文档介绍：初四化学知识点总结
第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属初四化学知识点总结
第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属
4、金属分类:
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等
轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。有色金属:
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属
特性的物质。
?:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
铁的合金铜合金合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:
含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分钛镍合金合金合金合金2%~%%~2%
不锈钢:含铬、镍的钢备注紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
、大多数金属可与氧气的反应1
2、金属+酸?盐+H?2
3、金属+盐?另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)Fe+CuSO==Cu+FeSO(“湿法冶金”原理)44
三、常见金属活动性顺序:
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(,)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(,)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(,)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+FeO高温2Fe+3CO232
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是FeO)、赤铁矿(主要成分是FeO)34232、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O、水接触(铁锈的主要成分:FeO?XHO)2232(铜生铜绿的条件:铜与O、水、CO接触。铜绿的化学式:Cu(OH)CO)22223(2)防止铁制品生锈的措施:
?保持铁制品表面的清洁、干燥
?表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
?制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好(
的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:?防止金属腐蚀保护金属资源的途径:?回收利用废旧金属
?合理开采矿物
?寻找金属的代用
意义:节约金属资源,减少环境污染
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
注意:
a、溶液不一定无色,如CuSO为蓝色FeSO为浅绿色Fe(SO)为黄色;44243b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积?溶质的体积+溶剂的体积
、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)d
固体、气体溶于液体,液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂液体溶于液体,3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂
(1)概念:
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:?Ca(OH)和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低2
?最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
?饱和溶液不