文档介绍：第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3
NaCl(H2O)
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NaCl(NaNO3)
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
I2(NaCl)
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损”
NaCl(CaCO3)
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片
乙醇和水、l4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
盐析
加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2(HCl)
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
NO2(N2O4)
2、化学方法分离和提纯物质
用化学方法分离和提纯物质时要注意:
①最好不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
3
CO2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
4
CO2
HCI
饱和的NaHCO3
洗气
5
SO2
HCI
饱和的NaHSO3
洗气
6
CI2
HCI
饱和的食盐水
洗气
7
CO2
SO2
饱和的NaHCO3
洗气
8
AI2O3
Fe2O3
NaOH(过量),CO2
过滤
9
Fe2O3
AI2O3
NaOH溶液
过滤
10
AI2O3
SiO2
盐酸`氨水
过滤
11
BaSO4
BaCO3
HCI或稀H2SO4
过滤
12
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
13
FeCI3溶液
FeCI2
CI2
加氧化剂转化法
14
FeCI3溶液
CuCI2
Fe 、CI2
过滤
15
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加还原剂转化法
16
CuO
Fe
(磁铁)
吸附
17
Fe(OH)3胶体
FeCI3
蒸馏水
渗析
18
I2晶体
NaCI
--------
加热升华
19
NaCI晶体
NH4CL
--------
加热分解
20
KNO3晶体
NaCI
蒸馏水
重结晶.
二、常见事故的处理
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
酸沾到皮肤或衣物上
先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗,并不断眨眼
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
***滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉
三、化学计量
①物质的量
定义:表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol
阿伏加德罗常数:-12中所含有的碳原子数。用NA表示。
微粒与物质的量
公式:n=
②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式:n=
③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式:n=
标准状况下,
④阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度:单位体