历年化学高考真题.doc

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6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧,该气体有强氧化性。以下表达中不正确的选项是
A臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使润湿的KI淀粉试纸变蓝
C臭氧的存在对人体有利无害D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
7、在必定温度不一样压强(p1<p2)下,可逆反响2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物
中的体积分数()与反响时间(t)的关系有以以下图示,正确的选项是

Z在反响混淆物
A
B
C
D
8、右表为元素周期表前周围期的一部分,以下有关
R、W、X、
Y、Z五种元素
的表达中,正确的选项是
X
A
常压下五种元素的单质中
Z单质的沸点最高
WY
R
B
Y、Z的阴离子电子层构造都与
R原子的同样
Z
C
W的氢化物沸点比
X的氢化物的沸点高
Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
9、以下说法正确的选项是
A含有同样氧原子数的SO2和CO的质量相等
-
B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)
乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
等温等压下,3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等
10、将足量稀盐酸加到以下固体混淆物中,只好发生一种反响的是
A
Mg、AlCl3、NaAlO2
B
KNO3、NaCl、CH3COONa
C
NaClO、NaSO、BaCl
2
D
Ba(NO
3
)
、FeSO、NH
HCO
3
2
3
2
4
4
11、以下有关pH变化的判断中,正确的选项是
A
跟着温度的高升,碳酸钠溶液的
pH减小
B
跟着温度的高升,纯水的
pH增大


C
新***水制经光照一段时间后,
pH减小
D
氢氧化钠溶液久置于空气中,
pH增大
12、以下实验操作中,先后次序正确的选项是
稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入必定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水
为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取必定量的晶体,后放入坩埚
为查验酸性溶液中的Cl-和SO42-,先加***银溶液,滤去积淀后***钡溶液
在制取干燥纯净的***气时,先使***气经过水(或饱和食盐水),后经过浓硫酸
13、可用于鉴识以下三种化合物的一组试剂是
乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸
①银氨溶液②溴的四***化碳溶液③***化铁溶液④氢氧化钠溶液
A②与③B③与④C①与④D①与②
14、以下对于热现象的说法,正确的选项是
外界对物体做功,物体的内能必定增添
气体的温度高升,气体的压强必定增大
任何条件下,热量都不会由低温物体传达到高温物体
任何热机都不行能使燃料开释的热量完好转变为机械能
26、(14分)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。
A能够使溴水退色。A难溶于水,但
在酸性条件下可发生水解反响,获得
B(C444
)和甲醇。往常情况下
B为无色晶体,能与氢氧化钠溶液
HO
发生反响。
(1)A能够发生的反响有
(选填序号)。
①加成反响②酯化反响
③加聚反响
④氧化反响
(2)B分子所含官能团的名称是
、
。
(3)B分子中没有支链,其构造简式是
,B的拥有同样官能团的同分
异构体的构造简式是
。
(4)由B制取A的化学方程式是
。
(5)天门冬氨酸(C474
B经过以下反响制取:
HNO
)是构***体蛋白质的氨基酸之一,可由
B
天门冬氨酸的构造简式是
HCl

C
NH3

天门冬氨酸
。
27、(15分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大摆列的四种短周期元素。
已知:①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;
Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答:
(1)Z2Y的化学式是
。
(2)Z2
2
。
Y2
与XY反响的化学方程式是
(3)以下图装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的
ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电
极。
接通S1后,C(Ⅰ)邻近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间
后(两玻璃管中液面未离开电极)
,断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。
此时:
C(I)的电极名称是
(填写正极或负极);
C(II)的电极反响式是
。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反响,若在稀硫酸中加入
X2Y2,铜屑可逐
渐溶解,该反响的离子方程式是
。
28、(18分)某校化学小组学生利用以下图所列装置进行“铁与水反响”的
实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气办理装置均已略去)
(1)装置B中发生反响的化学方程式是
。
(2)装置E中的现象是
。
(3)停止反响,待B管冷却后,取此中的固体,加入过度稀盐酸充分反响,过滤。简述查验滤液中
Fe3+的操作方法:
(4)该小组学生利用上述滤液制取
FeCl3·6H2O晶体,设计流程以下:
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是
。
②步骤II从FeCl3稀溶液中获得FeCl3·6H
2O晶体的主要操作包含:
。
③该流程中需保持盐酸过度,主要原由是(联合离子方程式简要说明)
。
29、(13分)CO、CH4均为常有的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH4在同样条件下分别完好焚烧,转移的电子数之比是
(2)已知在101kPa时,CO的焚烧热为283kJ/mol。同样条件下,若2molCH4完好焚烧生成液态水,
所放出的热量为1molCO完好焚烧放出热量的倍,CH4完好焚烧反响的热化学方程式
是。
(3)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4构成的混淆气体在bmLO2中完好焚烧后,恢复到原温度
和压强。
①若混淆气体与O2恰巧完好反响,产生bmLCO2,则混淆气体中CH4的体积分数为
(保存2倍小数)。
②若焚烧后气体体积减小了a/4mL,则a与b关系的数学表示式是。


26.(14分)
(1)①③④
(2)碳碳双键,羧基
O
O
COOH
||
||
(3)HO—C—CHCH—C—OH
CH2C
O
O
COOH
||
||
浓H2
SO4
(4)HO—C—CH
CH—C—OH+2CH
3OH
△
O
O
||
||
CH3O—C—CHCH—C—OCH3+2H2O
O
O
||
||
5)HO—C—CH2—CH—C—OH
27.(15分)
NH
2
(1)NaO
(2)2NaO+2H
O
4NaOH+O
↑(3)负极
-
-
2
Cl+2e
2Cl
2
2
2
2
2
(4)Cu+H2O2+2H+
Cu2++2H2O
28.(18分)
高温
2
34
2
(2)黑色固体变红,右端管壁有水珠
(1)3Fe+4HO(g)
FeO+4H
3)取少许滤液,滴入几滴KSCN溶液,察看溶液能否变红色
4)①将Fe2+氧化成Fe3+②加热浓缩。冷却结晶,过滤
③3Fe3+
2
3
+,过度盐酸克制FeCl3
水解
+3HO
Fe(OH)+3H
29.(13分)(1)1∶4
2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1);△H=-891kJ/mol
5a
(3)①②b
4
年
5、以下说法正确的选项是
.乙醇和汽油都是可重生能源,应鼎力推行“乙醇汽油”
,、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
,不宜食用
6、以下说法正确的选项是

2
43
溶液中,Al
3+
和SO2-离子总数为×1023
(SO)
4
,和
HCl的混淆气体中含分子总数为
2××1023
81
23
××10

4××1023
7、以下表达不正确
的是
...

5C
6D7B
8A9C10D11D


、氮气和氢气混淆气中分别出氨
8、已知:
①向KMnO4固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少许实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝
以下判断正确的选项是
_
:MnO4>Cl2>Fe3+>I2
,共有两个氧化复原反响
①生成的气体不可以使润湿的淀粉KI试纸变蓝
②证明Fe2+既有氧化性又有复原性
9、将

aLNH3经过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为

bL(气体体积均在同温同压下测定)

,
该

bL

气体中的

NH3体积分数是
2ab
b
a
2a
b
b
a
A.
B.
b
C.
D.
a
a
b
沸点/℃
10、右图中每条折线表示周期表Ⅳ
A~ⅦA中的某一
100
族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一
50
种氢化物,此中a点代表的是
0

-50


-100
a

-150
2
3
45
周期
11、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混淆后,溶液的
pH大于7,
下表判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)
③
强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
④
弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
12、R、W、X、Y、Z为原子序数挨次递加的同一短周期元素,以下说法必定正确的选项是
(m、n均为正整数)【B】
(OH)n为强碱,则W(OH)m也为强碱
,则Y是开朗非金属元素
-2,则Z的最高正化合价为+6
+5,则五种元素都是非金属元素
25、(15分)有机物
A为茉莉香型香料。
A银氨溶液
酸化
B
Br2
C
CCl4
(C14H18O2Br2
(1)A分子中含氧官能团的的名称是
ノ
。
(2)C的分子构造可表示为(此中
R和R
)
的代表不一样的烃基
...........
Br
Br
O
RCH
C
COH
R′
A的化学式是
,A能够发生的反响是
(填写序号字母)。




(3)已知含有烃基
R的有机物R—OH与浓溴水反响产生白色积淀,则含有烃基R′的有机物
R′—OH为类型属于
。
(4)A分子构造中只有一个***,
A的构造简式是
。
在浓硫酸存在下,B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是
。
(6)在A的多种同分异构体中,分子构造中除烃基R′含有三个***外,其余部分均与A同样
的有种。
26、(17分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素构成,此中
X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反响
均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物拥有以下转变关系(部分反响物、产物及反响条件已略去)
。
+Y
X
△
W
Z
请回答:
(1)W的电子式是
。
(2)X与Y在溶液中反响的离子方程式是
。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可构成多种化合物,采纳此中某些化合物,利用以下图
装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色积淀,装置
V中可采集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反响的化学方程式是。
装置Ⅱ中物质的化学式是。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种构成的某化合物,在催化剂存在下制备并采集纯净干燥的装置Ⅴ
中气体,该化合物的化学式是,所需仪器装置是(从上图选择必需
的装置,填写编号)。
(4)向Z溶液中通入***气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反响
的化学方程式是。
27、(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是。
(2)铝与氢氧化钾反响的离子方程式是。
3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子互换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子互换膜(只同意阳离子经过),其工作原理以下图。
AB
工作品
阳离子
H2O(含少
互换膜
量KOH)
KOH溶液
①该电解槽的阳极反响式是
。
②通电开始后,阴极邻近溶液pH会增大,请简述原由
③除掉杂质后氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A”或“B”)导出。
28、(14分)有X、Y、Z三种元素,已知:
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子拥有同样的电子数;
②Z与Y可构成化合物
ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答:
⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
。
⑵将ZY3溶液滴入开水可得红褐色液体,反响的离子方程式是
,
此液体拥有的性质是
(填写序号字母)。
“通路”
,有一极邻近液体颜色加深
***银溶液,无积淀产生
、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
⑶X单质在空气中焚烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知必定条件下,每1mol该气体被O2氧化放热。若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反响,达
到均衡时放出的热量是,则该气体的转变率为。②原无色有刺激性气味的气体与含的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在必定条件
下反响,可生成一种强酸和一种氧化物,如有××1023个电子转移时,该反响的化学方程式是
参照答案:
5C6D7B8A9C10D11D12B
25、(15分)
1)醛基
2)C14H18O
a
(3)醇
(4)
CHC—CHO
—CH—CH
—CH
3
CH2—CH2
22
(5)
O
CC
+
2
H
5
CH
OH
HO—C
—CH
2—CH3
CH2—CH2—CH2
O
CH
CC
OC2H
5
+
CH2—CH2—CH
—CH
2—CH3
2
(6)3
26、(17分)
¨
¨
⑴∶O∶∶C∶∶O∶
—
—
2—
⑵HCO
3
+OH
=CO3
+
H2O
⑶①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+2H2O
或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
Na2O2
H2O2
Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
⑷
2Na2CO3+Cl2
+H2O=NaClO
+NaCl+2NaHCO3
27、(14分)
通电
4Al+3O2↑
⑴
2Al2O3
⑵
2Al+2OH
+2H2O=2AlO2
+3H2↑
⑶①
4OH
4e
=2H2O+O2↑
H+放电,促使水的电离,OH浓度增大
③B
28、(14分)
1)HClO4
3+
2
△
+
3
(2)Fe
+3HO
Fe(OH)(胶体)+3H
ab
d
①90%
SO2+HClO3=H2SO4+2ClO2

浓硫酸
△
H2O
年
一、单项选择:每题6分,共120分。
5.(2007年理综北京卷)将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采纳了膜资料ETFE,该
资料为四***乙烯与乙烯的共聚物,四***乙烯也可与六***丙烯共聚成聚全***乙丙烯。以下说法错误..的是
( )
(A)ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连结方式
合成ETFE及合成聚全***乙丙烯的反响均为加聚反响
(C)聚全***乙丙烯分子的构造简式可能为CF2CF2CF2CF2CF2n
四***乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键[答案]C。
6.(2007年理综北京卷)对同样情况下的12C18O和14N2两种气体,以下说法正确的选项是( )
(A)若质量相等,则质子数相等
(B)若原子数相等,则中子数相等
(C)若分子数相等,则体积相等
(D)若体积相等,则密度相等
[答案]C。
+
-
13mol/L的溶液中,必定能大批共存的离子组
7.(2007年理综北京卷)在由水电离产生的H
浓度为1×10
是( )
=
=
=1(A)①③(B)③⑤(C)③④(D)②⑤
[答案]B。
58.(2007年理综北京卷)X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物
X2Y,以下说法正确的
*
是(
)
*
(A)X的原子半径必定大于Y的原子半径
*G
(B)X与Y的简单离子不行能拥有同样的电子层构造
GB
(C)两元素形成的化合物中,原子个数比不行能为1:1
GB3
(D)X2
Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
B3
[答案]D。
①93.(2007年理综北京卷)以下图,集气瓶内充满某混淆气体,置于光明处,将滴管内的水挤入集气瓶后,
③K烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是( )
+
⑤N
、aK
+
C
、l
-
CB
、
①CO、O
2;②Cl2、CH4;③NO2、O2;④N2、H2;
al
-
2
(B)②④
(C)③④
(D)②③
N(A)①②
+
2-
+
2+
-
2-
、[答案;]②DK。、Fe
、I
、SO4;
、S
、
.(2007
年理综北京卷)必定条件下,在体积为
10L的密闭容器中,
1molX和1molY进行反响:2X(g)
10N
C+Y(g)
Z(g),经60s达到均衡,生成molZ,以下说法正确的选项是
( )
、
(A)以X
浓度变化表示的反响速率为
mol/(L·s)
l
-
20L,Z的均衡浓度变为本来的
1/2
S(B)将容器体积变为
、
Y的转变率减小
O(C)若增大压强,则物质
N(D)若高升温度,X的体积分数增大,则该反响的
?H>0
4
[答案]A。
11.(2007年理综北京卷)用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(
)
..
-
选
操作及现象
溶液
项
A
通入CO2,溶液变污浊。再升温至
65℃C6H5ONa溶
以上,溶液变澄清
液
B
通入CO2,溶液变污浊。连续通
CO2
Na2SiO3溶液
至过度,污浊消逝
通入CO2,溶液变污浊。再加入品红溶
Ca(ClO)2溶
C液,红色褪去。
液
通入CO2,溶液变污浊,连续通
CO2
至过度,污浊消逝,再加入足量NaOHCa(OH)2溶液溶液,又变污浊。
[答案]

B。
12.(2007年理综北京卷)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH
为mol/L,以下说法正确的选项是( )

溶液各

25mL,物质的量浓度均
三种溶液pH的大小次序是③>②>①
若将三种溶液稀释同样倍数,pH变化最大的是②
(C)若分别加入25mLL盐酸后,pH最大的是①
若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小次序是③>①>②[答案]C。
25.(2007年理综北京卷)(15)碳、氢、氧3种元素构成的有机物
为%,分子中氢原子个数为氧的5倍。
(1)A的分子式是。
(2)A有2个不一样的含氧官能团,其名称是
(3)必定条件下,A与氢气反响生成B,B分子的构造可视为

A,相对分子质量为102,含氢的质量分数
。
1个碳原子上连结2个***和此外2个构造
同样的基团。
①A的构造简式是。
②A不可以发生的反响是(填写序号字母)。
..

(4)写出两个与A拥有同样官能团、并带有支链的同分异构体的构造简式:
(5)A还有另一种酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量同样的化合物,
此中一种的分子中有2个***,此反响的化学方程式是

。

。
已知环氧***丙烷可与乙二醇发生以下聚合反响:
nH2CCH
必定条件
CH2Cl+nOHCH2CH2OH
O
CH2CHCH2OCH2CH2On+nHCl
OH
B也能与环氧***丙烷发生近似反响生成高聚物,该高聚物的构造简式是
。
[答案](1)C5
102
。(2)
羟基、醛基。
H
O
CH3
OH
OH
OH
(3)①HO
CH2
C
CHO。②b。(4)CH3CH2CCHO、CH3CHCHCHO
、CH2CH2CHCHO、CH3CH2CHCHO、
CH3
CH3
CH3
CH3
CH2OH
OH
OH
OH
CH3CHCHCHO、CH3CCH2CHO、CH2CHCH2CHO(此中的随意二个)。
CH3
CH3
CH3
(5)CHCOOCH(CH
)+H
无机酸
3
O△
3
2
2
CH3COOH+HOCH(CH3)2。
CH3
CH2CHCH2OCH2CCH2On。
OH
CH3
26.(2007年理综北京卷)(13分)短周期元素的单质
X、Y、Z在往常情况下均为气态,
并有以下转变关系
(反
应条件略去):
单质X
共价化合物甲
单质Y
离子化合物丙
共价化合物乙
单质Z
已知:,X分子含共价键最多。
,乙分子含18个电子。
(1)X的电子式是
。
(2)实验室可用以下图所示装置
(缺乏采集装置,夹持固定装置略去
)制备并采集甲。
蒸馏水
(滴有酚酞)
①在图中方框内绘出用烧瓶采集甲的仪器装置简图。
..
②试管中的试剂是(填写化学式)____________________。
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原由是(用电离方程式表
示)____________________________________________。
(3)磷在Z中焚烧可生成两种产物,此中一种产物丁分子中各原子最外层不所有是8电子构造,丁的化学式
是_________。
(4)nmol丁与nmol丙在必定条件下反响,生成4nmol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是同样状
况下氢气的174倍,其化学式是______________。
[
答
案
]
(
1(3)PCl5。(4)P3N3Cl6。
27).(2007年理综北京卷)(17分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
下表为“铝与***化铜溶液反响”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片
(过度)产生气泡,析出松散的红色固
放入必定浓度的
CuCl2溶体,溶液渐渐变为无色
EMBED
液中
。(2)①
。②NHCl、Ca(OH)(合理答案均给分)。

N
4
2
③
反响结束后分别出溶液
备用
N
红色固体用蒸馏水清洗
一段时间后固体由红色变为
H
后,置于湿润空气中
绿色[视其主要成分为
Cu2(OH)2CO3]
按3反响种类写出实验中发生反响的化学方程式各一个(是离子反响的只写离子方程式)
·置换反响____________________________________;
H化合反响____________________________________。
(2)用石墨作电极,电解上述实验分别出的溶液,两极产生气泡。连续电解,在阴极邻近的溶液中还可观
察O到的现象是

_________________________________________

。解说此现象的离子方程式是
_____________________________________
_________________________________________E。
M(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反响来冶炼金属锰。
①B用铝与软锰矿冶炼锰的原理是
E示)________________________________________________。

(

用

化学

方程

式表
D