高一化学必修2知识点总.doc

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第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应(点燃)P6
Na与O2反应(点燃)P6
Na与H2O反应:P6
K与H2O反应:P6
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、
、P8
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
①
②P9
(2)溴水与碘化钠溶液反应:P9
4、Mg与H2O反应:P14
5、Na与Cl2、反应(点燃):P19
6、用电子式表示氯化钠的形成过程:P20
用电子式表示氯分子的形成过程:P20
用电子式表示氯化氢的形成过程:P20
用电子式表示下列分子:H2N2H2O
CO2CH4P21
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P30
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):(氧化反应)
正极(铜):(还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分解:P42
4、Na2SO4与CaCl2反应:P45
5、高炉炼铁:
P45
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):P53
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):P54
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
氧化反应(与O2的反应):P60
加成反应((与Br2的反应):P60
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①
②
③
(4)聚合反应:P60
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:P62
(1)氧化反应(与O2的反应):
(2)取代反应
①与Br2的反应:
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:P67
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧P67
②乙醇的催化氧化反应P68
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
P68
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
P68
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:P73
②淀粉(纤维素)水解反应:P73
③油脂的重要化学性质——水解反应 P73
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫反应)
油脂+H2O甘油+
蛋白质+H2O各种
第四章化学与可持续发展
1、2HgO受热分解:P80-P81
Ag2O受热分解:
2、CO还原Fe2O3
①C还原ZnO
②C还原MgO
③O2还原Cu2S
④Al还原Fe2O3(铝热反应)
⑤Fe还原CuSO4:
3、电解NaCl:
①电解NaOH:②电解MgCl2
③电解Al2O3④、石油的催化裂化,例如:C4H10裂化得到乙烯和乙烷:P87
参考答案
第一章物质结构元素周期律
1、4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2+H2===2HF
Cl2+H2===2HCl
Br2+H2===2Br
I2+H2===2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2):
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以从碘化物中置换出I2:
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、
氯化钠的形成过程:略`
氯分子的形成过程:
氯化氢的形成过程:
用电子式表示下列分子:略
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
(1)概念:原电池是把化学能转变成电能的装置
(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
正极(铜):2H++2e-=H2↑(还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2=2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C+O2=2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应:C2H4+3O22CO2+2H2O
(2)加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反应:
3、苯的主要化学性质
氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O
取代反应
Br
①+Br2+HBr
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
—NO2
+HONO2+H2O
加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷。
+3H2
4、乙醇的重要化学性质
乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化学性质——水解反应
油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O各种氨基酸
化学与可持续发展
略