某个分子中，断裂该键实际所耗的能量应该是键离解能(焓)，其数值与该键处于什么分子和什么样的周围环境有关，这样的数据难以得到。因而在热力学计算中，往往是用键能(焓)值代替键离解能(焓)，其结果可能使得计算的热力学量并不十分可靠。

键能(焓)的大小体现了键的牢固程度，键焓越大，含有该键的分子就越稳定。一些键的键能(焓)值在一般的教科书中都被列出以供选用，对于双原子分子，同学们可直接由气体分子的原子化焓求出。
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三化合物酸／碱性的热力学讨论
化合物的酸／碱性在无机化学中是一个重要的课题，它包括：
1 多元酸的分步电离
2 同族非金属元素氧化物的酸性递变
3 同周期非金属元素氢化物的酸性递变
4 简单氧化物的酸碱性
下面选两个问题来讨论，实际上是代表了两种方法。
1 利用现有的热力学数据直接计算；
2 建立玻恩—哈伯热化学循环，通过其它热力学量来计算。
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(一) 多元酸的分步电离(以H3PO4为例)
H3PO4是一个中等强度的三元酸，其逐步电离的热力学分析是十分有代表性的，这种分析有助于我们去揭示酸强度变化的普遍规律。
对于第一步电离 H3PO4(aq) H＋(aq)＋H2PO4－(aq)
△fHmθ/ kJ·mol－1 － 0 －
△H1θ＝－13 kJ·mol－1
Smθ/ J·mol－1·K－1 0
△S1θ＝－87 J·K-1·mol－1
△fGmθ/ kJ·mol－1 － 0 －
△G1θ＝ kJ·mol－1
lgK＝△Gθ/＝－， pK1＝ ()
对于第二步电离 H2PO4－(aq) H+(aq)＋HPO42－(aq)
△H2θ＝ kJ·mol－1，
△S2θ＝－ J·mol－1·K－1，
△G2θ＝41 kJ·mol－1，
pK2＝
()
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对第三步电离 HPO42－(aq) H+(aq)＋PO43－(aq)
△H3θ＝ kJ·mol－1，
△S3θ＝－186 kJ·mol－1·K－1，
△G3θ＝ kJ·mol－1，

计算的结果表明，pK计算值与实验值基本一致。pK值增加，电离趋势减弱。
pK3＝，
()
在上述电离中，各步电离过程都是释放出一个H＋(aq)，但其△Hθ值却各不相同。第一步△Hθ为负，后两步ΔHθ均为正，且最后一步正值很大，这说明含氧酸的电离过程并不只是O－H键的断裂，同时还发生离子的水合过程。
从下面的循环就可以看到这一点：
H2PO