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一、物质的量
气体
NmVn
n=====;c=质
NMVV
二、元素周期律和元素周期表
半径、还原性(金属性)、最高价氧化物对应水化物的碱性↑
氢化物稳定性、氧化性(非金属性)、最高价氧化物对应水化物的酸性↓
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
一HHe
二LiBeBCNOFNe
三NaMgAlSiPSClAr
四KCaAsSeBr
五SbTeI
1、半径:
相同电子层数,质子数越多,核对电子束缚越牢固,半径越小,如O2->F->Na>Mg>Al>Cl
2、氧化性和还原性:
②根据氧化-还原反应判断(氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物)
③根据金属活动性顺序:
还原性由强到弱:KCaNaMgAlZnFeSn….
氧化性由弱到强:K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+…
3、熔沸点
金属元素族自上而下降低;非金属元素族自上而下升高
4、原子结构与元素的位置关系
①周期数=电子层数
族数=最外层电子数
②短周期元素位置推断
5、结构示意图、电子式、结构简式
··
H·HH·Cl·
××·
··
····
常见电子式H·S·HH·O·H
××××
····
······
[·Cl·]-Mg2+[·Cl·]-Na+[·S·]2-Na+
·××·××
······
三、各种化学反应方程式
(一)氧化-还原反应
1、氧化剂和还原剂
()MnO+2KBr+3HSOMnSO+2KHSO+Br+2HO
2244422
2、只做氧化剂(表示元素的最高价;只做还原剂(表示元素的最低价)
1
3、配平氧化-还原反应方程式
(二)热化学方程式
注明聚集状态、反应热
系数只表示摩尔比,不表示个数比
(三)电离方程式和离子反应方程式
要点:
强电解质强酸强碱盐(可溶、难溶)
电解质
弱电解质弱酸弱碱水
非电解质单质氧化物大多数有机物
注:强酸:HSOHNOHClHBrHIHClO…
2434
强碱:NaOHKOHBa(OH)Ca(OH)…
22
弱酸:CHCOOH(HAc)弱碱:NH·HO…
332
1、电离方程式
①强电解质(强酸、强碱、盐)在水中完全电离
[eg]HSO2H++SO2-Ba(OH)Ba2++2OH-
2442
NaHSONa++H++SO2-NaHCONa++HCO-
4433
②弱电解质在水中可逆电离
[eg]HAcH++Ac-NH·HONH++OH-
324
2、离子方程式的书写要求:
①强酸、强碱、可溶性盐拆解为离子,其余保持分子
错误正确
醋酸与NaOH反应H++OH-→HOHAc+OH-→Ac-+HO
22
BaCO中滴加盐酸CO2-+2H+→HO+CO↑BaCO+2H+→Ba2++HO+CO↑
3322322
②既原子守恒,又电子守恒
错误正确
***气通入***化亚铁Fe2++Cl→Fe3++2Cl-2Fe2++Cl→2Fe3++2Cl-
22
③物质组成比
错误正确
Ba2++OH-+H++SO2-Ba2++2OH-+2H++SO2-
Ba(OH)与HSO44
224→BaSO↓+HO→BaSO↓+2HO
4242
④反应物和生成物正确
错误正确
Fe和盐酸2Fe+6H+→2Fe3++3H↑Fe+2H+→Fe2++H↑
22
3、离子共存问题
不能共存的离子不能共存的离子不能共存的离子
OH-H+SCN-
H+OH-Fe3+
HCO-HCO-S2-I-
33
2
CO2-S2-CHCOO-除Na+K+Ba2+
33
SiO2-外的大多数金属
3
离子
Fe2+和NO-NH+
34
4、pH值
①两个重要关系式:①24℃,Kw=[H+][OH-]=10-14②pH=-lg[H+]
②指示剂变色范围:
红橙黄
***橙
红紫蓝
58石蕊
无浅红红
10酚酞
8
(四)化学反应速率和化学平衡(可逆反应)
1、化学反应速率
v∝CTPS催,增大其中的一个外界条件,正、逆反应速率都增大
2、化学平衡
外界条件变化移动方向
C(气体、溶液)
连通器记忆法
↑-Q
T
↓+Q
↑-V
P(气体)
↓+V
五、元素化学知识
(一)参见章节复****卷:非金属元素:卤素、S、N;金属元素:Al、Fe
(二)混合物纯净物
混合物氨水***水盐酸漂白粉(CaCl和Ca(ClO))
22
纯净物液氨液***液态***化氢
(三)有关浓HSO和HNO的无机推断题
243
(四)双组分计算(混合物计算)
3
六、实验
1、物理分离和萃取
物理分离萃取
溶剂BrI
难溶固体+液体过滤22
沸点不同的两种液体分馏橙红紫红
互不相溶的两种液体萃取,分液
HO黄棕黄
I与难升华的固体升华2
2CCl橙红紫红
4
2、气体的发生、干燥、收集、和检验
气体的发生
气体发生装置气体方程式
HSFeS+HSO(稀)→FeSO+HS↑
固+液22442
SONaSO+HSO(浓)→NaSO+HO+SO↑
(不加热型)223242422
CH≡CHCaC+HO→Ca(OH)+CH≡CH↑
222
ClMnO+4HCl(浓MnCl+Cl↑+2HO
22)222
固+液
HClNaCl+HSO微热NaHSO+HCl↑
(加热型)(固)24(浓)4
SOCu+2HSO(浓)CuSO+SO↑+2HO
224422
浓HSO
液+液24
CH=CHCHCHOHCH=CH↑+HO
(加热型)2232170℃222
NHNHCl+Ca(OH)CaCl+NH↑+HO
342232
固+固
(加热型)CaO
CHCHCOONa+NaOHCH↑+NaCO
43△423
气体干燥
干燥剂类别干燥剂干燥原理备注
浓HSO吸水性不能干燥NH、HS(被氧化为S)
酸性干燥剂2432
POPO+3HO→2HPO
2525234
CaOCaO+HO→Ca(OH)
22不能干燥CO、SO、HS等酸性
碱性干燥剂NaOH潮解222
气体
碱石灰CaO与NaOH混合物
不能干燥NH
CaCl潮解3
中性干燥剂2(CaCl+6NH→CaCl·6NH)
2323
MgCl潮解
2
气体收集
不能收集溶于水的气体
排水
NH(1:700)HCl(1:500)SO(1:40)HS(1:2)CO(1:1)
3222
4
向上排空与空气密度接近的气体CO、NO、CH=CH只能用排水法
排空22
向下排空(另2NO+O→2NO)
22
气体检验
待测气体检测试剂现象
HS湿润PbAc试纸变黑
22
SO品红溶液褪色
2
Cl湿润的KI淀粉试纸变蓝
2
CH=CH溴水
22褪色
CH≡CH或酸性KMnO溶液
4
NH湿润的红色石蕊试纸变蓝
3
3、物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定
七、三个实验
1、气体摩尔体积的测定
2、硫酸铜晶体结晶水的测定
3、酸碱滴定
八、有机化学
(一)四组概念的辨析
四“同”定义举例
同素异形体同种元素形成的不同单质金刚石和石墨;O和O
23
同位素相同质子数不同中子数的原子1H2H3H
111
同分异构体相同分子式不同结构式的有机物正丁烷异丁烷
烷烃CH烯烃CH
同系物相同通式相似结构的有机物n2n+2n2n
炔烃CH甲醇乙醇
n2n-2
(二)反应及基本类型
⑧
CHCH
CHCHOCHCH33
3223⑨
CHBrCHBr
①②③⑤⑥22
CHCHCOONaCHCOOHCHCHOHCH=CH⑩
4333222CHCHCl
⑦32
⑾
④-[CH-CH-]
22n
CHCOOCHCH
323
序号反应方程式反应类型
CaO
①CHCOONa+NaOHCH↑+NaCO/
3△423
②CHCOOH+NaOH→CHCOONa+HO复分解
332
2CHCHOH+O→2CHCOOH+HO(条件:Cu/Ag
③32232氧化
)
5
CHCOOH+CHCHOH→CHCOOCHCH+HO(条
④3323232酯化
件:浓硫酸)
浓HSO
24
⑤2CHCHOHCHCHOCHCH+HO分子间脱水
32140℃32232
⑥催化剂、加温、加成
CH=CH+HO加压CHCHOH
22232
浓HSO
24
⑦CHCHOHCH=CH↑+HO消去/消除
32170℃222
⑧CH=CH+H催化剂、CHCH加成
22233
⑨CH=CH+Br催化剂CHBrCHBr加成
22222
⑩CH=CH+HClCHCHCl加成
2232
⑾一定条件CH-CH聚合(加聚)
nCH=CH22
22n
(三)分子量、分子式、结构式推断
1、分子量的确定
M
①密度法(M=ρV)和相对密度法(2=D)
mM
1
②百分含量法
2、燃烧化学方程式法
yy
①烃(碳氢化合物)的燃烧CH+(x+)O点燃xCO+HO
xy42222
yzy
②碳氢氧化合物的燃烧CHO+(x+-)O点燃xCO+HO
xyz422222
CnH2n+2烷烃(n≥1)
CnH2n烯烃(n≥2)
CnH2n-2炔烃(n≥2)
6