文档介绍：该【九上化学基础知识点总结 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【15】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【九上化学基础知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。一、基本概念和基本理论
(一)物质的变化和性质
:
物理变化:没有生成其他物质的变化。
化学变化:生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
化学变化的特征:生成了其他物质的变化。
(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类
金属单质
物混合物单质非金属单质
物质种类稀有气体
质纯净物元素种类氧化物
化合物
其他
:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)
注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
(三)分子、原子、离子、元素和化学式
:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但H、N、O、Cl等符号不能表示单质,它们的单质是:H2、N2、O2、Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧、Si硅、Al铝、Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)
例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:
(1)H2和He(2)CO、N2和Si(3)O2、S和S2-(4)OH-和F-
元素、分子和原子的区别与联系
元素组成物质
元素:宏观概念,只讲种类,不讲个数
同类原子总称构成组成
原子:微观概念,既讲种类,又讲个数
原子构成分子
:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成;
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,
例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
:原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)
原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里:核电荷数=质子数=核外电子数
注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,
分子被破坏,分子本身发生变化。
在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团:SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4-、MnO42-、ClO3-、PO43-、HCO3-、NH4+
碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)
注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
离子里:质子数=核电荷数=电子数±带电量
离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+
阴离子:O2-、OH-、S2-、F-、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-MnO4-、PO43-、MnO42-、ClO3-
:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,
第二、三层最多容纳8个电子。
:最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:
最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素)
最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)
最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)
最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);
最外层电子数多于4时,最外层电子数-8=元素的化合价
:①单质的化学式:大部分单质的化学式只用单个的元素符号,
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意:
氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、氟气F2、溴(Br2)、碘(I2)、臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系:“倒写倒读”。
化合价与化学式(交叉法确定化学式:正价在前负价在后,约简化合价,交叉)
NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价
硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价分别为前N-3价,后N+5价。
:一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方
+2-2+1
Ca+2价的钙元素O-2价的氧元素H2O水中氢元素化合价是+1价
注:铵是NH4原子团;+2价的铁叫“亚铁”;+1价的铜叫“亚铜”
无氧时S为-2价,跟氧结合时+4或+6价。SO32-原子团叫“亚硫酸根”
无氧时Cl为-1价,跟氧结合时+1、+3、+5或+7价
:以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的
质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量=×12(相对原子质量是个比,单位为1)
相对原子质量≈质子数+中子数
①化合反应:A+B+...=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应:A=B+C+...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:
:造纸术、火药、烧瓷器
:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。
慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败
燃烧必备的二条件:①可燃物与氧气接触,②温度达到着火点
自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
还原反应:物质失去氧的反应。(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)
还原剂:在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2、CO、C等,具有还原性。
(触媒):在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化
学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意:二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂
①依据:质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。(在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变)
②书写化学方程式的步骤:化学式写正确,方程式要配平,条件箭头要标明。
③遵守二原则:一是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式;
二是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等
二、元素及其化合物
(一)水
、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放,
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性)
①水通电(正极O2负极H2,体积比1:2)2H2O=2H2↑+O2↑
②证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
(二)空气
:氮气78%,氧气21%,%,%
:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体。
(三)氧气的性质和用途
:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。
(1)木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C+O2CO2
现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体
(2)硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧S+O2SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量
(3)磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5
现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。
(4)镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg+O22MgO
现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体点燃
(5)铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
(6)氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2+O22H2O
现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;
不纯的氢气点燃会爆炸
(7)蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。
(8)加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
(现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)
(四)氧气的制法:
:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应
实验室制取氧气反应原理:
①加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2↑
实验室制取氧气注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);
②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)
③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)
其他生成氧气的反应:通电
1、水通电(正极O2,负极H2,体积比1:2)2H2O=2H2↑+O2↑
2、加热氧化汞2HgO2Hg+O2↑
(五)氢气的性质和用途
(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水
(2)化学性质
①可燃性:氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O
现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性:氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O
现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即
开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);
实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料
(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸)
①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(六)单质碳的性质
,它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性:木炭在氧气中燃烧:C+O2CO2现象:发出白光,放出热量
碳燃烧不充分(或氧气不充足):2C+O22CO
②还原性:
木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑
现象:黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,
使试管破裂);
②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰
水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)
木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
(氢气跟CO2不反应)
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O22CO2
(七)二氧化碳的性质
:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
①跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸:CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)
③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
(八)一氧化碳的性质
:无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
①可燃性:一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳:2CO+O22CO2
现象:发出蓝色火焰,放出热量
②还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应):CO+CuOCu+CO2
现象:黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2△
一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质:氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)
(九)碳酸钙的性质和用途
,,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。
:白色固体,难溶于水。
化学性质:
①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2的反应)
②高温分解:CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2(生石灰跟水反应生成熟石灰)
三、化学符号及含义
:在元素符号前加数字,“1”省略
S表示1个硫原子,硫元素,硫单质2Ca2个钙原子
:化学式前加数字(单个的元素符号除外)
①2H2O2个水分子②2N22个氮分子③nSO2n个二氧化硫分子
:离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它的化合价)
①2S2-2个硫离子②2Ca2+2个钙离子③2SO42-2个硫酸根离子
④nOH-n个氢氧根离子⑤2Fe3+2个铁离子⑥3Fe2+3个亚铁离子
:标在元素符号的正上方
+2-2+1
Ca+2价的钙元素O-2价的氧元素H2O水中氢元素的化合价+1价
5.“2”的含义
2Ca2+前2:表示2个钙离子,后2:每个钙离子带2个单位正电荷
2H2O前2:表示2个水分子后2:每个水分子中有2个氢原子
+2
CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
四、根据化学式的计算
=×100%
:设化学式为AxBy
A元素:B元素=A原子个数(x)×A的相对原子质量:B原子个数(y)×B的相对原子质量
=×100%=×100%
=×100%=×100%
=物质的质量×元素的质量分数
:
个数关系n个A粒子~m个B粒子
质量比n×A的相对分子质量:m×B的相对分子质量
六、物质的颜色
大部分固体白色,大部分气体、液体、溶液无色
黑色固体:木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体:硫酸铜晶体、它的溶液也是蓝色
蓝色沉淀:氢氧化铜Cu(OH)2不溶于水可溶于酸
红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体:液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体:铜、氧化铁、红磷
高锰酸钾:紫黑色固体
浅绿色:氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液
七、化学实验
:反应物的状态、反应条件(是否要加热)
反应物状态和反应条件相同的,可用相同的装置。下列各组实验装置相同:
①加热固体的反应:实验室制取氧气、氨气、甲烷,加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应:实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法:
排水法:收集不溶或不易溶于水的气体,如O2、H2、CH4、CO等。
排水法收集的气体较纯
向上排气法:收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体,如CO2,O2,HCl
向下排气法:收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体,如H2,CH4,NH3
:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);
②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)
③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)
、木炭还原氧化铜的实验注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);
②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管,
导致热的试管破裂。)
:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃
:用带火星的木条气体里,木条复燃,证明气体是氧气。
:澄清的石灰水;实验现象:澄清的石灰水变浑浊。
:“酒精灯迟到早退”,即
开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);
实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)