文档介绍：第十单元酸和碱
[考点梳理]
考点1酸碱指示剂
酸碱指示剂
平时能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同样颜色的物质,叫做酸碱指示剂,平时也简称指示剂。实验室常用的指示剂
有石蕊溶液和酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变为红色,遇碱溶液变为蓝第十单元酸和碱
[考点梳理]
考点1酸碱指示剂
酸碱指示剂
平时能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同样颜色的物质,叫做酸碱指示剂,平时也简称指示剂。实验室常用的指示剂
有石蕊溶液和酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变为红色,遇碱溶液变为蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变为红色。简单记忆:紫色
石蕊溶液酸里红,碱里蓝;无色酚酞溶液酸里无,碱里红。
注意:指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。故一般有两种说法:①紫色石蕊试液遇酸溶液变
红色,②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的表达相同。
考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较
盐酸
硫酸
盐酸是氯化氢气体的水溶液。
⑴纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液体;
浓
⑴纯净的浓盐酸是无颜色、有刺激性气味、
⑵不易挥发;(有吸水性,用作某些气体的干燥
溶
有酸味的液体;(工业品呈黄色)
剂,需密闭保存)
液
⑵易挥发,挥发出的氯化氢气体在空气中形
⑶有脱水性、氧化性,故腐化性很强;
的
成白雾;(需密闭保存)
⑷浓硫酸溶于水放出大批的热;
性
⑶有腐化性;
⑸常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%,密度是
质
⑷常用的浓盐酸中
HCl的质量分数为37%~
cm3
38%,密度为cm3
与指示
使紫色石蕊溶液变红色,
不能够使无色酚酞溶
使紫色石蕊溶液变红色,
不能够使无色酚酞溶液变
剂作用
液变色
色
与某些
Mg+2HCl=MgCl+H2↑现象:产生大批气泡
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
化
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
金属
学
作用
现象:产生气泡,溶液由无色变为浅绿色
现象:均产生大批气泡,溶液呈无色
性
FeO+6HCl=2FeCl+3HO
现象:铁锈不停溶
FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO现象:铁锈不停溶
与金属
质
2
3
3
2
2
3
2
4
2
4
3
2
氧化物
解,溶液由无色变为黄色
解,溶液由无色变为黄色
反应
CuO+2HCl=CuCl+H2O
现象:黑色粉末逐
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象:黑色粉末渐渐消
渐消逝,溶液由无色变为蓝绿色
失,溶液由无色变为蓝色
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染
物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
料以及冶炼金属、精髓石油和除锈
有关浓硫酸的几点注意事项
⑴浓硫酸的稀释:硫酸能与水以任意比率相混溶,溶解时放出大批的热。在稀释浓硫酸时,必然要把浓硫酸沿器壁
慢慢注入水里,其实不停搅拌。切不行将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小,浮在浓硫酸上边,溶解时放出的热使水立
即沸腾,使硫酸液滴向周围飞溅,特别危险。
⑵浓硫酸有强烈的腐化性。它能争夺纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成