实验八常见阳离子的分离与鉴定.docx

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稳固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质。
认识常有阳离子混淆液的分别和检出的方法以及稳固检出离子操作
.实验原理
系统剖析法:按必定分别程序将离子进行严格的分别后再确认的方法。
分别判定法:离子间互相无扰乱或适合方法可防止扰乱,就能够不用分别而直接判定各离子。
在进行离子个别鉴准时,可同时做比较试验(以已知离子溶液取代试液用同法判定)和空白试验(以配制试液的蒸馏水或溶剂取代试液,而后加入同样试剂,用同法判定)。
三.
操作步骤
操作步骤
现象
结论、解说及方程式
一、碱金属、碱土金属离子的判定
+
搁置,白色污浊
+
+
Na+Sb(OH)=NaSb(OH)↓+K
6
6
-1
mol·LNaCl+KSb(OH)6

+
白色结晶析出
4
4
6
4
4
6
+
K++NaHCO=KHCHO↓+Na
-1
·LKCl+
+
白↓
2+-
Ma+OH=Mg(OH)2↓
-1
-1
蓝↓
·LMgCl2+1d6mol·LNaO
H
+1d镁试剂
+
白↓
C2O+Ca2+=CaC2O4↓
饱和(NH4)2C2O4
积淀不溶解
CaC2O4+2HCl=H2C2O4+CaCl2
-1
积淀溶解
积淀+6mol·LHAc
-1
积淀+6mol·LHCl
+
黄↓
CrO+Ba2+=BaCrO4↓
-1
2
2dmol·LBaCl+2d2
1
-1
mol·LHAc
-1
+2d2mol·LNaAc+2d1
-1
24
mol·LKCrO
二、p区和ds区部分金属离子的判定
+
红色溶液
-1
-1
红↓
mol·LAlCl3+3H2O+2d2mol·L
HAc+%铝试剂,水浴,加热
溶液
-1
32
+1d6mol·L
NH·HO
+
白↓黑↓
2
2
-
2
2
6
2-
2HgCl+SnCl+4Cl
=HgCl↓+[SnCl]
-1
2
-1
22
2
+4Cl
-
6
2-
·LHgCl+3d05mol·LSn
HgCl
+SnCl
=2Hg↓+[SnCl]
Cl2
+
黄↓
2+
4
Pb+CrO=PbCrO↓
-1
+1d1
积淀溶解
-
3
2
4
mol·LPb(NO)
PbCrO+3OH=Pb(OH)+CrO
-1
mol·L
2
4
KCrO
积淀
-1
+2mol·LNaOH
+
苯层紫色
3+
+
5+
Sb+2NO+4H=Sb+2NO↑+2HO
-1
·LSbCl3+3d浓HCl+少许
NaNO(s)+1d罗丹明B
2
+
鲜黄色溶液
Bi(NO3)3+CS(NH2)2=[BiCS(NH2)2](NO3)3
-1
·LBi(NO3)3+%硫脲
+
红棕色↓
Cu2++[Fe(CN)6]4-=Cu2[Fe(CN)6]
↓
-1
-1
·LCuCl2+1d6mol·LHAc
-14
6
]
+·LK[Fe(CN)
+
白↓
Ag++Cl-=AgCl
-1
3
-1
积淀溶解
3
2
32
+
-
·LAgNO+1d2mol·LHCl
AgCl=2NH·HO=[Ag(NH)
]+Cl
积淀
-1
又生成白↓
+
-
+2H+=AgCl+2NH
+6mol·LNH3·H2O
[Ag(NH3)2]+Cl
积淀
-1
+6mol·LHNO3
2
+
白↓
Zn2++[Hg(SCN)4]2-=Zn[Hg(SCN)4]↓
-1
-1
·LZnSO4+2d2mol·LHAc
+2d(NH4)2[Hg(SCN)4]
+
黄↓
Cd2++S2-=CdS↓
-1
-1
·LCd(NO)
+·L
3
2
NaS
2
+
白↓黑↓
2HgCl2
+SnCl2+4Cl-=Hg2Cl2↓+[SnCl6]2-
-1
2
-1
2
22
2
+4Cl
-
=2Hg↓+[SnCl
6
2-
·LHgCl+·LSnCl
HgCl
+SnCl
]
3