物质的量摩尔质量.docx

文档介绍：(二)物质的量
物质的量:表示物质含有微粒集体多少的物理量。
:n单位:mol
物质的量的基准:以12g12C所含的碳原子数(即阿伏加德罗常数)作为物质的量的基准。
精确值:NA
阿伏加德罗常数
近似值:
(二)物质的量
物质的量:表示物质含有微粒集体多少的物理量。
:n单位:mol
物质的量的基准:以12g12C所含的碳原子数(即阿伏加德罗常数)作为物质的量的基准。
精确值:NA
阿伏加德罗常数
近似值:
,它的物质的量就为1mol。
说明
(1)物质的量这一物理量只用于微观,不适于宏观物质的描述,如不能够说成“1mol米”
2)使用时一定指明物质的种类,即用化学式表示。
3)物质的量同样的任何物质所含有微粒数也同样。
:n

N
NA
()和物质的量之间的关系:
化学计量数之比
2
:1
:
2
粒子数之比
2
:1
:
2
物质的量之比
2
:1
:
2
(三)摩尔质量
定义:单位物质的量的物质所拥有的质量。
:M单位:g/mol或kg/mol
物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系
粒子的摩尔质量的数值
1mol任何原子以克为单位时,在数值上等于该种原子的相对原子质量。
1mol任何分子以克为单位时,在数值上等于该种分子的相对分子质量。
1mol任何离子以克为单位时,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。
【典型例题】
[例1]以下几种说法可否正确?
摩尔是基本物理量之一
,这类物质就是1mol。
1mol氢
气体体积越大,所含气体的物质的量就越多,相应的分子数目也越多。
解析:
摩尔是单位,物质的量才是物理量。
含有阿伏加德罗常数个微粒才是1mol。
没有指明微粒的种类。
气体的体积受温度和压强的影响很大,温度高,致使气体体积大,但分子数不必然多。
[例2]已知铁的相对原子质量为56,则1个铁原子的质量约是g。
解析:1molFe为56g,而1molFe原子约为

1023
个,故1个Fe原子的质量为
56g/mol

1023g

[例3]

某物质含有

1022个分子,则该物质的相对分子质量约为(
)




解析:依据M
m

16g/mol
而M
Mr
n

1022

1023
答案:选B
[例4]
依据反应:KClO3
6HCl
KCl
3Cl2
;则
(1)有
NA个Cl2生成
(2)约有
个HCl被氧化
(3)约有
个
5价Cl被还原
解析:
失5e
得
5e
若生成3molCl2则转移5mol电子,如转移

,则生成Cl2
,。
同理:
,

1023个HCl被氧化;有