文档介绍：离子反应---酸碱盐在水溶液中的电离
思考
1·为什么NaCl水溶液能导电?
2·酸、碱、盐溶于水后到底发生了哪些变化?
3·在胶体那一章我们看到的电解质又是什么?
回忆与思考下列物质能否导电?
第一组:干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精
第二组:熔融NaCl、熔融KNO3、熔融NaOH、熔融CaO
第三组:: NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 H3PO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
第四组:铁、铝、碳棒、硫、碘
电离
概念:化合物溶于水后或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程。
条件:溶于水或熔融
结果:产生自由移动的离子
NaCl溶液为什么会导电呢?
NaCl
Na+
Cl-
+
电离方程式
练习:
书写下列物质电离时的电离方程式
NaOH
Na2SO4
HCl
电离方程式书写步骤:
1·阴阳离子部分拆开写,但原子团不能拆,例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-
2·构成物质的原子或原子团个数在书写成离子时为化学计量数
3·检查:原子(或原子团)是否守恒、电荷是否守恒
思考???
1·蔗糖、乙醇
2·CO2、SO2、O2
3·H2SO4、HCl、KNO3
如何书写上述物质的电离方程式?
练习:
书写下列物质的电离方程式
KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3、HCO3-
注意:
1·硫酸是强酸,所以HSO4-在写成电离方程式时要拆
2·碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐在电离时弱酸根不拆
如:
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHSO3 = Na+ + HSO3-
NaHS=Na+ + HS-
3·弱酸弱碱电离时要写可逆符号