文档介绍：第5章酸碱平衡及酸碱滴定法
溶液中的酸碱反应与平衡
酸碱组分的平衡浓度及分布分数
酸碱溶液的H+浓度计算
对数图解法
缓冲溶液
酸碱指示剂
酸碱滴定原理
终点误差
酸碱滴定法的应用
非水溶液酸碱滴定简介
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溶液中的酸碱反应与平衡
四大平衡体系:
酸碱平衡
配位平衡
氧化还原平衡
沉淀平衡
四种滴定分析法:
酸碱滴定法
配位滴定法
氧化还原滴定法
沉淀滴定法
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ai = gi ci
活度:在化学反应中表现出来的有效浓度,
通常用 a 表示
溶液无限稀时: g =1
中性分子: g =1
溶剂活度: a =1
离子的活度和活度系数
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Debye-Hückel公式:
(稀溶液I< mol/L)
I:离子强度, I=1/2∑ciZi2,
zi:离子电荷,
-lggi= I
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溶液中的酸碱反应与平衡常数
一、酸碱质子理论
凡能给出质子的物质叫酸
如HCl、HAc、NH4+、 H2O +等;
凡能接受质子的物质叫碱
如Cl-、Ac-、NH3、PO43-等;
既可以给出质子又可以接受质子的物质,称为两性物质
如H2O,HCO3- ,HPO42-
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酸失去质子后变成该酸的共轭碱:
酸Ⅰ→ H+ + 碱Ⅰ
(共轭碱)
碱得到质子后变成该碱的共轭酸:
碱Ⅱ+ H+ →酸Ⅱ
(共轭酸)
这种关系称为共轭酸碱对。
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如:HAc⇌ H+ + Ac- 、NH4+ ⇌ H+ + NH3 、 HPO42- ⇌ H+ + PO43-
HAc- Ac- 、 NH4+ -NH3、HPO42- PO43-都是共轭酸碱对。
共轭酸碱对之间彼此相差一个质子。
酸(碱)给出(接受)质子形成共轭碱(酸)的反应称为酸碱半反应。
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注
酸和碱可以是分子,也可以是阳离子或阴离子;
有的物质在某个共轭酸碱对中是碱,而在另一共轭酸碱对中却是酸,如HCO3-等;
质子理论中没有盐的概念,酸碱电离理论中的盐,在质子理论中都变成了离子酸和离子碱,如NH4Cl中的NH4+是酸,
Cl-是碱。
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例: HF在水中的离解反应
半反应: HF F- + H+
半反应: H+ + H2O H3O+
总反应: HF + H2O F- + H3O+
简写: HF F- + H+
酸碱反应的实质是酸碱之间的质子转移作用,是两个共轭酸碱对共同作用的结果。
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(一)酸碱反应类型
1(1)HAc的离解
HAc H+ +Ac-
(酸1) (碱1)
H2O + H+ H3O+
(碱2) (酸2)
HAc + H2O H3O+ +Ac-
(酸1) (碱2) (酸2) (碱1)
H2O作为碱参与反应
半反应式,也为简式
总反应式
二、酸碱反应类型及平衡常数
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