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物质的量知识点
第六讲物质的量
复习重点
。
,掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义,其中阿伏加德罗常数是命题的热点

一、质量守恒定律
。
。
二、阿伏加德罗定律

在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
推论:
⑴同温同压下,V1/V2=n1/n2
⑵同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
⑶同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
⑷同温同压同体积时,W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2
注意:
①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
三、阿伏加德罗常数
物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。×1023是它的近似值。注意:叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”,在具体计算时常取“×1023”。

①、定义:表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号:n
物质的量③、单位:摩尔、摩、符号mol
④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数:②、符号NA
③、近似值:×1023
①、定义:单位物质的量气体所占的体积叫~
基本概念气体摩尔体积:②、符号:Vm
③、单位:L·mol-1
①、定义:单位物质的量物质所具有的质量叫~
摩尔质量:②、符号:M③、单位:g·mol-1或kg·mol-1
④、若以g·mol-1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
物质的量
①、定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度:②、符号:c(B)
③、单位:mol·L-1
①、定律:在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下:
阿伏加德
罗定律及
其推论:
②、推论:同温同压下:
同温同体积下:
Ⅰ、气体休的密度和相对密度:
标况下:
③、运用:
A气体对B气体的相对密度:
Ⅱ、摩尔质量M(或平均摩尔质量)
M=·mol-1×ρ,
=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。
例题精讲
一、质量守恒定律的直接应用
[例1]有一在空气里暴露过的KOH固体样品,经分析其含水%,含%,其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中,使其充分作用后,残酸用L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液,得到固体质量的表达式中(单位g)
、b和c
[解析]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意,反应后溶液为KCl溶液,其中的Cl-来自盐酸,所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等,即为,质量为。如果解题时使用ag这个数据,也能获得答案,此时答案中也会含有b,请读者自行解答。
本题正确答案为C。
[例2]在一定条件下,16gA和22gB恰好反应生成C和。在相同条件下,8gA和15gB反应可生成D和。从上述事实可推知C的式量为____________。
[解析]根据质量守恒定律,当16gA与22gB恰好反应生成的同时,生成C的质量应为16+=,当8gA和15gB反应时,根据判断B是过量的,A与C的质量关系应是16:=8:x,x=,MC=/=134g/mol,即C的式量为134。
二、阿伏加德罗常数的直接应用
[例3]下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
,,则所含有的分子数为NA
,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为
,活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA
,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下,,所以选项A正确。标准状况下,辛烷是液体,,所以1L辛烷的物质的量不是1/
,选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子,即转移电子数为2NA,选项C正确。1个氦原子核外有4个电子,氦气是单原子分子,所以1mol氦气含有4mol电子,这与外界温度和压强无关,所以选项D正确。本题正确答案为AC。
三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用
[例4]在一定条件下,有aLO2和O3的混合气体,当其中的O3全部转化为O2时,体积变为,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。
[解析]由阿伏加德罗定律,结合化学方程式的意义可知,化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比,所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。
设混合气体中O3占xL,则O2为(a-x)L
2O3====3O2
2L3L