文档介绍：酸碱滴定法
酸碱滴定法(中和滴定法):
以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析法
“酸度”决定各反应物的存在型体,影响物质在溶液中的分布和平衡
酸碱的定义
电离理论
电子理论
质子理论
酸——能电离出H+的物质
碱——电离出OH-的物质
酸——凡能接受电子的物质
碱——凡能给出电子的物质
酸——凡能给出质子的物质
碱——凡能接受质子的物质
一、酸碱质子理论
酸——溶液中凡能给出质子的物质
碱——溶液中凡能接受质子的物质
特点:
1)具有共轭性

2)具有相对性
3)具有广泛性
例子
A- + H+
HA
如:
HCO3-既为酸,也为碱(两性)
如:
H2O 中性分子,既可为酸,也可为碱
如:
举例
返回
H3O+ + A-
二、溶剂合质子
HA + H2O
例:
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
HA + SH
SH2+ + A-
例:
HClO4 + HAc
H2Ac+ + ClO4-
水合质子
醋酸合质子
三、酸碱反应的实质
酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应
醋酸在水中的离解:
半反应1
HAc(酸1)
Ac- (碱1) + H+
半反应2
H+ + H2O(碱2)
H3O+(酸2)
HAc(酸1) + H2O (碱2)
H3O+(酸2) + Ac- (碱1)
氨在水中的离解:
半反应1
NH3(碱1)+ H+
NH4+(酸1)
半反应2
H2O(酸2)
OH-(碱2)+ H+
NH3(碱1) + H2O (酸2)
OH- (碱2) + NH4+ (酸1)
共轭酸碱对
共轭酸碱对
NH4Cl的水解(相当于NH4+弱酸的离解)
NaAc的水解(相当于Ac-弱碱的离解)
NH4+ + H2O H3O+ + NH3
Ac- + H2O OH- + HAc
共轭酸碱对
共轭酸碱对
HAc + NH3 NH4+ + Ac-
醋酸与氨在水溶液中的中和反应
共轭酸碱对
小结!!
酸碱半反应不可能单独发生
酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果
酸碱反应的实质是质子的转移
质子的转移是通过溶剂合质子来实现的
四、溶剂的质子自递反应及其常数

H2O + H2O H3O+ + OH –
SH + SH SH2+ + S-
溶剂合质子
溶剂阴离子
水的离子积
小结
发生在溶剂间的质子转移→溶剂的质子自递
反应
该反应的平衡常数Ks →溶剂的质子自递常数
H2O 既能接受质子又能给出质子→两性物质
发生在水分子间的质子转移→水的质子自递
反应