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知识点:
一、物质的量
1、物质的量:物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量,符号是n,单位为mol(摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。
2、阿伏伽德罗常数:阿伏伽德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数。符号是NA,,单位为。国际上规定,,×10²³.
阿伏伽德罗常数将微粒的数目与物质的量联系在一起,三者的关系为:N=n·NA.
3、摩尔质量:摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,单位是g/mol摩尔质量将物质的质量与物质的量联系在一起,三者的关系为:m=n·M
二、气体摩尔体积阿伏伽德罗定律及推论
1、气体摩尔体积:气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,符号是Vm,单位为L/mol。它的大小与温度、压强有关,在标准状况下,。气体摩尔体积将气体的体积与物质的量联系在一起,三者的关系为:V=n·Vm。相互关系:
2、阿伏伽德罗定律:同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
3、阿伏伽德罗定律的推论
条件
结论
公式
语言描述
T、p相同
在同温、同压下,气体的体积与物质的量成这个比
T、V相同
温度与体积相同的气体,压强与其物质的量成正比
T、p相同
在同温、同压下,气体密度之比等于气体摩尔质量之比
T、p、m相同
在同温、同压下,相同质量的气体体积之比等于气体摩尔质量的反比
T、V、m相同
在同温、同体积下,相同质量的气体压强之比等于气体摩尔质量的反比
三、物质的量浓度
1、物质的量浓度:物质的量浓度是以单位体积溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组
成的物理量。符号是c(B),单位为mol/L
2、物质的量浓度的计算
(1)利用公式来计算公式为:
(2)利用溶液的质量分数和密度来计算在已知某溶液溶质的质量分数为,密度为ρ(g/mL)时,可假设该溶液的体积为1000mL,则有公式:
=
3、一定物质的量浓度溶液的配制
(1)所需仪器(溶质为固体):容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴定管。
(2)配制步骤:计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀
(3)注意事项:、洗涤,但不能润洗
,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液
,溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下
(4)误差分析
能引起误差的一些操作()
因变量
c/mol·Lˉˡ
m
V
定容时仰视刻度线
不变
增大
偏小
定容时俯视刻度线
不变
减小
偏大
称量时间过长
减小
不变
偏小
用滤纸称NaOH
减小
不变
偏小
向容量瓶内注液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
未洗烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
整个过程不摇动
不变
减小
偏大
定容时水加多了,用滴管吸出
减小
不变
偏小
定容摇匀时,液面下降,再加水
不变
增大
偏小
突破方法:
一、阿伏伽德罗定律的应用
1、气体的密度和相对密度(为相对分子质量)的求算方法
标准状况下,气体的密度
同温同压下,A气体的密度与B气体的密度之比叫做A气体对B气体的相对密度(D),。
2、摩尔质量(相对分子质量)的几种求算方法
(1)根据气体的密度求解:在标准状况下,
(2)根据气体的相对密度求算:
(3)摩尔质量定义法:,对于混合物
(4)根据物质的量分数或体积百分含量求混合气体的平均摩尔质量:(其中a%、b%....是混合气体中A、B…..成分的物质的量分数或体积百分含量)
二、物质的量浓度的相关计算
1、溶液稀释或混合的相关计算
对于任何溶液来说,稀释前后溶质质量和溶质的物质的量都是不变的,这就是溶液的稀释定律。
依据溶质的物质的量不变可得公式:
依据溶质的质量不变可得公式:
(m代表溶液的质量,代表溶质的质量分数,V代表溶液的体积,ρ代表溶液的密度,c代表溶质的质量分数)
2、溶解度与物质的量浓度的换算
对于饱和溶液来说,溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系:,将此式代入物质的量浓度的计算公式中,即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式:
3、溶质为气体的溶液浓度计算
已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密度,计算溶质的物质的量浓度时应先运用求出溶质的物质的量,然后运用求出溶液的体积,最后运用进行运算。
如在标准状况下,1L水中溶解某气体VL,所得溶液的密度为,已知该气体的摩尔质量为,则,