文档介绍：该【兰州第一学期高三期中考试理综化学部分高中化学 】是由【annimy】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【兰州第一学期高三期中考试理综化学部分高中化学 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。2009-2010学年度兰州一中第一学期高三期中考试
理科综合能力试题化学部分
说明:
Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
,考试结束后分别按学科分类只交答题卡。
:C—12O一16Na一23Si一28S一32Ba一137
第Ⅰ卷
一、选择题(本题每小题只有一个选项符合题意,每小题6分。)
()
、K、Rb、Cs中,Cs的熔点最高,密度最大
:Na3CO3>NaHCO3>H2CO3
,易溶于水,但碱性比NaOH弱
,下列说法正确的是 ()
***(一CH3)所含电子数为8NA
,lmolNaHSO3完全电离出的阳离子数目为2NA
,转移电子数为NA
()
***化铁溶液中加入适量的氢氧化钠,再加热至沸腾即可制备氢氧化铁胶体
,先加入适量浓溴水,再过滤、分液,即可实现
,电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液,来比较铜和银的还原性强弱
()
,在电解过程中,溶液的pH降低
,粗铜中Ni、Fe、Zn等杂质,电解后以单质形式沉积,形成阳极泥
,而将负极接到废铁上,可防止金属a被腐蚀
(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
A12O3+N2+3C2A1N+3CO
下列叙述正确的是 ()
,N2是还原剂,A12O3是氧化剂
,N2得到3mol电子
,且加入过量氢氧化钠溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是 ()
+、Ba2+、C1—、HCO3— +、A13+、C1—、Ba2+
+、Mg2+、NO3—、CO32— +、Ba2+、Fe2+、NO3—
()
、阳离子数之比均为2:1
,氧原子的个数比为3:2
、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1:2
·L—·L-1。A1C13中C1-物质的量浓度比为1:3
。N3分子结构如下图所示,已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是 ()
4沸点比P4(白磷)高
第Ⅱ卷
27.(每空3分,共12分)用98%()的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL。回答下列问题:
(1)浓硫酸的物质的量浓度为,需要用量筒量取浓硫酸的体积为。
(2)配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是(填序号)。
,用量筒取一定体积的浓硫酸
,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
,并不断用玻璃棒搅拌
,振荡,摇匀
,使溶液叫液面恰好与刻度线相切
,使液面接近刻度线l—2cm
(3)由于错误操作,使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是(填序号)。
,俯视液面读数
,俯视液面定容后所得溶液浓度
~3次,并将溶液移入容量瓶中
,没有烘干
,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
28.(每空2分,共20分)为了证明在实验室制备C12的过程中会有水蒸气雨和HC1挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求同答问题。
(1)袋置②中盛装固体和液体的玻璃仪器名称为和。
(2)请根据甲同学的意图连接相应的装置,接口顺序:b接接接a。
(3)U形管中所盛试剂的化学式为。
(4)装置③中CC14的作用。
(5)乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在
之间(填装置序号):瓶中可以放入。
(6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成,如果观察到的现象,则证明制C12时有HC1挥发出来。
29.(每空2分,共14分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl—、SO42—、CO32—。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进行如下实验
实验序号
实验内容
实验结果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
(已折算成标准状况下的体积)
3
加足量BaC12溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量:再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量
,
试回答下列问题:
(1)根据实验1对Cl—是否存在的判断是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”):根据实验3判断混合物中一定不存在的离子是。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子:及其物质的浓度(可不填满):
阳离子符号
物质的量浓度(mol·L—1)
(3)根据实验对K+是否存在的判断是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)
30.(每空2分,共14分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,离子半径依次减小,A与C可形成原子个数比分别为l:1和1:2的两种离子化合物X、Y,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,请回答下列问题:
(1)X的电子式为,C的原子结构示意图为A、B的气态***化物更稳定的是(填化学式)
(2)单质D在CO2中燃烧的化学方程式为
(3)2molC的氢氧化物与2molB单质在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐、水及一种气体,写出该反应的化学方程式
(4)常温下,B、C形成的化合物的水溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺为?
(5)8gA单质和氢气反应,常温常压下,,写出该反应的热化学方程式。