文档介绍：第六章 氧族元素环境保护
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清华大学学生刘海洋 硫酸伤熊事件
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2003年1月29日、2月23日,清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤,其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的第六章 氧族元素环境保护
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清华大学学生刘海洋 硫酸伤熊事件
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2003年1月29日、2月23日,清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤,其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后,引起了公众的强烈愤慨!同时,“高材生为何会犯如此低级错误?一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。
硫酸具有哪些重要性质呢?
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第三节硫酸
主讲人:李文娟
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一、稀硫酸具有酸的通性
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碱
氢氧化钠(酚酞)
指示剂(石蕊)
H2SO4
=
SO42-+2H+
SO42-
SO42-
SO42-
H+
H+
H+
H+
H+
H+
SO42-
SO42-
SO42-
锌粒
金属氧化物
Fe2O3
盐(Na2CO3)
稀硫酸
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H2SO4(稀)
Na2CO3
NaOH
Fe2O3
Zn
指示剂变色
ZnSO4+H2↑
Fe2(SO4)3+H2O
Na2SO4+H2O
Na2SO4+H2O+CO2↑
酸的通性:
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颜色:
状态:
沸点:
挥发性:
溶解性:
密度:
无色
油状液体
高沸点(338˚C)
比水大()
难挥发
易溶与水,能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。
二、浓硫酸的物理性质
(%)
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?请同学们结合我们学过的化学知识推测浓硫酸具有哪些特殊的性质。
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三、浓硫酸的特性
1、吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可
以吸收物质中本来存在的水分子。
H2SO4+nH2O=H2SO4▪nH2O
(n=1,2,4等)
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利用浓硫酸的吸水性可以用浓硫酸做干燥剂。浓硫酸可以吸收物质中存在的水分,也可以吸收结晶水合物中的结晶水。
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2、脱水性
(含C、H、O等)
浓硫酸
有机物
将H、O按H2O组成比脱去
脱水(炭化)
浓硫酸的腐蚀性主要原因:脱水性
浓硫酸不慎沾到皮肤上应该立即用大量的水冲洗。
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⑴吸水性
浓硫酸使CuSO4·5H2O(蓝色)变白
吸水性和脱水性比较(实验)
⑵脱水性
浓硫酸使纸、木条变黑。
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(1)与某些金属单质的反应:[实验]
失去2e-
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
得到2e-
CuSO4+SO2↑+H2O
Cu+H2SO4(浓)
△
浓硫酸表现氧化性和酸性
2
2
3、强氧化性
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浓硫酸的钝化作用
在常温下,浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时,能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下,浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属反应。
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小结:
,浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
。
,浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外),但不产生H2。
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(2)与某些固态非金属单质的反应:
失去4e-
C+H2SO4(浓)
△
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
得到2×2e-
CO2↑+SO2↑+H2O
2
2
2
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S+2H2SO4(浓)
△
3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4(浓)
△
2H3PO4+5SO2↑+2H2O
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(3)与某些还原性物质的反应:
H2S+H2SO4(浓)
S↓+SO2↑+2H2O
HI、HBr、FeO等还原性物质也可以被浓硫酸氧化
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总结:
硫酸是典型的强酸,稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点,浓硫酸可以氧化金属单质,也可以氧化非金属单质和还原性物质。
通过实验验证浓硫酸的三大特性。
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【实验:自制黑面包】
实验步骤:
实验现象:
往小烧杯中加入白糖(20g),加两滴管水,搅拌均匀,再加15mL浓硫酸,迅速搅拌
颜色由白变棕变黑
烧杯壁热
体积膨胀,呈疏松海绵状
有刺激性气味气体生成
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1、烧杯壁为什么是热的?
3、为什么体积会膨胀?
5、这一过程表现了浓硫酸的什