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常见离子的检验方法
离子
检验方法
现象
K+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧,透过蓝色钴玻璃(过滤黄色的光)
火焰呈紫色
Na+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧
火焰呈黄色
Mg2+
加入OH-(NaOH)溶液
生成白色沉淀[Mg(OH)2],沉淀不溶于过量的NaOH溶液
Al3+
加入NaOH溶液
生成白色絮状沉淀[Al(OH)3],沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水(Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O)
Ba2+
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀(BaSO4),沉淀不溶于稀***
Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐
生成白色沉淀(AgCl),沉淀不溶于稀***
②加入氨水
生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解
Fe2+
①加入少量NaOH溶液
生成白色沉淀[Fe(OH)2],迅速变成灰绿色,最终变成红褐色[Fe(OH)3](4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3)
②加入KSCN溶液
无现象,再加入适量新制的***水,溶液变红
Fe3+
①加入KSCN溶液
溶液变为血红色
②加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Cu2+
①加入NaOH溶液
生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]
②插入铁片或锌片
有红色的铜析出
NH4+
加入强碱(浓NaOH溶液),加热
产生刺激性气味气体(NH3),该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H+
①加入锌或Na2CO3溶液
产生无色气体
②能使紫色石蕊试液、pH试纸、***橙
变红、变红、变红
离子
检验方法
现象
OH-
使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸
变为红色、蓝色、蓝色、蓝色
+的实验操作是:
取少量溶液置于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变色,在加入几滴***水后溶液变红,则证明溶液中含有Fe2+。
:
取少量溶液置于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变色,在加入几滴***水后溶液不变红,则证明溶液中不含+铁元素。
+的实验操作是:
取少量溶液置于试管中,加入氢氧化钠后加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。
-
取少量溶液置于试管中,加入盐酸无现象,在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42-。(补充:加入盐酸的作用
)
-
取少量溶液置于试管中,加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,再加入HNO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。
二、实验室常见操作
(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论;
(2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱;
(3)液差法的关键词是封闭、形成液差。
甲乙
①实验开始前,某同学对甲实验装置进行了气密
性检查,方法是:
关闭活塞,从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端,继续加水形成一段水柱,一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。
①实验开始前,某同学对乙实验装置进行了气密性检查,方法是:
关闭分液漏斗活塞,将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶,导管口有气泡冒出,停止加热导管内出现一段水柱,证明气密性良好。
依据:根据气体的溶解性或密度
①②③④⑤⑥
装置类型
排水(液)集气法
向上排空气集气法
向下排空气集气法
装置图
③④
①②
⑤⑥
使用范围
不溶于水(液)气体
密度大于空气的气体
密度小于空气气体
典型气体
H2、O2、NO、
CH2=CH2
O2、Cl2、CO2、
SO2、NO2
H2、NH3
、干燥
洗气瓶球形干燥瓶U形干燥瓶
液态干燥剂
固态干燥剂
装置
洗气瓶
干燥管(球形管、U形管)
干燥剂
浓硫酸
无水CaCl2
P2O5
碱石灰
可干燥
O2H2CO2SO2NO2Cl2C2H4
NH3H2O2C2H4
不可干燥
NH3
CO2SO2NO2Cl2
4、尾气处理
直接吸收燃烧处理袋装防倒吸吸收
❤防倒吸装置
:
如何从NaCl溶液中得到NaCl晶体----------蒸发结晶
如何从KNO3溶液中得到KNO3晶体------蒸发浓缩→冷却结晶
蒸发结晶(溶解度随温度变化很小,如:NaCl)、蒸发浓缩、冷却结晶(溶解度随温度变化比较大,如:KNO3)
向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流出,重复操作2—3次
:PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
①石蕊试纸(红、蓝色):定性检验性。
②pH试纸:定量检验性的强弱(粗测)。
③品红试纸:检验SO2等有性的物质。
④淀粉—KI试纸:检验Cl2等有性的物质。
(2)使用方法
①检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液
点在试纸中部,观察试纸颜色变化。(若是PH试纸与标准比色卡对比)
②检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口,观察颜色变化。
(NaOH标准液滴定未知浓度的HCl)
当加入最后一滴NaOH,溶液由无色变为红色且半分钟内溶液不变色。