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(精心记忆,决胜中考,)
第一单元走进化学世界
1、装置气密性检查:
装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
2、物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3.
3、过滤:过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
4、量筒的使用:视线与凹液面的最底处保持水平。若仰视刻度,读数比实际小;若俯视刻度,读数比实际大。
第二单元我们周围的空气
1、空气的成分和组成:N2最多约4/5,O2约1/5。
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
%
%
%
(1)空气中氧气含量的测定:
a、可燃物要求:足量且反应后生成物是固体(常见的用红磷)
b、装置要求:气密性良好
c、现象:有大量白烟产生,瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:O2约占空气体积的1/5。
剩余气体(氮气)的化学性质有:不支持燃烧,也不能燃烧,不和红磷反应。物理性质有:无色气体,难溶于水。
e、注意:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧,能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,压强差小,实验不准确。(可改进装置,在集气瓶底部装氢氧化钠溶液)
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、和可吸入颗粒物等。
2、氧气(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象和化学方程式。
物质
现象
碳
在空气中保持发红,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2
磷
剧烈燃烧,放热,产生大量白烟4P+5O22P2O5(白色固体)
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体S+O2SO2
镁
发出白光,放出热量,生成白色固体2Mg+O22MgO(白色固体)
2Al+3O22Al2O3(白色固体)
铝
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2Fe3O4
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体(不写方程)
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止高温熔化物炸裂瓶底
硫燃烧要在集气瓶底部放少量的氢氧化钠溶液的目的:防止空气污染。
(3)氧气的制备:
A、工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)
B、实验室制氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
△
(4)气体制取与收集装置的选择
发生装置:决定于反应物的状态和反应条件收集装置:决定于气体的密度和溶解性
(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
8、常见气体的用途:
①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(***、化肥)、液氮冷冻③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):氦气灌气球,保护气、电光源(通电发不同颜色的光)
第三单元、自然界的水
1、电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑
2、电解水的现象:正极放出氧气负极放出氢气二者的体积比为1:2。
3、电解水得出的结论:①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中,分子可分而原子不可分
4、根据水的化学式H2O,你能读到的信息
①水这种物质②水是由氢元素和氧元素组成的
③一个水分子④一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的5、水污染的途径是:工业“三废;农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放
6、防止水污染措施:三废要经处理达标排放合理施用农药、化肥;加强水质监测。
7、水净化的方法有:沉淀、过滤、吸附、蒸馏。效果最好的操作是蒸馏;
8、硬水是含有较多钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少钙、镁化合物的水。
9、鉴别方法:用肥皂水,泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。
10、硬水软化的方法:蒸馏或煮沸。
11、分子是保持物质化学性质最小的微粒。固体碘和碘蒸气化学性质相同是因为都含碘分子。
12、原子是化学变化中的最小微粒。
13、化学反应中分子可以分成原子,而原子不能再分。
14、物质是由微粒构成的,氧气和水等由分子构成;铁等金属由原子直接构成,***化钠是由钠离子和***离子构成的。CO和CO2,O2和O3,H2O和H2O2化学性质不同的原因是分子构成不同。
15、物质是由分子、原子、离子微粒构成的。
16、物质分类:
混合物(多种物质组成,例如空气、食盐水等)
物质单质:同种元素组成的纯净物。如:氧气、铁等。
纯净物
(一种物质组成)
化合物:不同种元素组成的纯净物。
(氧化物是含2种元素的化合物,其中含氧元素)
第四单元物质构成的奥秘
质子(带正电)
1、原子的构成
原子核
中子(不带电)
原子
核外电子(带负电)
(1)在原子中核电荷数===质子数===核外电子数==原子序数
(2)原子的质量主要集中在原子核上
(3)相对原子质量≈质子数+中子数
决定元素种类:质子数(核电荷数)决定元素化学性质:最外层电子数
决定原子的质量:原子核
2、元素周期表:同周期(同一行)原子序数依次增加,同一族(同列)最外层电子数相等。
3、元素符号的意义:表示某种元素,表示一个原子。金属、固态非金属(S、P、C、Si)还可以表示单质
4、地壳中最多的元素是氧、最多的金属是铝。空气中最多的元素是氮。人体中最多的元素是氧。地壳中排前五位元素依次是氧、硅、铝、铁、钙。
5、常见元素的化合价:
+1KNaH和Ag;+2CaMgBa和Zn;
CuHg是2Fe23;+3是Al记心尖。
原子团化合价:--1OHNO3根–2CO3SO4根+1通常是NH4根
(1)、化合物中元素正、负化合价代数和为零,单质分子中元素化合价为0
(2)、氧通常是-2价,***为负价时,通常是-1价。
(3)、化学式的意义:如化学式C6H12O6(葡萄糖)的意义:(1)表示葡萄糖、(2)葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成、(3)一个葡萄糖分子(4)一个葡萄糖分子由6个碳原子12个氢原子6个氧原子构成。
第五单元化学方程式
一、质量守恒定律:
1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后一定改变的有(1)物质的种类(2)分子种类一定变
二、化学方程式
1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写:(注意:a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:表示反应物和生成物之间分子或原子个数比
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
③各物质间质量比:每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量水
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。(中和反应属于复分解反应)
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的。说明同种元素可以组成不同的单质。
2、金刚石很硬、石墨很软原因是:碳原子的排列不同。
3、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:
1、常温下具有稳定性(如用墨写的字画不掉色)
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO
3、还原性:C+2Cu高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶炼金属。
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法
(1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2)选用固液常温型发生装置
(3)气体收集方法:向上排空气法(因为它能溶于水,密度比空气大)
(4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
(5)工业制取二氧化碳:煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体叫做干冰。
2、化学性质:
(1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
(2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解,红色会消失。
(3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!
3、用途:灭火(既利用其物理性质,又利用化学性质)、干冰用于人工降雨、制冷剂、二氧化碳作温室肥料。溶洞里有大量的二氧化碳,进入前用火把试验。
4、防止温室效应的措施有(1)减少使用化石燃料、(2)开发新能源、(3)大力植树造林。
五、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水,只能用排水法收集。
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒(俗称煤气中毒)。
3、化学性质
(1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
(2)还原性:CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)现象:黑色的氧化铜变成红色,石灰水变浑浊。
4、用途:(1)做燃料(2)工业上炼铁。
5、尾气的处理方法:用酒精灯点燃或气球收集
第七单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:(缺一不可)(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤:工业的粮食(主要含碳元素,还含S、N等元素);煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2、CO等。
酸雨的危害是:破坏森林植被、腐蚀金属和建筑物、污染河流。
防止酸雨的措施有:减少化石燃料的使用、采用煤脱硫技术、开发新能源。
(2)石油:工业的血液(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(易形成酸雨)
(3)天然气(主要成分是甲烷):使用天然气可以减轻污染。
甲烷的化学式: CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰)
2、乙醇和氢气
(1)乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
乙醇汽油:优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
(2)氢气(是最理想的能源)燃烧的方程式:2H2+O22H2O
优点:资源丰富,放热量多,无污染。
(3)实验室制取氢气:
A、原料:金属锌和稀硫酸方程式:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(置换反应)
B、收集方法:排水法和向下排空气法(因为难溶于水、密度比空气小)
C、不能广泛使用的原因:制取成本高、贮存困难。
D、需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气?
3、化学反应中的能量变化:化学能变成热能
4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
第八单元考点巩固
一、金属材料
1、金属材料包括纯金属和合金。
2、金属的用途:温度计中金属Hg,暖水瓶中金属Ag,暖气片上金属Al,电缆线中的金属Cu,包装糖果和香烟的金属Al。
3、目前世界年产量最多,应用最广泛的是Fe。人造骨的合金是Ti合金。人体含量最高的金属Ca。4、合金的优点:硬度大,耐腐蚀,机械性能好。
5、金属离子的颜色:Cu2+(蓝色)Fe3+(黄色)Fe2+(浅绿色)
二、、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序应用依据:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(生成氢气)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、)
三、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
(1)3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体)
(2)2Cu+O2===2CuO(红色变成黑色)。(3)2Al+3O2===2Al2O3(铝耐腐蚀)
2、金属+酸→金属化合物+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑(有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色)
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色)
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
3、金属+盐溶液→另一金属+另一盐溶液(条件:前换后)
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(铁表面有红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色)
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2(铜表面有银白色物质,溶液由无色变成蓝色)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼原理:3CO+Fe2O3==高温2Fe+3CO2
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)
(2)铁粉作保鲜剂的原因:同时吸收水和氧气,防止食品因潮湿和氧化而变质。
(3)铁锈应及时除去的原因:铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品
第九单元溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性、混合物。
注意:a、溶液不一定无色,b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
2、溶质和溶剂的判断
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注意:①Ca(OH)2不饱和溶液转变成饱和溶液要升温。(要记住!!!)
②不饱和溶液转变成饱和溶液最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
4、溶解时放热、吸热现象
(1)溶解时温度降低的有:***铵(NH4NO3)溶解
(2)溶解时温度升高的有:烧碱(NaOH)溶解、浓H2SO4溶解
(3)生石灰(CaO)和水反应放出大量的热。
溶解没有明显热现象:如NaCl
5、洗涤剂洗油污是乳化现象,汽油洗油污是溶解现象,纯碱洗油污是发生了化学反应。
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④单位是:克
(2)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
2、气体的溶解度
影响因素:①温度(温度越高,气体溶解度越小;温度低,气体溶解度大)
②压强(压强越大,气体溶解度越大;压强小,气体溶解度小)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物+难溶物(如***化钾和二氧化锰)
(2)结晶法:分离几种可溶性物质(***钾和食盐)
结晶的两种方法:对于溶解度受温度影响小的溶质采用蒸发溶剂的方法结晶,如NaCl(海水晒盐)
对于溶解度受温度影响大的溶质采用降低温度的方法结晶。如KNO3
三、溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
1、公式:溶解度
溶质质量分数=×100%饱和溶液溶质质量分数==--------------×100%
溶解度+100
2、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:计算、称量、溶解②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元酸和碱
课题1酸
(一)常见的酸
1、浓盐酸有挥发性,会在空气中形成白雾。溶液的质量减小,质量分数变小。浓盐酸要密封保存。
2、浓硫酸有强烈的腐蚀性吸水性,可以做干燥剂,不能干燥NH3(氨气)。在空气中放长了会变稀,溶液的质量增大,质量分数变小。浓硫酸要密封保存。
3、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中,并不断用玻璃棒搅拌。
(二)酸的共同性质:(不同酸溶液有相似化学性质的原因是都含H+)
1、与指示剂反应石蕊酸里红,碱里蓝。
2、与活泼金属反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
3、与金属氧化物反应:
(1)、盐酸除铁锈的方程Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象是铁锈除去,溶液变成黄色
如果酸过量,现象还有气泡产生。反应的方程式是:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
(2)、硫酸除铁锈的方程Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象是铁锈除去,溶液变成黄色
如果酸过量,现象还有气泡产生。反应的方程式是:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
(3)、硫酸与氧化铜的反应方程是CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象是黑色固体溶解,无色溶液变成蓝色。课题2碱
(一)常见的碱
1、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,要密封保存的原因是:不仅吸收水还会和空气中的二氧化碳发生反应。反应的方程是:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,它的固体可以做干燥剂,不能干燥CO2、、SO2、SO3。它可以和油污反应。烧碱的用途是:造纸、印染、洗涤剂方面。
2、氢氧化钙又叫熟石灰、消石灰,有腐蚀性。它的水溶液是石灰水。氢氧化钙的制法:生石灰和水反应CaO+H2O==Ca(OH)2(该反应放出大量的热)。熟石灰的主要用途是:改良酸性土壤。
(二)碱的共同性质:(不同碱溶液有相似性质的原因是都含OH--。)
1、与指示剂反应:酚酞碱溶液里红,酸里无。
2、与非金属氧化物反应:
A、石灰水和二氧化碳Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O反应现象是石灰水变浑浊。
B、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(吸收CO2用该反应)
C、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的反应2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
D、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫的反应2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
3、烧碱在空气中变质的反应:。
生石灰在空气中变质的反应:、。
熟石灰在空气中变质的反应;。
4、常见的干燥剂有生石灰、烧碱固体、浓硫酸铁粉。
课题3酸和碱会发生什么反应
1、中和反应:酸和碱反应生成盐和水的反应。中和酸性土壤的物质是熟石灰。
2、在盐酸和烧碱溶液的中和反应中,反应的方程是NaOH+HCl==NaCl+H2O
(1)加酚酞的目的是检验反应的发生。
(2)如果烧碱没中和完,溶液呈现红色,如果刚好中和溶液是无色。
(3)如果盐酸过量,溶液呈现无色。(检验酸过量的方法是:取反应后的溶液加紫色石蕊溶液或加入碳酸钙或加入锌,现象分别是变红色,有气泡)
3、用氢氧化铝中和胃酸的方程是:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O,用氢氧化镁中和胃酸的方程是
Mg(OH)2+2HCL==MgCL2+2H2O
4、金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。(酸根一般有:SO42-CO32-NO3--Cl--PO43--等)
5、酸碱度的表示法---PH:PH=7中性PH<7酸性PH>7碱性
(酸性溶液PH<7碱性溶液PH>7水和大多数盐溶液PH=7)
测PH的方法:用玻棒沾一滴溶液到试纸,变色与比色卡对照,读出PH。(试纸测的值是整数)
测土壤的PH的方法:取少量土壤样品加入蒸馏水,搅拌,静置,取上层清液,用玻棒沾一滴溶液到试纸,变色与比色卡对照,读出PH。
第十一单元盐和化学肥料
(一)生活中常见的盐
1、食盐(主要成分是NaCl):调味品、融雪剂。
粗盐是通过海水蒸发得到的。粗盐的提纯包括(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)计算产率
2、碳酸钠俗名纯碱、苏打、化学式是Na2CO3。碳酸氢钠的俗名是小苏打,化学式是NaHCO3
它们的水溶液都显碱性,属于显碱性的盐。5、碳酸根的检验方法:取少量的样品放试管,加盐酸有气泡;生成的气体通人石灰水中,石灰水变浑浊,证明含碳酸根离子。
3、碳酸钠工业用途是:制造玻璃、造纸、印染、洗涤剂,生活中利用它蒸馒头、洗油污。
碳酸氢钠在生活中主要是制造糕点、治疗胃酸过多。碳酸钙做建筑材料。
(二)盐的化学性质:
1、复分解反应:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。(化合价不变)
2、复分解反应发生的条件:生成物中有沉淀、气体或水生成。
3、常见的沉淀有:CaCO3(白色)BaCO3(白色)Mg(OH)2(白色)Cu(OH)2(蓝色)Fe(OH)3(红褐色)以上5个沉淀不溶于水可以和酸反应。BaSO4(白色)、AgCl(白色)2个沉淀不溶于水,也不和酸反应。
3、碱和盐的溶解性:硫酸盐大多溶水中,只有硫酸钡(BaSO4)不溶;盐酸盐大多溶水中,只有***化银(AgCl)不溶;碳酸钾、钠与铵溶,其余大多都不溶;溶碱有四位,钾、钠、钙与钡。
4、盐的化学性质:
(1)金属+盐===新盐+新金属例:Fe+CuSO4===
(2)盐+碱===新盐+新碱例:Na2CO3+Ca(OH)2====
(3)盐+酸===新盐+新酸例:AgNO3+HCL===
(4)盐+盐===新盐+新盐例:AgNO3+NaCL===
(二)化学肥料(N肥P肥K肥复合肥)
1、常见的氮肥有:尿素、***铵、硫酸铵、碳酸铵等。钾肥有KCL、草木灰等。
2、复合肥料是指含有多种营养元素的肥料(如KNO3)。
3、植物缺氮叶片发黄,缺钾茎杆细弱,易倒伏。缺磷种子不饱满.
4、化肥的区分:磷肥大多不溶于水,钾肥白色溶于水,铵态氮肥加熟石灰等碱性物质研磨有刺激性气味
5、铵态氮肥不能与碱性物质混用,否则使肥效损失。长期使用(NH4)2SO4会使土壤酸化,板结。
6、铵态氮肥有:***化铵(NH4Cl)硫酸铵(NH4)2SO4***铵NH4NO3等
遇到碱(检验铵盐)会产生刺激性气味,反应的方程是:2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
一、蛋白质构***体的主要物质。可以提供能量。
二、糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%)
三、油脂维持生命活动的备用能源
四、维生素1、存在:水果、蔬菜、鱼类等2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺维生素A患夜盲症缺维生素C患坏血症
课题2化学元素与人体健康
二、人体中的常量元素(CaNaK等)
1、钙:青少年缺钙患佝偻病、发育不良。老年人缺钙骨质疏松
2、钠和钾
三、人体中的微量元素(FeZnSeIF等)
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
Zn
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振,发育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高,会使人中毒
I(碘)
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大。
F(***)
能防治龋齿
缺***易产生龋齿。
课题3有机合成材料
一、有机化合物
无机物(一般不含碳元素)
有机物(含碳元素。不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)
1、生活中常见的有机物
①CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)②C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、
③CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)④C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
塑料
1、三大合成材料合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶
合成橡胶
2、鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。无气味,不易结球的为棉纤维。
3、“白色污染”问题
(1)危害:①破坏土壤,污染地下水②危害海洋生物的生存;
③如果焚烧含***塑料会产生有毒的***化氢气体,从而对空气造成污染
(2)解决途径①使用布袋、菜篮子买菜。②重复使用某些塑料制品等;
③使用可降解的塑料;④减少使用不必要的塑料制品
(完)