分析化学 3酸碱滴定-2 PPT课件.ppt

文档介绍：Chapter 3
第三章酸碱滴定法

Acid-Base Titrations
授课教师: 王虹苏
单位: 化学教研室
平衡浓度和分析浓度
溶液中2种存在形式
达平衡时实际存在的浓度
平衡浓度:
[ ]
有关形式平衡浓度的总和
分析浓度:
cHAC
滴定测得分析浓度
§ 酸碱平衡定量处理方法

xHB+ xB-=1
x 仅是pH和pKa 的函数,与酸的分析浓度c无关
对于给定弱酸, x 仅与pH有关
摩尔分数-一元弱酸
分布分数图的特征
两条分布分数曲线相交于(pka,)
pH<pKa时,溶液中以HA为主
pH>pKa时,溶液中以A-为主
HA的分布分数图(pKa)
x
对于给定弱酸, x 对pH作图→酸碱型体分布图
摩尔分数-二元弱酸
H2AH++HA- H++A2-
c H2CO3=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]
[H2A]
==
xH2A
c H2A
xA2-
xHA-
def
[HA-]
==
c H2A
def
[A2-]
==
c H2A
def
[H+]2
[H+]2 + [H+]Ka1 + Ka1 Ka2
=
=
=
[H+]2 + [H+]Ka1 + Ka1 Ka2
[H+]2 + [H+]Ka1 + Ka1 Ka2
[H+] Ka1
Ka1 Ka2


0 2 4 6 8 10 12 pH
x
H2CO3
HCO3-
CO32-
H2CO3的分布分数图
HnAH++Hn-1A- …… H++HA(n+1)-  H++An-
[H+]n
=
x0
[H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
[H+]n-1 Ka1
=
x1
[H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
…
=
xn
[H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
Ka1 Ka2..Kan
…
分布分数定义
物料平衡
酸碱解离平衡
摩尔分数-n元弱酸
x0
xn-1
x1
xn
分布分数的总结
对于给定弱酸, x 仅与pH有关
[H+]n
=
x0
[H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
[H+]n-1 Ka1
=
x1
[H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
…
=
xn
[H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
Ka1 Ka2..Kan
…
结论
1)分析浓度和平衡浓度是相互联系却又完全不同的概念,两者通过x联系起来: [A]=Cx。
2)对于任何酸碱性物质,满足
x1+ x2 + x3 + ------ + xn = 1
3)x取决于Ka,Kb及[H+]的大小,与c无关。
4)x大小能定量说明某型体在溶液中的分布,由x可求某型体的平衡浓度。