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课题1分子和原子
一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒
二、分子
1、基本性质:⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成:分子由原子构成。
分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。例如:水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。例:水分子是保持水化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子不变。发生化学变化时,分子发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
3、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
课题2原子的结构
一、原子的构成
(1)原子结构的认识
(带正电)
原子
原子核
电子(带负电)
质子(带正电)
中子(不带电)
(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性
因此:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
2
8
7
+17
电子层
质子数数
电子层上的电子数
注意:①原子中中子数不一定等于质子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子
二、核外电子的排布
1、原子结构示意图:
①圆圈内的数字:表示原子的质子数
②+:表示原子核的电性③弧线:表示电子层
④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数
2、核外电子排布的规律:
①第一层最多容纳2个电子;②第二层最多容纳8个电子;
③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)
3、元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素,原子的最外层电子数相同
4、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素:最外层电子数<4易失去电子,带正电,形成阳离子
非金属元素:最外层电子数>4易得到电子,带负电,形成阴离子
稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2)不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。(注意:氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)
三、离子
1、概念:带电的原子或原子团
2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电
阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,省略不写。例如:钠离子:Na+。
4、离子符号表示的意义:表示一个某种离子;表示某离子带n个单位某种电荷。例如:Fe3+:表示每个铁离子带3个单位正电荷
5、元素符号右上角的数字的含义:表示一个离子所带的电荷数。例如:Fe3+:3表示每个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系:
阳离子:质子数>电子数阴离子:质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
得到电子
失去电子
得到电子
失去电子
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙
8、离子个数的表示方法:在离子符号前面加系数。例如:2个钠离子:2Na+
9、离子符号前面的数字:表示离子的个数。
小结:1、构成物质的微粒:分子、原子、离子
由分子直接构成的物质:非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2H2OSO3HCl)
由原子直接构成的物质:金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质:碱、盐
2、物质的组成、构成的描述:
①物质的组成:××物质由××元素和××元素组成例:水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成:××物质由××分子(或原子、离子)构成
例:水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成
2、相对原子质量:
某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:
相对原子质量=质子数+中子数
课题3元素
一、元素
含义:质子数相同(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。
元素与原子的比较:
元素
原子
区
别
含义
宏观概念,只讲种类不分个数
微观概念,既将种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。
联系
元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元
3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布:
①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N
③空气中前二位的元素:N、O注意:在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号
:只由一个字母组成的元素符号,要大写;由两个字母组成的元素符号,第一个字母大写,第二个字母要小写。
2表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示一个氧原子。
:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。例如:2H:表示2个氢原子。
;表示原子的个数。例如:6N:6表示6个氮原子。
三、元素周期表
发现者:俄国科学家门捷列夫结构:7个周期16个族
元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同,化学性质相似
:原子序数=质子数=核电荷数=电子数元素
:金紫非黄(紫色表示金属元素,黄色表示非金属元素)
1H
氢
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数