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课题1、分子和原子
构成物质的粒子有:分子、原子、离子。水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氢气(H2)氧气(O2)氮气(N2)等由分子构成。金属、固态非金属、稀有气体由原子构成。氯化钠由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。
分子的特征:
①分子的质量、体积都很小。
②分子总是在不停的运动,且温度越高,分子运动速率越快。
③分子间有间隔,气态分子间间隔较大。
④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
分子概念:
①由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的粒子。
例如:水的化学性质由水分子保持。
②分子只能保持物质的化学性质,不能保持其物理性质。
4、分子由原子构成。如水分子(H2O)是由氢原子、氧原子构成的。一个过氧化氢分子(H2O2)是由两个氢原子和两个氧原子构成的。
用分子的观点区分物理变化和化学变化:
化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变(而原子的种类和数目都不变)。物理变化分子和原子都不变。
用分子的观点区分纯净物和混合物:
纯净物由同种分子构成,有化学符号,混合物由不同种分子构成的,一般没有化学符号。
用分子的观点解释化学变化(或是说化学变化的实质):在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新构成新分子
原子概念:原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。
分子与原子的比较
分子
原子
概念
保持物质化学性质最小的粒子
化学变化中最小的粒子
相同点
①分子、原子的体积、质量都很小②分子、原子总是在不停的运动③分子间、原子间有都有间隔
本质区别
在化学变化中分子可以再分,原子不可再分
相互联系
分子是由原子构成的,在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。
课题2、原子的结构
原子构成:由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。
原子不显电性的原因:原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性相反。
在原子中:①质子数=电子数=核电荷数(原子核带的正电荷数)=原子序数
②质子数不一定等于中子数;
③不是所有原子都有中子(氢原子无中子)
④不同类原子,质子数不同。
⑤原子质量集中在原子核上
4、相对原子质量(Ar):以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。
①公式:Ar=某原子的实际质量/碳12的1/12,它是一种比值,单位是1,省略不写。
②简便算法:Ar≈质子数+中子数。
5、原子核外电子的排布
①原子的电子层最少有1层,最多有7层;
②排布规律:由里往外依次排布;第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
③离原子核近的电子能量较低,离原子核远的电子能量较高。
④元素原子的相对稳定结构:最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。
⑤原子结构示意图:
6、元素化学性质主要由最外层电子数决定
元素分类
最外层电子数
得失电子趋势
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
金属元素
一般小于4个
易失去最外层电子、不稳定
非金属元素
一般大于4个
易得到电子、不稳定
7、离子
①定义:带电的原子或原子团。
②分类:阳离子:带正电荷;阴离子:带负电荷。
离子符号:在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为1的省略),再用正号或负号标明电性;
如:阳离子:氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、铝离子Al3+、钾离子K+、钙离子Ca2+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、
钡离子Ba2+、铵根离子NH4+
阴离子:氧离子O2-、氟离子F-、氯离子Cl-、硫离子S2-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、氢氧根离子OH-等;
③离子符号及其意义(数字“2”的意义),如:
④离子结构示意图:核电荷数=质子数≠电子数
8、元素:
定义:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
元素只论种类,不讲个数。(而原子既论种类,也讲个数)
元素种类由质子数或核电核数决定。
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
一般情况下,元素原子的最外层电子数相等,元素的化学性质就相似。
化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类不变,分子的种类改变。
元素含量(质量分数由大到小)顺序:地壳中:氧、硅、铝、铁;
生物体:最多的元素是氧;空气中最多的元素是氮;海水中最多的元素氧
元素符号(用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素,如果几种元素的名
称第一个字母相同时,就附加一个小写字母来区别)
①书写:遵循“一大二小”
②记忆元素符号:氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、钡、金、铅、铂、汞、碘
3、元素符号意义:①表示一种元素(宏观意义);②表示该元素的一个原子(微观意义)。元素符号前有数字(也叫化学计量数)只表示原子个数
例如:H:①表示氢元素;②表示一个氢原子。2H:表示2个氢原子
用符号表示:3个氧原子3O;5个钙离子5Ca2+;m个碳酸根mCO32-
宏观上物质由元素组成;微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成;而分子又是由原子构成;
⑴由分子构成的物质,有4种描述方法(以水为例)
①水由氢元素和氧元素组成;②水是由水分子构成的;
③水分子由氢原子和氧原子构成;④1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成;
⑵由原子或离子构成的物质,有2种描述方法(以汞、氯化钠为例):
①汞是由汞元素组成的;汞是由汞原子构成的;
②氯化钠是由钠元素和氯元素组成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
元素分类
⑴金属元素(带“钅”旁,“金”和“汞”例外)
⑵非金属元素(“石”固态非金属;“气”气态非金属;“氵”液态非金属)
⑶稀有气体元素:氦、氖、氩、氪、氙
7、元素周期表
①元素周期表的编写
1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中,现有元素118种。
②结构
元素周期表共有7个横行,18个纵行。一个横行叫做—个周期:共有七个横行,即有七个周期,有18个纵行,第8、9、10三个纵行为一个族,其余15个纵行,每一个纵行叫做一个族,共16个族。
H
氢
③元素周期表中各部分的含义
原子序数
元素符号
元素名称
相对原子质量
④表中的规律:
每周期(除第一周期)都是金属元素开头,过渡到非金属元素,以稀有气
元素结尾。
②、同一周期,元素原子的电子层数(等于周期数)不变;从左到右最外层电子数、原子序数(或核电荷数、质子数)依次递增。
③同一族中,元素原子最外层电子数(等于主族数)不变;从上到下最外层电子数依次递增。
常见酸根离子
氢氧根离子OH–
硝酸根离子NO3-
碳酸根离子CO32-
硫酸根离子SO42-
铵根离子NH4+