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知识点总结:
课题1分子和原子
1、物质的构成
物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的,其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如:水是由氢元素、氧元素组成的;水是由水分子构成的;水分子是由氢原子和氧原子构成的。(举一反三)
2、分子
(1)概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意:分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来,单个分子不能表现。
(2)分子的基本性质
①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔,且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间隔最大。
③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
(3)分子的内部结构
①在化学变化中分子可分成原子,分子是由原子构成的;
②同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子
(1)概念:原子是化学变化中的最小粒子。
(2)化学反应的实质:在化学反应中,分子分成原子,原子重新组合成新的分子。
(3)分子与原子的本质区别:在化学变化中分子可分,而原子不可再分。
(4)分子与原子的联系:分子是由原子构成的,分子分成原子,原子经过组合可构成分子。
金属单质,如:铁、铜、金等
(5)由原子直接构成的物质:固体非金属单质,如:硫、磷、硅等
稀有气体单质,如:氦气、氖气、氫气。
4、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
5、原子观点解释有关问题和现象
(1)物理变化和化学变化
①物理变化:分子本身没有变化;
②化学变化:分子本身发生改变,原子重新组合。
(2)纯净物和混合物(由分子构成的物质)
①纯净物:由同种分子构成的物质,如:水中只含有水分子;
②混合物:由不同种分子构成的物质。
(3)有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如:衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
课题2原子的构成
一、原子的构成
⒈原子的构成
质子:一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子中子:不带电
电子:一个电子带一个单位的负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性。核电荷数=质子数=核外电子数
(2)原子的种类是由质子数决定的。
(3)原子的质量主要集中在原子核上
注意:①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子
⑷原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。
原子核外电子的排布
1、原子中电子的运动是分层运动的,在含多电子的原子里,电子的能量不同能量低的,通常在离核近的区域运动。能量高的,通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题,通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层,能量稍高、离核稍远的叫第二层,由里往外依次类推,叫三、四、五、六、七层(也可分别叫KLMNOPQ层)。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识
核内质子数
最外层上有2个电子
2
8
2
+12
原子核
第一电子层
(1)1~20号元素,第一层最多能排2个,其它层最多能排8个,不足的,是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数,原子最外层电子数决定了元素的化学性质!
(2)稀有气体元素最外层一般为8个(氦为2),为相对稳定的结构。
(3)非金属元素最外层一般多于4个,在化学反应中易得到电子,形成阴离子,从而达到相对稳定的结构。
(4)金属元素最外层一般少于4个,在化学反应中易失去电子,形成阳离子,从而达到相对稳定的结构。
三、离子
1、定义:带电荷的原子(或原子团)。
2、离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:
Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)
2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
注意:离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;
3、离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
若离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。
如:阳离子:Na+阴离子:Cl-
4、常见原子团:SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-***根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子
5、原子、阳离子、阴离子的判断:
原子:质子数=核外电子数
阴离子:质子数<核外电子数
阳离子:质子数>核外电子数
6、有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷,非金属离子通常带负电荷;
⑵离子所带的电荷=该元素的化合价
7、与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
相对原子质量
以碳12原子质量的1/12为标准(即mC×1/12),其他的原子与他相比较所得到的比(即mH/(mC×1/12))作为这种原子的相对原子质量,符号为Ar
例如:Ar(H)==mH÷(mC×1/12)
它的单位为1一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg,相对原子质量是原子实际质量的比值。
2、相对原子质量≈质子数+中子数电子的质量可以忽略不计!
课题3元素
元素
定义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。
2、元素、原子的区别和联系
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称.
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。
即讲种类,有讲个数
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
如:水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。
如;水分子由氢原子和氧原子构成;一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布:
①地壳中含量前五位的元素:O、Si、Al、Fe、Ca【谐音记忆:养闺女贴给】
②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N
③空气中前二位的元素:N、O
注意:在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号
书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。(一大二小)
2、元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。(3)由原子构成的物质还表示这种物质。例如:
①表示氢元素
H
②表示一个氢原子
前面加系数后只表示几个原子,如2H:表示二个氢原子注意。
元素不讲个数,2H不能说成二个氢元素。
Cu①铜元素;②一个铜原子;③金属单质铜。
元素周期表
根据元素的原子结构和性质,把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来,这样得到的表叫元素周期表。
发现者:俄国科学家门捷列夫
结构:7个周期16个族
元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数
原子序数=质子数=核电荷数=电子数
元素周期表中每一方格提供的信息:
1H
氢
元素符号
元素名称
元素的相对原子质量
元素的原子序数