文档介绍：该【物质量摩尔质量 】是由【夏天教育】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【物质量摩尔质量 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。(二)物质的量
物质的量:表示物质含有微粒集体多少的物理量。
符号:n单位:mol
物质的量的基准:以12g12C所含的碳原子数(即阿伏加德罗常数)作为物质的量的
基准。
精确值:NA
阿伏加德罗常数
近似值
:
23
1
mol
,它的物质的量就为1mol。
说明
(1)物质的量这一物理量只用于微观,不适于宏观物质的描述,如不可以说成“1mol米”
2)使用时一定指明物质的种类,即用化学式表示。
3)物质的量同样的任何物质所含有微粒数也同样。
N
:n
NA
()和物质的量之间的关系:
化学计量数之比
2
:1
:
2
粒子数之比
2
:1
:
2
物质的量之比
2
:1
:
2
(三)摩尔质量
定义:单位物质的量的物质所拥有的质量。
符号:M单位:g/mol或kg/mol
物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系
粒子的摩尔质量的数值
1mol任何原子以克为单位时,在数值上等于该种原子的相对原子质量。
1mol任何分子以克为单位时,在数值上等于该种分子的相对分子质量。
1mol任何离子以克为单位时,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。
【典型例题】
[例1]以下几种说法能否正确
摩尔是基本物理量之一
,这类物质就是1mol。
1mol氢
气体体积越大,所含气体的物质的量就越多,相应的分子数目也越多。分析:
摩尔是单位,物质的量才是物理量。
。
没有指明微粒的种类。
气体的体积受温度和压强的影响很大,温度高,致负气体体积大,但分子数不必定
多。
[例2]
已知铁的相对原子质量为
56,则1个铁原子的质量约是
g。
分析:1molFe为56g,,故1个Fe原子的质量为
56g/mol
1023g
1022个分子,则该物质的相对分子质量约为(
[例3]
)
m
分析:依据M
10
n
10
22
23
16g/mol而MMr
答案:选B
[例4]依据反应:
KClO3
6HClKCl3Cl2
;则
(1)有
NA个Cl2生成
(2)约有
个HCl被氧化
(3)约有
个5价Cl被还原
分析:
失5e
得5e
若生成3molCl2则转移5mol电子,如转移
,则生成Cl2
,即
。
同理:如转移
,
1023个HCl被氧化;有
5价Cl被还原。
[例5]
Cl2
***化物MClx,则x值
为
。
分析:
(1)
Cl2的物质的量为:
71gmol1
(2)依据质量守恒定律推知,***分子中***原子数等于
MClx中***原子数。即:
2
x3
【模拟试题】
1.
以下物质所含的原子数与
(
)。
A.
B.
C.
D.
2.
以下表达中正确的选项是(
)。
1mol任何纯净物都含有同样原子数
1mol氢气中含有2mol氢离子和2mol电子
,今欲制备V8O17,则
V2O3和V2O5的物质的量之比为()
:2
:1
:5
:3
2
4.
三种正盐的混杂溶液中含有
、、
,则SO4
为
(
)。
5.
12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的相对原
子质量为(
)。
12a
12b
A.
C.
b
a
7.
以下关于摩尔质量的说法中正确的选项是(
)。
个氮分子摩尔质量是
28g
18g
D.
NO3
的摩尔质量是
62g/mol
8.
Cl2与元素A的单质完整反应生成
,则x的值为(
)。
9.
,则X的相对原子质量为(
)。
在含有5molNaOH的溶液中通入4molCO2气体所有被汲取,反应后生成的
Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为()。
:1
:2
C.
1:3
:4
X的最高化合价为
m价,它的最高价氧化物对应酸分子中含有一个
X
原子和b个氧原子,则这类酸的分子式为
,它与氢氧化钠反应的化学方程式是
。
12(.2001·全国)在无土种植中,配制必定量的营养液中含有
50molNH4Cl、16molKCl
和24molK2SO4,若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制,三者物质
的量挨次是(单位为
mol)(
)。
、64、24
、2、24
、50、12
、50、24
1mol电子,
反应,生成上述A的简单离子时,可放出
。经过计算确立A是什么元素。
【试题答案】
mXOb
H2bmXOb
(2b
m)NaOH
Na2b
mXOb(2b
m)H2O
:钙。
提示:
1mol电子,其化合价为
2。设A元素原子
量为MA。
MA
40,A是钙元素。
第二节化学计量在实验中的应用
(第1课时)
教课目标:
,能用于进行简单的化学计算。
,知道阿伏加德罗常数的涵
义。
、归纳推理的能力;调动学生参加知识形成的
踊跃性和主动性。
教课要点、难点
要点:物质的量及其单位
难点:物质的量及其单位
教课环节教师活动学生活动
导入新课
物质之间的化学反应,是由肉眼不可以看到的原
子、分子或离子之间按必定数目关系进行的,同
时又是以可称量的物质之间按必定的质量关系
进行的。因而可知,在分子、原子等粒子与可称
量的物质之间存在着某种联系,这是一种什么联
系呢如何才能既科学又方便地知道必定量的物
质中含有多少分子呢这就是本节课所要解决的
内容。
新
问题
知
研究
学
归纳
明显,可用确立一个集体的方法,确立一个<br****br/>整理
水分子的集体,这必定数目水分子(粒子)的集
体,就把水(可称量物)与水分子(粒子)联系起来了。
1)方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是
什么
2)若生成一滴水(),需要氢气分子和氧气分子各多少个
3)在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗?
1)如何丈量课本中一张纸的厚度又如何知道一个水分子的质量呢
问题
仔细观察表1
化学式
相对原子质
质量
原子或分子
体积
中左侧
4
栏的
研究
量或相对分
个数(个)
0℃,
20℃,
20℃,
....
信息,你能发现
子质量
101kPa
101kPa
202kPa
什么问题
×1023
Fe
56
56g
—
—
12
22
11
342
342g
×10
23
—
280cm
3
—
CH
O
2
18
18g
×1023
—
3
—
HO
C2H5OH
46
46g
×10
23
—
—
H2
2
2g
×1023
归纳
整理
学****br/>研究
归纳
整理
学****br/>研究
归纳
整理
实践
研究
归纳
整理
学****br/>研究
归纳
整理
实践
应用
板书设计
当物质的质量以克为单位,数值上等于其式量时,×1023个。
指导学生阅读教材第11页至12页中部。阅读,而后谈谈你对以下名词或数据的
认识,谈谈它们之间的关系是什么
“物质的量”、“摩尔”、“×1023”
“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量,“摩尔”是“物质的量”的单位,“
×1023”是阿伏加德罗常数的值。×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
现有:物质的量、质量、摩尔、安培、
kg、时间、mol、发光强度、长度、坎、m、
米、电流、cd等,请按各自的属类对它们进
行分类,并指出各自的属类
物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量
电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。
kg、mol、m、cd为相应单位的表示符号。
以下表示不正确的选项是_________
,错在
哪处
①1molO2
②1molH2SO4
③
1
molFe3+
④1mole-
⑤-
2
⑥
⑦
⑧1摩尔H2O
⑨1
mol盐
酸
⑩1mol铅笔
使用摩尔时一定是微观微粒,一定指明微粒
的种类,可以是分数、小数、整数。
指导阅读教材12页下半部分1mol物质的质量在数值上有什么特色
什么是摩尔质量其单位是什么
单位物质的量的物质所拥有的质量叫做摩
尔质量。
摩尔质量是一个拥有单位的物理量,要和质
量区分开。物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)
m
之间拥有以下关系:n
M
写出以下物质的摩尔质量。
Fe___________,H2SO4_____________,
2-+
CO3______________,K___________
一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量:
2、阿伏加德罗常数:
:
m
定义:单位:表达式:n=
M
牢固练****br/>,
错误的选项是
(
)
×1023个分子
×1023个碳原子
2mol氢和1mol氧
3mol原子
(
)
32g/mol
的以下物理量:①质量②分子总数③原子总数,此中同样
的是
(
)
A.①
B.①②
C.①②③
D.②③
,所含分子数目最多的是
(
)
(OH)2中含有
个Ba2+,含有
个OH-;5molNa2SO4溶
于水电离出Na+
个;含SO4
2-
(SO4)3
中含Al3+
mol。
-1
克水中才能使溶液中
+
与H2O的个数比为1∶100。
?LNa2O放入
Na
微粒数(
)氢原子
×1023个水分子
微粒数(
)氧原子
质量(
)H2O
物质的量(
)H
1molH2O
物质的量(
)O
的数字,完成这幅关系图。
?
SO2和SO3所含硫原子的个数比时,不一样的同学用了不一样的解法。
解法1:设SO2和SO3的质量均为mg,每个硫原子的质量为
ag。
mg
32
32
mg
32:mg
32
ag
64:
80
5:4或mg
5:4
ag
64
80
解法2:设SO2和SO3的质量均为mg。
解法3:设SO2和SO3的质量均为mg。
这几种解法在解题思路上有什么差异你偏向于使用哪一种解法为何
(摩尔质量为176g?mol-1)在人体中起着镇定情绪、解出忧愁的作用。
%,%,%,%。请你试试写出血清素的化学式。
备课参照
参照答案
×1024、×1024、、
(以质量为计算基础),再比上一个硫原子的质量求硫原子
数
解法2先求出硫元素的物质的量(以物质的量为计算基础)
,再乘以阿佛加德罗常数求
原子个数
解法3依据阿佛加德罗定律的推论求解.
偏向于解法3,简洁易懂.
(此题可各抒己见)
说明:气体摩尔体积新课标没做要点要求,人教版放在了科学视线,有些版本按主要内容办理
第二节化学计量在实验中的应用
(第2课时)
教课目标:
,认识气体摩尔体积的
看法。
,培育学生分析、推理、归纳的能力。
,使学生主动参加学****过程,激发学生的学****兴趣。
教课要点、难点
要点:气体摩尔体积的看法及有关计算
难点:气体摩尔体积的看法
教课环节教师
活动
学生活
动
导入新课经过前一节的学****我们将宏观质量与微观
粒子联系在一起。那么,物质的体积与微观粒子
之间存在什么关系呢这就是本节课要商讨的主
要内容。
新
问题
表1.
观察和分析
表1信息,你
知
研究
化学式
相对原子质
质量
原子或分子
体积
发现1mol
量或相对分
个数(个)
0℃,
20℃,
20℃,
学
固、液、气物
子质量
101kPa
101kPa
202kPa
质的体积有<br****br/>Fe
56
56g
×1023
—
—
什么特色温
23
3
—
12
2211
×10
—
342
342g
280cm
CH
O
度和压强对
H2O
18
18g
×1023
—
—
气体的体积
C2H5OH
46
46g
×1023
—
—
有和影响
H2
2
2g
×1023
O2
32
32g
×1023
CO2
44
44g
×1023
归纳
整理
(1)同样条件下,同样物质的量的不一样物质所占的体积:固体液体气体
(2)同样条件下,同样物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。
问题
研究
3)压强相等时气体的体积随温度的高升而增大。
4)温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。
表2。
物质的聚
微观结构
微粒运动
宏观性质
集状态
固
态
微粒密切摆列
,微
在固定的地址
有固定的形态,
粒间的空隙很小
上振动,不可以自
几乎不可以被压
由挪动
缩
液
态
为何有上述规律完成以下表格的空白后请你推测,当温度和压强一准时,决定固、液、气物质的体积的要素可能有哪些
气态
归纳
决定物质体积大小有三个要素:
整理
①物质粒子的多少
②物质粒于自己的大小
③物质粒子之间距离的大小
学****br/>阅读教材13—14
看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解
研究
板书设计
二、气体摩尔体积(Vm)
看法:(略)
单位:L/mol
表达式:n=V
Vm
牢固练****br/>,以下说法中正确的选项是
(
)
-
,两种气体的体积相等,则
(
)
,
32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目同样,则该气体的摩尔质量为
(
)
,以下说法中正确的选项是
(
)
,
,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:1
,NA个水分子所占的体积为
,已知
O2的密度为ρg?L-1,则NH3的密度为
17
-1
32
-1
32
-1
17
A.
g?L
B.
g?L
C.
g?L
D.
32
17
17
32
()
1
g?L
两个体积同样的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一
定拥有同样的()
关于同温同压低等体积的CO2和CO,以下表达:(1)质量相等(2)密度相等(3)所含分子
数相等(4)所含碳原子数相等,此中正确的选项是(
)
A.(1)(2)(3)(4)B.(2)(3)(4)C.(3)(4)D.(3)
(体积比为1:2)的混杂气体VL,当其完整燃烧时,所需要O
2
的体积为(
)
2
b,则cg
该气体在标准情况下的体积是(式中
NA为
阿伏加德罗常数)(
)
.4ab/cN
:(1)(2)标准情况下
(He),(3)4。C时9ml水(4)
,所含原子个数由大到小的摆列序次是
______________________________。
在某温度时,必定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完整分解为两种气态单质,
此时压强增添了75%,则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式
______________________________________。
备课参照
参照答案:
10.(1)(4)(3)(2)
=A4+6H2