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班级姓名座号
可能用到的相对原子质量:H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Mg—24
S—32Zn—65
第一卷〔共30分〕
本卷共10小题,每题四个选项,只有一个选项符合题意。
〔18漳州质检〕1.“绿水青山就是金山银山〞。为了让天更蓝、地更绿、水更清,以下建议不合理的是〔〕
,防止水体污染
,促进资源再生和利用
,将地沟油转化为生物柴油
、太阳能,减少使用化石燃料
〔18漳州质检〕〔〕
〔18漳州质检〕〔〕
、纯碱、氨水都属于碱
,可燃物就不会燃烧
D.***化铵可用作氮肥,但不可与消石灰混合使用
〔18漳州质检〕〔〕
:1
,粉末由红棕色逐渐变黑
,导管口就有气泡连续均匀地放出
〔18漳州质检〕,以下有关说法错误的是〔〕
+
〔18漳州质检〕+MnO2+O2↑这一反响涉及的氧化物中,锰元素的化合价为〔〕
A.+2B.+4C.+6D.+7
〔18漳州质检〕“〞现象的是〔〕
***混合后的总质量
***化钾溶液中参加1g***化钾后,所得溶液的质量
〔18漳州质检〕,工业制取高纯硅反响的微观示意图如下,有关说法不正确的是〔〕
:1
〔18漳州质检〕〔〕
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
分别滴入紫色石蕊溶液,看颜色变化
B
检验一瓶无色气体是否为氧气
将带火星的木条放在瓶口
C
除去铁制品外表的少量锈
将铁制品长时间浸没稀盐酸中
D
鉴别羊毛制品和涤纶制品
分别点燃,闻气味差异
〔18漳州质检〕,正确的是〔〕
、等体积、等浓度的双氧水制取氧气
,胃液pH的变化
,足量的镁和锌分别与等体积、等浓度的稀硫酸反响
,固液混合物中碳元素的质量变化
第二卷〔共45分〕
本卷共6小题。
〔18漳州质检〕11.〔7分〕我国C919大型客机已首飞成功,这是民航开展史上重要的里程碑。
〔1〕飞机餐食品有面条、鸡肉、胡萝卜、咖啡等,其中富含蛋白质的是。
〔2〕制造飞机的材料大量使用了新型的铝锂合金而不使用纯铝,其原因是;由右图可知,锂原子的核外电子数为,在化学反响中形成离子的符号是。
〔3〕航空煤油的和中成分为辛烷〔C8H18〕,写出辛烷完全燃烧的化学方程式。
〔4〕飞机上会配备一些药物,如具有镇痛、解热、抗炎作用的药物布洛芬〔C13H18O2〕,该物质中氢元素的质量分数的计算式为。
〔18漳州质检〕12.〔4分〕***钾和***化钠在不同温度时溶解度如下:
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KNO3
110
169
NaCl
〔1〕右图表示***钾溶解度曲线的是〔填“甲〞或“乙〞〕。
〔2〕***钾和***化钠溶解度相同的温度范围是;***钾和***化钠溶解度曲线的不同点是。
〔3〕20℃时***化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。
〔18漳州质检〕13.〔5分〕实验室有一白色固体,可能由BaCl2、MgCl2、NaNO3、KOH中的一种或几种组成。为鉴定其组成,做如下实验:
〔1〕取适量该固体参加足量的水,充分搅拌,产生白色沉淀和无色液体,过滤。那么原固体中一定含有。
〔2〕向〔1〕所得的无色滤液中参加氢氧化钾溶液,无明显现象。再参加适量碳酸钾溶液,产生白色沉淀。那么原固体中一定还含有。
〔3〕写出上述一个反响的化学方程式,它属于反响〔填根本反响类型〕。
〔18漳州质检〕14.〔6分〕化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反响的方案,实验步骤如下:
〔1〕如甲图所示装置的气密性良好,三瓶250mL瓶内收集满CO2气体,三个注射器内各装有90mL的液体〔分别是水、40%的氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水〕。连接好装置和压强传感器〕。
〔2〕三位同学同时将注射器内90mL的液体注入各自烧瓶中,关闭活塞。
〔3〕一段时间后,同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如乙图所示。
试答复以下问题:
〔1〕曲线1对应反响的化学方程式为;曲线1与曲线2差异较大的原因是。
〔2〕导致曲线3中CD段气压急速减小的操作是。不改变装置和药品的情况下,进一步降低E点的方法是。
〔3〕比照曲线1、2、3,不能得出的结论是〔填序号〕。
①CO2能与水发生反响②CO2能与NaOH溶液发生反响
③检验CO2用饱和澄清石灰水较适宜④吸收CO2用NaOH溶液较适宜
〔18漳州质检〕15.〔19分〕
〔1〕根据以下实验装置图,答复以下问题。
ABCDEF
①实验室加热***酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为,用〔填字母〕装置收集到的氧气纯度最高。
②实验室制取二氧化碳发生装置为〔填字母〕,制得的二氧化碳中常混有少量水蒸气,可通过盛有的F装置除去水蒸气,且从F装置的〔填“a〞或“b〞〕口通入。
〔18漳州质检〕〔2〕在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。化学小组同学将一小块金属钠投入一定量的5%硫酸铜溶液时,却没有得到红色铜。
[提出问题]为什么没有得到红色的铜?
[猜测与假设]所用硫酸铜溶液的浓度过小。
[查阅资料]
①氢氧化铜是蓝色絮状沉淀,难溶于水,受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水。
②氢氧化铜、氧化铜均可与盐酸反响,且产物相同。
[实验一]
实验
实验操作
实验现象
解释与结论
步骤1
钠块浮在水面,熔成银白色的小球,发出嘶嘶的响声,火光闪现,四处游动,最后消失,同时可观察到溶液变红
钠与水反响生成氢气;从能量变化分析,属于
反响;反响的化学方程式为
步骤2
黄块的变化与步骤1无明显差异,生成灰蓝色絮状沉淀
生成蓝色絮状沉淀时的化学方程式为
钠块的变化与步骤1无明显差异,生成大量灰蓝色絮状沉淀
分别向B、C实验所得灰蓝色沉淀中参加等量的盐酸
沉淀都完全消失,得到蓝绿色的溶液
除了反响以外的结论是
结论:猜测与假设〔填“成立〞或“不成立〞〕。
[反思与评价1]步骤1的作用是。
[实验二]
在教师的指导下,小组同学又做了如下实验:将一滴饱和CuSO4溶液滴加在一块钠外表上,观察到长时间缓慢地产生气泡,生成灰黑色和蓝色糊状物;试剂X能将灰黑色和蓝色糊状物完全反响形成溶液,那么试剂X为,写出有X参与的一个化学方程式。
[反思与评价2]C实验和实验二现象有明显差异,可能的原因是。
16.〔4分〕某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的剩余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液20g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?〔写出计算过程〕