文档介绍：第六部分
专题复****br/>专题六
综合计算题
解题技巧
备考演练
精例精析
解题技巧
利用化学方程式的简单计算:
:质量守恒定律。
:
设未知量→写出并配平化学反应方程式→写出相关物质的相对分子质量、已知量、未知量→列出比例式,求解→简明地写出答案。
注意:
(1)化学方程式是计算的依据。书写化学方程式时要抓住四个“准确”,即:准确书写化学方程式;准确配平化学方程式;准确书写反应条件;准确计算相应物质的相对分子质量。
(2)化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系,因此,遇到不纯物时,要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量;若是气体体积需换算成质量方可进行计算。气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L);纯净物的质量(g)=不纯物质的质量(g)×纯度。
(3)解题时要把握好以下要领:步骤要完整;格式要规范;计算要准确。
“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语,要认真对待,正确理解,一般来说:
“适量”——两种(或多种)反应物之间按一定质量比恰好反应。
“足量”——一种反应物完全反应,无剩余;另一种反应物可能完全反应,无剩余,也可能过量。
“过量”——完全反应后,有一种(或多种)反应物剩余。
“恰好反应”和“完全反应”——完全反应后,反应物无剩余。
“充分反应”和“完全反应”——同“足量”。
精例精析
(2016·广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、:2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2↑。
(1)若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g,请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少?
解:设过氧化钙的质量为x,水的质量为y,
2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2↑
144 36 32
x y 32 g
= =
解得:x=144 g y=36 g
该过氧化钙样品的纯度= ×100%=96%
144
x
y
36
32
32 g
144 g
150 g
(2)往150 g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量,在如下图中画出产生氧气的曲线图。
由上述计算可知,水的质量是36 g,生成的氧气是32 g,所以产生氧气的曲线如图:
(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2,化学性质与CaO2类似)样品的一些数据:
用3000元购买样品制氧气,请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用 3 000元购买过氧化钙样品可制得 kg O2)?
解:3 000元购买过氧化钠质量= ×98%= kg
设过氧化钠产生的氧气质量为z
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
156 32
kg z
= 解得:z= kg< kg
所以过氧化钙可制得更多的氧气。
3000元
25元/kg
kg
156
32
z