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:游离态和化合态。
1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是***化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。
2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
:
(1)利用钠元素的特点焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,能够做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反响堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质复原熔融态的四***化钛制备金属钛。
2)镁条焚烧发出刺眼的白光,用来做照明弹。
3)利用铝的优秀导电性,做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉(白色涂料)。
:
1)过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;***化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品增添剂;***化钠做为制备单质钠和***气的原料,***化钠做为制备氢氧化钠、氢气、***气的原料。
2)氧化镁的熔点高,做耐高温的资料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
3)明矾做净水剂。
:
(1)依据冶金工业标准分类:铁(铬、锰)为黑色金属,其他金属(钠镁铝等)
为有色金属。
(2)依据密度分类::如铁、铜、铅、钡,密
:如钠、镁、铝。
.氧化物的分类:二元化合物,此中一种元素是氧元素,而且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(1)氧化物(依据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。
2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、***氧化物。
3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不可盐氧化物。
4)氧化物(依据氧化物能否与碱或酸反响生成盐)分为成盐氧化物和不可盐氧化物(CO、NO)。
5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、***氧化物。
6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。
7)碱性氧化物只好是金属氧化物(CaO)。
(8)***氧化物只好是金属氧化物(Al2O3、ZnO)。
:碱性氢氧化物和***氢氧化物。
、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
:
(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2-、MnO4-)。
2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-)。
3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。
:
(1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+、NH4+)。
(2)阳离子分单调价态阳离子(
+
)和变价态阳离子(
2+
3+
),单调价态
Na
Fe
、Fe
的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性次序:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+;
较廉价态的金属离子既有氧化性又有复原性,碰到强氧化剂呈复原性,碰到强复原剂呈氧化性。
:
4Na+O2=2Na2O;2Na+O2=Na2O2
:
CO2+NaOH=NaHCO3;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4+K2SO4;
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
氧化复原反响实例:除掉***化铁中的***化亚铁:
2FeCl
2+Cl2=2FeCl3
氧化复原反响实例:除掉***化亚铁中的***化铁:
2FeCl
3+Fe=3FeCl2
酸碱性实例:除掉碳酸氢钠中的碳酸钠:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸碱性实例:除掉碳酸钠中的碳酸氢钠:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
硫酸铝溶液中滴入过度的强碱溶液不再有积淀:
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Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO
2+3Na2SO4+4H
2O离子方程式:Al
3+
+4OH
-
-
+2H2O
=AlO2
硫酸铝溶液中滴入过度的弱碱氨水溶液一直有积淀:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
:碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和强酸
+的查验:
①取少许待测液于试管中,在试管中滴入
可溶性碱溶液,先产生白色积淀,过一会
积淀变为灰绿色,最后变为红褐色,说明溶液中有Fe2+。
②取少许待测液于试管中,在试管中先滴入
KSCN溶液,无现象,再滴入***水,溶
液立刻变为血红色,说明溶液中有Fe2+
。
+的查验:
①取少许待测液于试管中,在试管中滴入
可溶性碱溶液,产生红褐色积淀,说明溶
液中有Fe3+。
②取少许待测液于试管中,在试管中先滴入
KSCN溶液,溶液立刻变为血红色,说
明溶液中有Fe3+。
:
①在盛有水的试管里,加入过氧化钠,而后滴入指示剂:酚酞先变红后退色(紫色石蕊先变蓝后退色)。
②在盛有水的试管里,加入碳酸钠,而后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。
③在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,而后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。
19.***化铁溶液能够止血,***化铁溶液能够用来腐化电路板,饱和***化铁溶液滴入开水中能够制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干获得氢氧化铁,灼烧获得氧化铁。
2
+不可以共存的离子有:
--
①发生复分解反响的离子:OH。②发生络合反响的离子:SCN。③发生双水解
2--2--
反响的离子:CO3、HCO3。④发生氧化复原反响的离子:S、I。
+不可以共存的离子有:
①发生复分解反响的离子:
OH
-
。②发生络合反响的离子:
-
。③发生双水解反
F
应的离子:CO3
2-、HCO3-
、S2-
、AlO2-。
+不可以共存的离子有:
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铝、铁与钠的化学性质的比较
①发生复分解反响产生气体的离子:
CO3
2-、HCO3
-、(S2-、HS-、S2O3
2-)。
②发生复分解反响产生积淀的离子:
AlO
-
2-
、C6H5O
-
(石炭酸根)]。
2
、[SiO3
③发生复分解反响没有任何现象的离子:
OH-、F-
、ClO-、(PO4
3-、HPO42-
、
-
、CH3COO
-、
-
2-
)。
H2PO4
HC2O4、C2O4
-不可以共存的离子有:
①发生复分解反响产生气体的离子:NH4+。
②发生复分解反响产生积淀的离子:金属活动次序表中镁此后的离子:
Mg2+
、
Al3+、Fe3+
、Fe2+
、Cu2+、Ag+
。
③发生复分解反响没有任何现象的离子
:H
+
、HCO3
-
-
-
2-
、
、(HS
、HSO3
、HPO4
H2PO4-、HC2O4-)。
,还含有强复原性的物质:
H2S、K2S、HI、KI。
1个电子的元素有:
(1)H。(2)Na、
K、Rb、Cs。(3)Cu、Ag
、Au。
金属NaAl
O24Na+O2=2Na2O常温下生成致密的
反响
△
氧化膜,纯氧中可
2Na+O2=Na2O2焚烧生成Al2O3
与
2Na+2H2O=
常温或加热
H2O
2NaOH+H2↑
都不反响
反响
与酸
2Na+2H+=
2Al+6H+=2Al3+
反响
2Na++H2↑
+3H2↑
与盐
可置换出较不
溶液
先与水反响
开朗的金属
反响
与碱
与水反响
2Al+2NaOH+2H
2O
反响
=3H2↑+2NaAlO
2
Fe
湿润空气中易腐化,纯氧中焚烧生成Fe3O4
高温
3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)
Fe+2H+=Fe2++H2↑
可置换出较不
开朗的金属
不反响
3
氧化
固体颜
水溶性
属性
与盐酸反
与碱反
物
色
应
应
Na2O
白色
和水反
碱性氧
生成钠盐和水反
应
化物
和水
应
Na2O2
淡黄色
和水反
过氧化
生成盐
和水反
应
物
放O2
应
Al2O3
白色
不溶
***氧
反响
反响
粉末
化物
Fe2O3
红棕色俗
不溶
碱性氧
反响
不反响
称铁红
化物
化学必修一第四章知识点总结
:在迄今为止发现和合成的
112种元素中非金属元素有
16种。
(依照元素三分法)。
:游离态和化合态两种。
1)硅元素:只存在化合态,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
2)***元素:只存在化合态,主要以***化钠的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
3)硫元素:游离态存在于火山喷口邻近或地壳的岩层里,化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,在火山喷出物里含有大批的含硫化合物,如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫等;硫仍是一种生命元素,构成某些蛋白质时离不开它。
4)氮元素:游离态主要存在于空气中,化合态主要存在于土壤中,氮元素也是蛋白质的重要构成元素。
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,因为存在同素异形体(同一元素形成的
不一样单质互称同素异形体的缘由)。
1)氧元素有O2和O3两种单质形式。
2)硫元素由单斜硫和斜方硫两种单质形式。
3)氮元素有N2和N4两种单质形式。
4)磷元素有红磷和白磷两种单质形式。
5)碳元素有金刚石、石墨、无定形碳、C60、C120等多种形式。
:离子化合物和共价化合物。
(1)离子化合物主假如:铵盐NH4Cl、NH4NO3
(2)共价化合物有:
非金属氢化物:CH4、NH3、H2O、HF
非金属氧化物:CO、CO2、NO、NO2
非金属互化物:CS2、
非金属含氧酸:H2CO3、H2SiO3
:
画出元素的原子构造表示图,依据最外层电子数就是最高正价数,最外层电子数减
8(或2)获得该元素的最廉价态,最廉价态和最高价态之间的所有化合价皆有可能形成。
:最外层电子数是奇数的元素其化合价往常也是奇数价,最外层电子数是偶数的元素其化合价往常也是偶数价。
***元素的常有价态:-1、+1、+3、+5、+7,例外的有+4,比如:二氧化***(ClO2)。
氮元素的常有价态:-1、+1、+3、+5,例外的有:+2、+4,比如:一氧化氮(NO)、
4
二氧化氮(NO2)。
:
(1)往常元素一种价态对应一种氧化物,+4价的氮元素例外,有二氧化氮(NO2)
和四氧化二氮(N2O4)两种化合物。
(2)往常一种酸酐对应一种含氧酸,SiO2和P2O5例外
SiO2—H2SiO3(硅酸),SiO2—H4SiO4(原硅酸)
P2O5—HPO3(偏磷酸),P2O5—H3PO4(磷酸)
:
1)从价态判断:酸酐中非氧元素的价态与含氧酸中成酸元素的价态同样。
2)从转变关系判断:
①可溶性的含氧酸能够由其酸酐和水反响生成
,比如:CO2+H2O=H2CO3。
②不溶性的含氧酸受热分解生成酸酐和水,比如:
H2SiO3=SiO2+H2O。
(3)利用记忆判断:常有酸酐对应的含氧酸以下:
①碳族元素:CO2—H2CO3
;SiO2—H2SiO3
,SiO2—H4SiO4
②氮族元素:N2O3—HNO2
(亚***);N2O5—HNO3(***);P2O5—HPO3(偏
磷酸),P2O5—H3PO4(磷酸)
③氧族元素:SO2—H2SO3(亚硫酸),SO3—H2SO4(硫酸)
④卤素:Cl2O3—HClO2(亚***酸);Cl2O5—HClO3(***酸);Cl2O7—HClO4(高***酸);
:
1)只好用排水法采集的是:CO、NO。
2)只好用向上排空气法采集的是:HCl、NO2。
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3)只好用用向下排空气法采集的是:NH3。
4)既能用排水法采集,也能用向下排空气法采集的是:H2。
5)既能用排水法采集,也能用向上排空气法采集的是:O2。
6)CO2:既能用向上排空气法采集,也能用排饱和NaHCO3溶液法采集。
7)Cl2:既能用向上排空气法采集,也能用排饱和NaCl水法采集。
(8)SO2:既能用向上排空气法采集,也能用排饱和NaHSO3溶液法采集。
:
(1)杂质气体是水蒸气时
①Cl2(H2O)、HCl(H2O)、CO2(H2O)、SO2(H2O):用酸性干燥剂:浓硫酸、
硅胶、硫酸铜,或中性干杂剂:***化钙。
②H2(H2O)、O2(H2O)、CO(H2O):选酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂。
③NH3(H2O):选碱性干燥剂。
2)杂质气体的酸性比主气体的酸性强时:
除杂规律:采用主气体的酸式盐的饱和溶液,实比以下:
①Cl2
(HCl)
:用饱和***化钠溶液
②CO2
(HCl)
:用饱和碳酸氢钠溶液
SO2(HCl):用饱和的亚硫酸氢钠溶液
④CO2(SO2):用饱和碳酸氢钠溶液(3)杂质气体呈酸性时:
H2中的H2S:经过NaOH溶液洗气。
(4)杂质气体有复原性时:
5
CO2中的SO2:经过酸性
KMnO4溶液洗气.
:
H2<O2<CO2<Cl2<H2S<SO2<HCl<NH3。
:
1)CO2、CH4等致使温室效应。
2)SO2、NO2致使酸雨。
3)******烃致使臭氧空洞。
4)有毒、有刺激性的的气体(NO、NO2、NH3、CO、H2S、SO2、Cl2、HCl)都会污染大气。
:
(1)SO离子离子查验时,为防备SO、CO、PO等离子的扰乱,先将被查验
溶液酸化,能够出去SO、CO离子,而后在滴入***化钡溶液,PO离子不会产生积淀,只有SO离子会产生不溶于盐酸的BaSO4积淀。
(2)SO(HSO3-)离子的查验:滴入稀盐酸,将采集到的有刺激性气味的无色气
体通入到品红溶液中,品红溶液退色,说明溶液中的阴离子是SO(HSO3-)离子。
(3)CO离子查验:滴入稀盐酸,将采集到无色无味气体通入澄清的石灰水中,
澄清的石灰水变污浊,持续将采集到无色无味气体通入石灰水中,石灰水又变澄清的是CO(HCO)离子。
4)SiO离子查验:溶液中滴入过度的盐酸或通入过度的二氧化碳,一直会有胶状无味的白色积淀生成的是SiO离子。
5)AlO2-离子查验:溶液中逐滴滴入盐酸,先看到白色絮状积淀,此后积淀溶解,
该溶液中不停通入二氧化碳,一直有白色絮状积淀的溶液中有AlO2-离子。
6)Cl-离子查验:滴入***银溶液,产生白色积淀,再滴入***,积淀不溶解的溶液中含Cl-离子。
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:
1)当被鉴识溶液的阴离子同样阳离子不一样时,查验试剂从阴离子角度打破,加入的应当是可溶性强碱溶液。
比如:一次性鉴识分别含有Ag+、NH、Al3+、Mg2+、Na+等七种离子的溶液的试剂是氢氧化钠溶液。
2)当被鉴识溶液的阳离子同样阴离子不一样时,查验试剂从阳离子角度打破,加入的应当是可溶性强酸溶液.
比如:一次性鉴识分别含有
SO(HSO3
-)、S2-(HS-)、S2O、CO(HCO)
、SiO、
-
-
-
等八种离子的溶液,鉴识试剂是盐酸。
AlO2、C6H5O
、Cl
:
Cl2、NO2、Na2O2与H2O的反响都是歧化反响,
H2O既
不是氧化剂也不是复原剂,
Cl2、NO2、Na2O2既是氧化剂又是复原剂。
,它分为自然固氮和人工固氮两种。
1)自然固氮:雷雨放电,将氮气和氧气化合成一氧化氮,豆科植物根瘤菌将游离态的氮转变为化合态的氮。
2)人工固氮:比如:合成氨。
:FeCl2、CuS;不可以由单质与酸直接反响
生成的是:FeCl3、Cu2S。
:
1)气体的液态仍旧是纯净物:液氧、液***、液氮。
2)复盐、矾类是纯净物:明矾、胆矾、蓝矾、绿矾、皓矾。
3)新制备的***水的成分:分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl-、ClO-、OH-
6
(4)氨水的成分:分子:NH3、NH3·H2O、H2O,离子:NH、OH-、H+。
(5)漂白粉的成分:***化钙和次***酸钙,漂白粉的有效成分是次***酸钙。
(6)王水的成分:浓盐酸和浓***按体积比3:1混淆而成。
:
1)氧分子的存在:氧气、液氧、空气中含有氧分子。
2)***分子的存在:***气、液***、新制备的***水。
3)氨分子的存在:氨气、液氨、氨水。
4)碘分子的存在:固态碘、升华碘、碘水、碘酒。(碘水、碘酒遇淀粉溶液变蓝)
、化学变化:
1)升华是物理变化:I2的升华。
2)液体的挥发是物理变化:液Br2的挥发、浓盐酸的挥发、浓***的挥发。
3)气体的液化是物理变化:NH3的液化、Cl2的液化、SO2的液化、NO2的液化。
(4)以下分别操作是物理变化:过滤、萃取、分液、分馏(石油的分馏)、渗析。
5)以下漂白是物理变化:活性炭吸附脱色都是物理变化,而二氧化硫、过氧化钠、次***酸漂白是化学变化。
6)锅炉的爆炸是物理变化,而可燃性气体与氧化剂焚烧爆炸是化学变化。
7)钝化是一种化学变化,是铁、铝等金属在常温下碰到冷的浓硫酸或浓***发生化学反响在金属表面生成一种致密的氧化物薄膜,进而阻挡酸进一步与金属反响的现象。
(OH)3的方法选择:
1)实验室用Al2(SO4)3反响制取Al(OH)3,最适合的试剂是氨水;过度的强碱溶解掉部分或所有氢氧化铝,因此不可以用强碱溶液作铝盐的积淀剂。
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2)实验室用NaAlO2反响制取Al(OH)3,最适合的试剂是干冰;过度的强酸溶解掉部分或所有氢氧化铝,因此不可以用强酸做偏铝酸盐的积淀剂。
:
1)新制备的***水中滴入紫色石蕊:先变红后退色,变红是盐酸在起作用,退色是次***酸的氧化性在起作用。
2)浓硫酸中滴入紫色石蕊:先变红后变黑,变红是硫酸的酸性在起作用,变黑是浓硫酸的脱水性在起作用。
3)亚硫酸中滴入紫色石蕊:变红不退色,变红是亚硫酸的酸性在起作用,不退色是因为二氧化硫的漂白性对紫色石蕊不起作用。
4)浓***中滴入紫色石蕊:先变红后退色,变红是***的酸性在起作用,退色是***的氧化性在起作用。
5)稀***中滴入紫色石蕊:先变红后退色,变红是***的酸性在起作用,退色是***的氧化性在起作用。
:
(1)酸碱性不可以共存的气体有:HCl和NH3。
(2)因为发生氧化复原反响而不可以共存的气体有:NO和O2。
:
(1)酸酐的通性:
①与水反响生成含氧酸(碳酸):CO2+H2O=H2CO3
②与碱性氧化物反响生成含氧酸盐:CO2+CaO=CaCO3
③与碱反响生成盐和水:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
(2)弱氧化性:
7
CO2+C=2CO;CO2+2Mg=2MgO+C
:
(1)滴入紫色石蕊变红。
(2)碱与碳酸反响生成碳酸盐和水(注意:反响物的量不一样产物不一样)。
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2HO;2H2CO3+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+2H2O
3)弱酸盐与碳酸反响生成弱酸和碳酸盐。①加入碳酸后有积淀产生,碳酸过度积淀消逝的溶液是:次***酸钙溶液。
②加入碳酸后有积淀产生,碳酸过度积淀不用逝的溶液是:硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液。
:
(1)酸酐:
SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2)弱氧化性:SiO2+C=2CO+Si
3)特征:SiO2+4HF=SiF4↑+2HO
4)高熔沸点:SiO2+Na2CO3=CO2+Na2SiO3;SiO2+CaCO3=CO2+CaSiO3
=H2O+SiO2
:
(1)酸酐:
SO2+H2O=H2SO3;
SO2+CaO=CaSO3;
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;
2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
2)弱氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O
(3)复原性:2SO2+O2=2SO3;SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
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(4)特征:漂白性使品红溶液退色,加热颜色又出现
:
1)脱水性:C12H22O11=12C+11H2O
2)强氧化性:C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO↑+2HO
3)酸性和强氧化性:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2HO
4)酸性和难挥发性:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
30.***的化学性质
1)酸性和强氧化性:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2HO
2)强氧化性:C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2HO
8