文档介绍：气体、溶液和胶体
理想气体状态方程及其计算 PV=nRT (T单位K)
道尔顿理想气体分压定律:P(总)=P(1)+ P(2)+ P(3)+…,
溶液浓度的表示方法:
质量分数: 物质的量浓度: 常用单位 mol/L
质量摩尔浓度: 单位mol/kg
摩尔分数(两组分溶液):
溶液的依数性:溶液的蒸汽压下降,溶液的沸点升高,溶液的凝固点下降,溶液的渗透压
掌握以水为原溶液,溶液中微粒(分子,离子)的浓度大依数性变化大(凝固点下降大,沸点升高大)。
注意:蔗糖溶液中的微粒是蔗糖分子,NaCl溶液中的微粒是Na+ 和Cl-
胶体:胶体的性质:电泳,电渗,光学性质(丁达尔现象)胶团结构,判断胶粒带电性,溶胶的聚沉
化学热力学基础
状态函数: (H, U, T, P, V, S, G都为状态函数Q, W不是状态函数) 性质:状态函数的变化只与系统的初始状态和终态有关。
概念:热:系统与环境间因温度差而交换的能量
功:除热以外,其他各种形式被传递的能量都称为功。
热力学第一定律:ΔU=Q+W (吸热 Q>0,放热 Q<0,系统对外界做功W<0, 外界对系统做功W>0)
化学反应热的计算:
(1)恒容反应热QV = DU - W = DU ,恒压反应热:Qp = H2 -H1 = DH
(2)盖斯定律:一化学反应不管是一步完成,还是分几步完成,该反应的热效应相同。
(3)D f Hym的定义:在标准状态下(100kPa,298K),由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓,D r Hym = n BDfHym(B)()。
(4)D c Hym的定义:1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产物的反应热,称为该物质的标准摩尔燃烧焓。DrHym = -n BDcHym(B)()。
(S)——混乱度的量度(混乱度大,熵大),反应分子数增多的反应,熵增大。热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*( 0 K ) = 0 ,标准摩尔熵S ym (B,T ),
D r Sym =n BS ym(B) ()
注意:参考状态单质S ym (B,T )不为零,而D f Hym,D fGym及(H+,aq)的人为规定值为零
r Gym = n BD fGym (B) ,,D r Gym(T) = D r H ym - TD r S ym,计算时注意S的单位。
7. 判断反应的自发方向性(p39):根据D r H ym ,D r S ym的正负、温度的影响可分四种情况。
8、平衡概念,Ky(标准态)表达时应注意:平衡状态;与化学计量方程式有关;纯固体、液体、溶剂参与时平衡常数中不写。多重平衡规则(p46)。
9、化学反应等温方程式,D r Gm =D r Gym (-RT lnKy) + RT lnQ Þ 反应商判据。
10、化学平衡移动——吕·查德里原理,注意温度的影响和有关计算。
第三章化学反应速率
1. 平均速率的计算
2、质量作用定律:基元反应:v = k cAx cB y,非基元反应不同,速率常数k有单位与(x+y)级数有关。
3、了解速率理论(碰