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溶或熔时能导电的化合物是电解质
溶和熔时不能导电的化合物是非电解质
金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质
常见电解质:NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl
常见非电解质:酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3
盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质,因为它们是混合物
≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、(一水合氨)≠氨水
,而不是导电能力的强弱;常见弱电解质:弱酸、弱碱、水(CH3COOH、HClO、NH3·H2O等)其电离方程式用≒
:显碱性:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性:NH4Cl、FeCl3
,钠元素的焰色反应是黄色,钾元素的焰色反应是紫色(透过蓝色钴玻璃)。实验前铂丝用稀盐酸清洗,不能用其他酸
:O、Si、Al、Fe、Ca
(SiO2)存在,晶体硅是半导体材料,可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等;纯净的SiO2晶体就是石英,SiO2是酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水;SiO2难溶于水,主要用于制造光导纤维。
、玻璃、陶瓷
:金刚石、单晶硅、二氧化硅(石英)
(10-7~10-9m)不是丁达尔效应
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
与盐酸反应速率
较快
更快
热稳定性
\
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
与Ca(OH)2溶液反应
都产生白色沉淀
、镁都不能用CO2灭火
***气用MnO2和浓盐酸,而不是稀盐酸
,苯比水轻,二者都是常用萃取剂;酒精一般不能做萃取剂
:煤、石油、天然气(一级能源)
,既有引力也有斥力;由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力,发生化学变化时克服的是共价键。
(标志:含有金属元素或NH4+),仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体(标志:全部是非金属元素组成),含有原子团(如SO42-、NO3-)的物质一定含有共价键
:电子层数=周期数最外层电子数=主族数
H
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,共18种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。z
同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱
;元素非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,与水或酸反应产生氢气越剧烈。
,质量数不同的核素(AX)不是单质,同素异形体是同种元素形成的不同单质。
物质种类
SO2
HClO(潮湿***气、新制***水)
甲烷
(烷烃)
乙烯
(烯烃)
苯
能否使溴水褪色,(填“能”或“否”,下同)若褪色写出其反应类型
能萃取溴水而使其褪色(物变)
能否使酸性高锰酸钾溶液褪色
;工业制金属镁是电解熔融MgCl2
***气是电解饱和食盐水,不是电解熔融NaCl
、铁锈的主要成分都是Fe2O3
,要加入铁粉,防止其被氧化;配制FeCl3溶液,要加入稀盐酸,防止其水解
,结构简式是结构式的升级版
乙烯结构简式:CH2=CH2乙炔结构简式:CH≡CH
原子呈电中性的原因:核电荷数=原子序数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
、碳碳单键,是介于双键、单键之间一种特殊的化学键
:易取代(与浓***发生硝化反应)、能氧化(燃烧)、难加成(一定条件下,只与H2加成)、
不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,能萃取溴水而使其褪色
,△H>0,化学反应放出能量,△H<0
燃烧反应、金属与酸反应放出氢气、酸碱中和反应都是放热反应,大多数的化合反应是放热反应,大多数的分解反应是吸热反应
:固(S)液(l)气(g)
;石油的裂化、裂解是化学变化;工业制乙烯方法:石油的裂解
:银氨溶液水浴热、新制Cu(OH)2悬浊液加热
、液化、干馏均是化学变化
(如:加(NH4)2SO4、Na2SO4溶液)可逆,变性(强酸、强碱、紫外线、加热、重金属离子CuSO4、福尔马林)不可逆
;常见的高分子化合物是:淀粉和纤维素、蛋白质
,加成反应产物一种
、CO2均能使澄清石灰水变浑浊
:两极一液成回路;负氧正还;外电路电子流向是负极到正极;电流方向是正极到负极,“电子不下水、离子不上岸”
:银镜反应,制硝基苯
,HClNaCl电子式(自主写好)
。油脂不是高分子化合物
:酸脱羟基醇脱氢
,而是动态平衡,平衡的两大基本标志:
①v正=v逆≠0②各物质的量浓度保持不变
+的方法用KSCN溶液,现象:产生血红色溶液而不是产生血红色沉淀
。氧化剂得电子,化合价降低,被还原,自身发生还原反应;还原剂失电子,化合价升高,被氧化,自身发生氧化反应。
;稀有气体元素属于0族
;在过渡元素中寻找优良催化剂
、氢元素的有机化合物
:①选主链(碳链最长),②定编号(取代基最小)③定名称(相同取代基合并);命名原则:①一号碳不可能有***②二号碳不可能有乙基
:
黑色固体:CuO、Fe3O4、MnO2、Fe红棕色固体:Fe2O3(赤铁矿、铁锈)
紫红色固体:Cu蓝色固体:Cu(OH)(胆矾、蓝矾)
紫黑色固体:KMnO4、I2红棕色液体:液溴Br2
红褐色固体:Fe(OH)3
黄绿色气体:Cl2淡黄色固体:S
黄色溶液:Fe3+盐蓝色溶液:Cu2+盐
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有刺激性气味气体:Cl2、SO2、HCl、NH3等
液态有机物一般都有特殊气味:苯C6H6、CCl4、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5等