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第1节地球上的水
1、海洋水:%。
:地球上最大的淡水主体是冰川水。
目前,人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水,%。
、液、气三种状态,水的三态变化属于物理变化
:一个健康成年人,,
人体重量的2/3以上是水分,水母的含水量达98%。
:小循环①陆上内循环:陆地---大气
②海上内循环:海洋---大气
大循环---海陆间水循环:海洋--陆地--大气
海陆间大循环的5个环节:1降水2蒸发3水汽输送
4植物蒸腾5地表径流6地下径流
海陆间大循环的意义:a使海洋源源不断地向陆地供应淡水,
使水资源得到再生
6、大气水的平均更新周期最短,冰川的更新周期最长。
7、我国江河平均径流总量居世界第6位,但人均拥有的水资
源仅为世界平均水平的1/4,是一个缺水较为严重的国家。我
国的水资源在地区分布上很不均匀,南多北少,东多西少,
在时间分布上也很不均衡,突出表现在夏季丰富,冬季欠缺,江河径流量的年际变化很大,尤其是北方
更加明显。
8、每年的3月22日为“世界水日”
第2节水的组成
电极气体的量检验方法及现象结论
正极正极气体体积少,负极气体能是带火星的木条正极产生的气体是氧气
气体体积多;正极:负复燃
负极极=1:2气体能在空气中燃烧,负极产生的气体是氢气
产生淡蓝色的火焰
水的电解(正氧负氢直流电,气体体积1:2)
实验结论:水通直流电氢气+氧气,说明水是由氢和氧组成的(水的电解是化学变化)
实验说明一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
第3节水的浮力
1、液体(气体)对浸入其内的物体都会产生向上的浮力。2、方向:竖直向上
3、物体的浮沉条件:
浸在液体中的物体的浮沉取决于:物体的重力G和浮力F浮的大小。
注意:①上浮和下沉都是不稳定状态,是动态过程,上浮的物体最
终会浮出液面,而处于漂浮状态;下沉的物体最终则会沉到液底处
于静止状态。
②漂浮和悬浮时,物体都是受到两个力而处于平衡状态,F浮=G
4、浮沉条件的应用
(1)轮船(采用“空心”增大体积使F浮=G物,从而漂浮在水面上)
(2)潜水艇:(浮力不变,改变自身重力)
它的上浮和下沉是通过对水舱的排水和充水而改变自身的重力来实现的
(3)密度计:在不同的液体中漂浮时,所受的浮力保持不变。因为F浮=ρ液gv排,
液体密度不同,密度计排开液体的体积不同,液面所对应的位置也就不同(上小下大)
5、几种计算浮力的方法
一般思路:。=G求
解,
=ρ液gV排,
如:浸没时V排=V物或者漂浮时已知浸入部分体积时均可用F浮=ρ液gV排求浮力。
6、阿基米德原理:浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。公式:F浮=G排液=ρ液gV排液
对阿基米德原理的理解(F浮=G排或F浮=ρ液gV排)
A、原理中“浸入液体里的物体”指两种情况。部分浸入和完全浸没。(浸没时V排=V物)
B、明确此公式的适用条件:既用于液体也适用于气体。
C、由此式理解决定浮力大小的因素。
即:物体浸在液体中所受浮力的大小跟液体(气体)的密度和物体排开液体(气体)的体积有
关,而跟物体本身的体积、密度、形状以及物体浸没在液体(气体)中的深度等无关。
D、计算时,单位要统一(ρ液取千克/米3,v排取米3)
在用F浮=ρ液gV排计算或比较浮力大小时,关键是分析液体的密度ρ液和排开液体的体积V排的
大小。
浮力计算中可能会用到的物理量记忆
名称符号单位公式
体积V立方米m3V=m/ρ
质量m千克kgm=ρVm=G/g
密度ρ千克/米3kg/m3ρ=m/V
重力G牛顿(牛)NG=mg
单位换算记忆常识记忆
体积:1cm3=10-6m31ml=1cm31dm3=10-3m3水的密度:
质量:1g=10-3kg1t=,有提醒时取10N/kg
密度:1g/cm3=103kg/m3
第4节物质在水中的分散状况
溶液:(1)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂(一般是液体,如水、酒精、汽油、***等。)
(2)溶质:被溶解的物质叫溶质。(可以是固、液、气态)
(3)溶液:由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。
溶液、悬浊液、乳浊液的区别:
名称
溶液悬浊液乳浊液
特征
形成过程固、液气溶解在液体里固体颗粒分散在液体里小液滴分散在液体里
稳定性稳定不稳定不稳定
长期放置均一、稳定(不分层)下沉(分层)上浮(分层)
举例糖水、汽水、饮料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水
溶液、悬浊液、乳浊液的共同点:都属于混合物。混合物:由多种物质组成的物质叫混合物。
第5节物质在水中的溶解
饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液。
注意:(1)饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的,不能再溶
解蔗糖,若加入其他溶质如食盐,仍可溶解。
(大多数物质适用)
饱和溶液不饱和溶液(氢氧化钙升温和降温相反)
:溶有较多溶质―――浓溶液;溶有较少溶质―――稀溶液
注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
在一定温度下,某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶
解度。
注意点:(1)溶解度就是一定温度下,100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量(2)溶解度单位为克
:难溶:<:~1克可溶:1克~10克易溶:>10克
:(1)大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大,如***钾。
(2)极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,如氢氧化钙(熟石灰)
(4)配制一定溶质质量分数的溶液步骤:
A、计算(溶剂和溶质的质量或体积)
B、称量和量取(固体:用天平称取;液体:用量筒量取)
C、溶解(后装瓶,并贴上标签)
第6节物质的分离
――具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。
――从饱和溶液中析出固态溶质的过程
:
①蒸发溶剂:一般用于溶解度受温度影响不大的物质,如***化钠
②冷却热饱和溶液:适用于溶解度受温度影响大的物质,如***钾
,称结晶水合物,如硫酸铜晶体(俗称胆矾)
5、其他分离方法
沉淀法自然沉淀法
加入凝聚剂,如明矾、活性碳等(吸附作用)
6、过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法
操作要点:一贴二低三靠
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;
二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘
三靠:倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠三层滤纸一侧;漏斗下端紧靠烧杯内壁
蒸馏法:
原理:利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。
蒸馏装置组成:蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶
7、在三种净化方法中,蒸馏法的净水效果最好,可直接饮用。
蒸馏得到的水叫做蒸馏水,是纯净物。(纯净物是由一种物质组成的物质)
8、将混合物分离,可以根据物质的性质采用结晶法、过滤法、沉淀法、蒸馏法。
第7节水资源的开发、利用和保护
1、我国是一个缺水国家,且水资源地区分布不均匀,时间分配也不均匀,华北、西北地区严重缺水。
2、解决缺水问题的方法:
(1)充分利用当地的水资源(2)节约用水(3)避免浪费和污染(4)跨流域调水:如南水北调
3、水资源的保护
(1)水资源保护的重要内容是节约用水和防止水污染。
(2)节约用水主要方法:水的再循环、减少水的使用及水的回收利用。
(3)防止水污染措施:
①环保部门加强水质监测。②工业废水经处理,达标后再排放。
③农业上合理使用农药和化肥。④生活污水集中处理,达标后再排放。