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电化学根底知识点总结
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液〔一般与活泼性强的电极发生氧化复原反响〕；
原 ③、形成闭合回路〔或在溶液中接触〕解质，使用时参加水即可放电。关于该电池的以下说法不正确的选项是( )
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反响为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
3．研究人员最近发现了一种“水〞电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反响可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，以下“水〞电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是( )
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A．正极反响式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水〞电池的负极移动
D．AgCl是复原产物
腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反响而腐蚀损耗的过程。
概述： 腐蚀危害：
腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反响)
分类： 化学腐蚀〔金属与接触到的物质直接发生化学反响而引起的腐蚀〕、电化腐蚀
定义：因发生原电池反响，而使金属腐蚀的形式。
金属的腐蚀与防护
负极〔Fe〕：Fe-2e-=Fe2+；正极〔C〕：O2+2H2O+4e-=4OH-
电化 吸氧腐蚀： 总反响：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2
△
腐蚀 后继反响：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3
钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
负极〔Fe〕：Fe-2e-=Fe2+；
析氢腐蚀： 正极〔C〕：2H++2e-=H2↑
总反响：Fe+2H+=Fe2++H2↑
影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；
保护方法：②、在金属外表覆盖保护层；
③、电化学保护法〔牺牲阳极的阴极保护法〕
规律总结：
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下：
外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
1．分别放置在图中所示装置( mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的
2．结合右图判断，以下表达正确的选项是 〔A〕
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反响均是Fe－2e¯＝Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反响均是O2＋2H2O＋4e¯＝4OH¯
D．Ⅰ和Ⅱ中分别参加少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
3. 为了防止青铜器生成铜绿，以下方法正确的选项是〔〕
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A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器与直流电源的正极相连
C．将青铜器保存在潮湿的空气中