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化学试题
可能用到的相对原子质量:
K39Ca40Mn55Fe56I127
选择题
单项选择题:此题包括10小题,每题2分,共计20分。每题只有一个选项符合题意。
.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应〞。以下活动会导致大气中CO2含量增加的是
.以下有关化学用语表示正确的是
:+的结构示意图:
: :C2H4O2
.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是
,,可用作氮肥
(SO4)3易溶于水,,可用作耐高温材料
.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。以下说法正确的是
、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
.以下指定反响的离子方程式正确的是
:Cu+4H++2NO−3=Cu2++2NO2↑+H2O
(SO4)3溶液中参加过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe3+
(SO4)3溶液中参加过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH+4
:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、别离NaHCO3、枯燥NaHCO3四个步骤,以下图示装置和原理能到达实验目的的是
,H2在负极上失去电子
•L−1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
,×1023个
,·L−1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
。以下有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=·mol–1
②焦炭与水反响制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=·mol–1
③甲烷与水反响制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=·mol–1
①中电能转化为化学能
②为放热反响
③使用催化剂,ΔH3减小
(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3=•mol−1
,以下选项所示的物质间转化均能实现的是
(aq)
(aq)Mg
甲乙丙丁
不定项选择题:此题包括5小题,每题4分,共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题得0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分。
,其结构简式如下图。以下有关物质X的说法正确的是
,水解产物只有一种
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液〔pH<1〕进行处理。常温下,分别取母液并向其中参加指定物质,反响后溶液中主要存在的一组离子正确的是
:Fe2+、H+、NH+4、Cl-、SO2−4
:NH+4、Fe2+、H+、SO2−4、ClO-
:Na+、Fe2+、NH+4、SO2−4、OH-
:Na+、SO2−4、Cl-、ClO-、OH-
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下,·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。
Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)
C
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下,用PH试纸测得:•L−1Na2SO3溶液的PH约为10;•L−1NaHSO3溶液的PH约为5。
HSO−3结合H+的能力比SO2−3的强
。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O−4)+c(C2O2−4)=•L−1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中局部微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
=:
C(H2C2O4)+c(C2O2−4)>c(HC2O−4)
(Na+)=•L−1的溶液中:
C(H+)+c(H2C2O4)=c(OH−)+c(C2O2−4)
(HC2O2−4)=c(C2O2−4)的溶液中:
c(Na+)>•L−1+c(HC2O2−4)
=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O2−4)
,(g)+CO(g)CH3OH(g)到达平衡,以下说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol•L−1
物质的平衡浓度/mol•L−1
c(H2)
c(CO)
c(CH3OH)
c(CH3OH)
Ⅰ
400
0
Ⅱ
400
0
Ⅲ
500
0
0
,容器Ⅰ中反响物转化率比容器Ⅱ中的大
,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
,容器Ⅲ中的反响速率比容器Ⅰ中的大
非选择题
16.〔12分〕以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:
(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反响,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有〔填序号〕。
(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反响方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为〔填化学式〕。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]1∶5〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。
(3)向滤液中参加稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,假设溶液中KClO3的含量为100g▪L−1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。
17.〔15分〕化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:
(1)D中的含氧官能团名称为(写两种)。
(2)F→G的反响类型为。
(3)写出同时满足以下条件的C的一种同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反响;②能发生水解反响,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反响;
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(4)E经复原得到F,E的分子是为C14H17O3N,写出E的结构简式。
:①苯胺()易被氧化
②
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流(CH3CO)2O程图例如见此题题干〕。
18.〔12分〕过氧化钙〔CaO2▪8H2O〕是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反响可制备CaO2▪8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O=2CaO2▪8H2O
反响时通常参加过量的Ca(OH)2,其目的是。
(2)箱池塘水中参加一定量的CaO2▪8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。
++−-
(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中参加适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;参加适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反响生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式;。
②取加过一定量CaO2▪,按上述方法测定水中溶解氧量,▪L−。计算该水样中的溶解氧(用mg▪L−1表示),写出计算过程。
19.〔15分〕实验室以一种工业废渣〔主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物〕为原料制备MgCO3▪3H2O。实验过程如下:
〔1〕酸溶过程中主要反响的热化学方程式为
MgCO3(S)+2H+(aq)=2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=−▪mol−1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=−▪mol−1
酸溶需加热的目的是;所加H2SO4不宜过量太多的原因是。
〔2〕参加H2O2氧化时发生发应的离子方程式为。
〔3〕用右图所示的实验装置进行萃取和分液,以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中参加一定量的有机萃取剂,、静置、分液,并重复屡次。
〔4〕请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,,过滤、用水洗涤固体2−3次,在50℃下枯燥,得到MgCO3•3H2O。
[该溶液中pH=(OH)2开始沉淀;pH=(OH)3沉淀完全]。
20.〔14分〕铁炭混合物〔铁屑和活性炭的混合物〕、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O2−7转化为Cr3+,其电极反响式为。
(2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如下图。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是。
(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH-4(B元素的化合价为+3)与Fe2+反响生成纳米铁粉、H2和B(OH)-4,其离子方程式为。
②纳米铁粉与水中NO-3反响的离子方程式为:
4Fe+NO-3+10H+=4Fe2++NH+4+3H2O
研究发现,假设pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是。
③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO-3的速率有较大差异〔见右图〕,产生该差异的可能原因是。
21.〔12分〕【选做题】此题包括A、B两小题。请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答。假设多做,那么按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反响:
4HCHO+[Zn(CN)4]2−+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基态核外电子排布式为。
(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是。
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为。
(5)[Zn(CN)4]2−中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2−的结构可用示意图表示为。
B.[实验化学]
焦亚硫酸钠〔Na2S2O5〕是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反响温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如以下图所示。
当溶液pH约为4时,停止反响。在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3=2Na2S2O5+H2O
(1)SO2与Na2CO3溶液反响生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为。
(2)装置Y的作用是。
(3)析出固体的反响液经减压抽滤,洗涤,25℃-30℃枯燥,可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体,用饱和SO2水溶液洗涤的目的是。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是。
2023年普通高等学校招生全国统一考试(江苏)
化学试题参考答案
选择题(共40分)
单项选择题:此题包括10小题,每题2分,共计20分。
不定项选择题:此题包括5小题,每题4分,共计20分。
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
②AB
(2)①CaCO3、Ca(OH)2②<
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
17.(15分)
(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键
(2)消去反响
(3)或或
(4)
(5)
18.(12分)
(1)提高H2O2的利用率
(2)AD
(3)①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓
②
I2+2S2O2−3=2I−+S4O2−6
n(I2)==
=×10−5mol
n[MnO(OH)2]=n(I2)=×10−5mol
n(O2)=n[MnO(OH)2]=××10−5mol=×10−5mol
水中溶解氧==▪L−1
19.(15分)
(1)加快酸溶速率防止制备MgCO3时消耗过多的碱
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)①分页漏斗②充分振荡
(4)至5<pH<,过滤,边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置,向上层清液中滴加Na2CO3溶液,假设无沉淀生成。
20.(14分)
(1)Cr2O2−7+14H++6e−=2Cr3++7H2O
(2)①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用
②铁的质量分数增加,铁炭混合物中微电池数目减少
(3)①2Fe2++BH-4+4OH-=2Fe+2H2↑+B(OH)-4
②纳米铁粉与H+反响生成H2
③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO-3的反响(或形成的Fe−Cu原电池增大纳米铁粉去除NO-3的反响速率)
21.(12分)[选做题]
A.[物质结构与性质]
(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)
(2)3
(3)sp3和sp
(4)NH-2
(5)或
B.[化学实验]
(1)2SO2+CO2−3+2H2O=2HSO-3+CO2
(2)防止倒吸
(3)①吸滤瓶②减少Na2S2O5在水中的溶解
(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3,Na2S2O5被氧化生成Na2SO4