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化学
考
生
须
知
,共24道小题,总分值45分。考试时间:化学生物共90分钟。
、姓名和准考证号。
,在试卷上作答无效。
,选择题、画图题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
,将本试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1C12O16
第一局部选择题〔共12分〕
〔每题只有一个选项符合题意。每题1分,共12分〕
,表示“禁止烟火〞的是
ABCD
,。这里的“铁〞指的是
,以下说法不正确的是
、氧元素组成
:1
,含有氧分子的是
依据实验和溶解度曲线答复9~10题。
25℃时,向以下4只盛有100g水的烧杯中,分别参加不同质量的KCl固体,充分溶解。
②③④
A.①②③④B.①②③C.③④D.④
10.②溶液中溶质的质量分数为
%%
。
〔氯化钙溶液呈中性〕。在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如下图,以下有关说法不正确的是
=2是因为残留液中还有盐酸剩余
,CaCO3沉淀的质量逐渐增加
第二局部非选择题〔共33分〕
〖生活现象解释〗
生活中处处有化学,用化学知识可以解释许多生活中问题和现象。
13.〔3分〕中午,同学们在学校用餐。
〔1〕以下食物中,能提供蛋白质的是〔填字母序号〕。
〔2〕餐厅中有自热米饭,其发热的原理是利用了生石灰与水反响放热,写出发生反响的化学方程式。
〔3〕食堂要做“翡翠〞饺子,可将菠菜榨汁,通过操作将菜渣与菜汁别离,用菜汁和面。
14.〔1分〕炒菜时,在客厅能闻到菜香味,说明微粒具有的性质是。
15.〔1分〕以下生活情景主要利用了物质的化学性质的是_______〔填字母序号〕。
2023年张家口与北京共同举办冬奥会。请完成以下题目:
16.〔1分〕由于气候的原因,北京延庆和张家口举办冬奥会,会
大量使用到造雪设备。造雪机是让水在-15℃的蒸发器上结成冰,
再通过冷却的空气输送到滑雪道,水结冰的过程属于________变化
〔填“物理〞或“化学〞〕。
17.〔3分〕为了人民生活和2023冬奥创造绿色清新的环境,可将煤转化为可燃性气体
——水煤气,这样可以减少污染,同时提高煤的利用率。其主要反响的微观示意图如下:
〔1〕该反响的根本反响类型为。假设生成的水煤气中含氢气是2kg,那么含一氧化碳的质量为
__________kg。
〔2〕水煤气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质,如可以合成重要的有机物甲醇〔CH3OH〕。以下关于甲醇的说法,正确的是。
、氢原子个数比为1:、氧元素的质量比为1:4
〖科普阅读理解〗
18.〔4分〕“铁锅炒菜能补铁〞在民间流传已久,央视?是真的吗?节目组对此进行了实验和调查。
实验过程:
将西红柿切碎,分成两等份,分别用铁锅和铝合金锅进行清炒;清炒5分钟,将炒好的西红柿分别放入两个碗中,做好标记;对其铁含量进行检测。
检测结果:
用铝合金锅炒的西红柿,,用铁锅炒的西红柿,铁含量为
,约是铝合金锅的15倍。
可见,使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量,但是摄入的铁,又有多少能被人体吸收利用呢?
食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。血红素铁,是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁,而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。
食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收,吸收利用率高,不受其他食物中抑制因素的影响。血红素铁主要存在于动物性食品中,动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源,鸡蛋也属于动物性食品,但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用,所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%,不是补铁的良好来源。
食物中的非血红素铁主要是三价铁,需转化成二价铁才能被人体吸收。非血红素铁主要存在于植物性食品中,其吸收常受到膳食因素的影响,如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收,以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值:
饮料
茶
咖啡
橙汁
铁元素吸收率
降低62%
降低35%
增加85%
血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响,如果体内铁的储存量充足,铁的吸收率就低,如果缺铁的时候,铁的吸收率就会大大增加。
在食物匮乏年代,即使用铁锅烹饪,还是会缺铁。而随着生活水平的提高,人们增加了动物性食品的供应,保证了血红素铁的摄入,同时摄入新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收,使我国居民贫血率大大下降。
依据文章内容答复以下问题。
〔1〕本文中用到铝锅和铁锅炒菜,假设用实验验证铝和铁的活动性,应选择的试剂是________________〔填1种试剂即可〕。
〔2〕测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中,控制的变量有_________________。
〔3〕某出售生铁壶的卖家声称“生铁壶用来煮茶煮水两相宜,可以有效汲取人体所需二价铁
〞,请结合上表内容进行评价:___________________________________。
〔4〕以下关于补铁说法正确的是____________〔填序号〕。
、鱼类等是补铁的良好来源
〖生产实际分析〗
19.〔3分〕某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下,请答复以下问题:
〔1〕“设备I〞中将碳酸钙研成粉末的目的是__________________________________。
〔2〕“设备III〞中的反响物之一硫酸铵【(NH4)2SO4)】中氮元素的化合价为________。
〔3〕上述流程中可循环使用的物质除水外,还有________________〔填写化学式〕。
〖根本实验及原理分析〗
20.〔3分〕实验室用高锰酸钾制取氧气,并验证氧气的化学性质。
实验1实验2
实验1实验2
〔1〕实验1中反响的化学方程式为;
〔2〕实验2中,证明木炭发生反响依据是。
写出木炭充分燃烧的化学方程式为。
21.〔2分〕实验室配制50g16%的氯化钠溶液的操作如以下图所示。
②③
请答复:
步骤①中玻璃棒的作用是_____________________________;该实验的正确操作顺序为_____________〔填序号〕。
22.〔2分〕根据右图两个实验,请你任选一个写出反响的化学
方程式______________________〔两个都写,按①计分〕。
通过这两个比照实验你可以得出的结论是_____________。
23.〔4分〕如图是某兴趣小组探究空气中氧气的体积分数的实验,答复以下问题:
〔1〕电阻丝在实验中的作用是____________________________;
〔2〕加足量白磷的目的是_____________________________;
其燃烧的化学方程式为____________________________。
〔3〕装置冷却到室温,可观察到的现象是_______________________,
据此得出空气中氧气的体积分数约为20%的结论。
〖科学探究〗
24.〔6分〕某化学小组用石灰石〔含杂质SiO2、CaO,还可能含有少量的Fe2O3〕与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体,实验结束后对废液中的溶质成分进行探究〔溶解于水中的气体成分忽略不计〕。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质?
【查阅资料】
①SiO2不溶于水,且不与稀盐酸反响。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾〔KSCN〕溶液能够很灵敏的显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在,假设pH>,FeCl3会完全与水发生反响生
成Fe(OH)3沉淀。
④反响:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。
【假设猜测】
〔1〕该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,用化学方程式表示其原因是。
〔2〕结合以上资料,该小组同学作出以下三种合理的猜测。
猜测1:溶质只有CaCl2
猜测2:溶质有CaCl2和HCl
猜测3:溶质有CaCl2,HCl和FeCl3
请写出猜测3中有HCl和FeCl3的依据。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1:取少量过滤后的废液于试管中,滴加溶液。
溶液没有变红
废液的溶质中
不含FeCl3
步骤2:另取少量过滤后的废液于试管中,参加过量的Na2CO3溶液。
猜测2成立
【反思评价】
〔1〕上述步骤2中,小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你
认为该方案是否合理,其原因是。
〔2〕根据实验结论,实验结束后假设要回收CaCl2溶液,正确的操作是:向废液中参加过量的,过滤。
延庆区2023年初三统一练习
第一局部选择题〔共12个题,共12分〕
〔每题只有一个选项符合题意,每题1分。〕
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
C
A
D
C
A
B
B
D
C
B
说明:除特别注明外,以下每空1分。其他合理答案均可给分。
第二局部非选择题〔共18个小题,共33分。〕
〖生活现象解释〗〔共9分〕
13.〔3分〕〔1〕C〔2〕CaO+H2O=Ca(OH)2〔3〕过滤
14.〔1分〕分子不断运动
15.〔1分〕AB
16.〔1分〕物理
17.〔3分〕〔1〕置换反响28〔2〕CD
〖科普阅读理解〗〔共4分〕
18.〔4分〕
〔1〕稀HCl或稀H2SO4或可溶性二价铁盐〔Fe2+〕或可溶性三价铝盐〔Al3+〕。
〔2〕西红柿的量和清炒时间相同
〔3〕不合理,茶会降低铁的吸收率〔4〕ABCD
〖生产实际分析〗〔共3分〕
19.〔3分〕〔1〕增大反响物接触面积,加快反响,使反响充分;
〔2〕-3
〔3〕CaCO3;NH3
△
〖根本实验及原理分析〗〔共11分〕
20.〔3分〕〔1〕2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
点燃
〔2〕木炭剧烈燃烧,发白光;或木炭消失或量减少。
C+O2====CO2
21.〔2分〕加快溶解②③①
22.〔2分〕H2O+CO2==H2CO3或2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
CO2能与氢氧化钠发生反响。〔合理给分〕
23.〔4分〕
〔1〕加热,使温度到达白磷的着火点
点燃
〔2〕将容器内空气中的氧气消耗完全,使结果更准确;
4P+5O2====2P2O5
〔3〕U型管左侧液面约上升到刻度1处。
〖科学探究〗〔共6分〕
24.〔6分〕
【假设猜测】
〔1〕CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O或CaO+2HCl===CaCl2+H2O
〔写出任意一个即得分〕
〔2〕依据题干和资料③,石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反响生成FeCl3,且FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在。
【实验验证】
步骤1:硫氰化钾〔或KSCN〕
步骤2:有气泡产生,并产生白色沉淀
【反思评价】
〔1〕不合理,未考虑CaCl2溶液的酸碱性〔或应补充测定CaCl2溶液pH的比照实验〕
或合理,因为CaCl2溶液为中性,盐酸为酸性
〔2〕碳酸钙〔或CaCO3〕