物质的量(知识点).doc

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一、物质的量及其单位
(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,它表示。其符号为,单位是。
(2)摩尔基准的确定:
摩尔是的单位,我们把含有个微粒的集合体计量为1mol其符号
(3)摩尔的使用范围
使用摩尔时指明名称
(4)阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用表示,通常使用近似值来计算
(5)物质的量()、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数()的关系:
【例1】下列对物质的量的理解,正确的是()


【变式1】下列对于“摩尔”的理解正确的是 ()

,简称摩,符号为mol

,
【变式2】判断正误,说明理由。

【例2】(1)1molC含有个碳原子(2)1molO2含有个氧分子
(3)1molH2SO4含有个硫酸分子(4)1molH2含有个氢原子
(5)1molSO42-可表示为NASO42-
【变式1】
1、2molH2含有的分子数目是含有的氢原子的数目是
含有的电子数目
2、,含有的氢原子数目是含有的硫原子数目是含有的氧原子数目是
3、(OH)2含有的Ba2+的数目含有的OH—的数目
4、
5、2molCH4含有的个H,含有个电子
【变式2】
1、×1023个水分子的物质的量为氧原子的物质的量
2、×1023个铁原子的物质的量为
3、×1023个H2SO4的物质的量为溶于水可电离出约个H+
【例3】amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()
A、B、C、D、
【变式】
()
A、、、、。
二、摩尔质量
1. 称为该物质的摩尔质量,用符号表示,单位为 ,数值上等于 。
例如:镁的相对原子质量是,摩尔质量是。水分子的相对分子质量是,摩尔质量是
。Cl-的摩尔质量是,SO42-的摩尔质量是。
,若其分子数为N,物质的量为n,则N与n的关系是(用代数式表示) 。若其质量为m,物质的量为n,摩尔质量为M,则三者之间的关系是(用代数式表示) 。
,也可以代表物质的物质的量,若如此,则2H2+O22H2O可以读作_________________________________________。
关于摩尔质量的说法正确的是()

,
【变式】下列关于摩尔质量的描述或应用,正确的是()

/mol
【例2】
O2相对分子质量为O2摩尔质量为2molO2质量为

NaCl相对分子质量为NaCl摩尔质量为5molNaCl质量为
SO42-的相对分子质量为SO42-摩尔质量是SO42-质量为
【变式】
(1) 。(2) 。
(3) 。(4) 。
(5),X的摩尔质量
X的相对分子质量
【例3】483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少?所含H2O分子的数目是多少?
【变式】求5mol胆矾(CuSO4·5H2O)中所含有的Cu2+和SO42-的物质的量各是多少?求
胆矾的质量?求所含H2O分子的数目是多少?
【例4】写出下列反应的化学方程式,并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
(1)氢氧化钠和硫酸的反应。 ;
(2)氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 ;
(3)氯酸钾(KClO3)加热分解生成氧气和氯化钾的反应。 ;
(4)过氧化氢(H2O2)分解成氧气和水的反应。 ;
【变式1】,求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量。
【变式2】一定量的锌与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气的质量为2g,求消耗锌的物质的量。
三、气体摩尔体积

影响固态或液态物质的主要因素
(原因构成固态或液态物质的微粒之间的距离)
影响气体物质的主要因素,而不取决于。
(原因构成气态物质的微粒大小微粒之间的距离)而气态物质微粒之间的距离取决于外界条件的和。
,符号为,它的常用单位为或。标准状况(STP)下,气体摩尔体积约为。
(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积()之间存在的关系式为。标准状况下,,其质量为g,共含有个氯原子。
,相同物质的量的任何气体所占体积, 所含分子数。
,气体的体积之比等于气体的之比,等于之比。该规律对于互不反应的气体混合后同样适用。
【例1】下列说法中,正确的是()
,
,
,1molO2和N2的混合气(任意比)
,
【变式】判断正误

,
,·mol-1
,
【例2】
:
⑴1mol的CO2的体积为⑵1mol的NO的体积为
⑶1mol的CO和CO2的混合气体的体积为⑷1mol的空气的体积为
:
⑴⑵2mol的CO2的体积为⑶
【变式1】
,
,×1024个N2质量为体积为
×1023个O则CO2体积为
,该气体的摩尔质量为
,该混合气体的体积为
【变式2】
:1molN2和1molO2的体积之比为,它们所含有的分子数之比为,质量之比为
:相同质量的O2和O3的物质的量之比为,体积之比为,它们所含有的分子数之比为,它们所含有的原子数之比为,质量之比为(思考:如果为同温同压下,答案如何呢?)
【例3】
,最多可收集到多少体积(标状)的氢气?
【变式】
计算:在标况下,至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。
【例4】依照阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是()


【变式1】
同温同压下,下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中,正确的是()
∶∶∶∶11
【变式2】
一定温度和压强下,一个瓶中盛满16g的O2,换盛满H2,此时瓶中氢气的质量为