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1、原子构成:
①质子数=电子数=核电荷数 ②原子质量集中在原子核上
③质子数不一定等于中子数;不是所有原子都有中子(氢原子无中子)
2、相对原子质量(Ar):
3、元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素种类由质子数决定。
4、地壳中元素含量顺序:氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他;
5、元素符号书写:遵循“一大二小”
6、记忆元素符号:氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg(共30种)
7、元素符号意义:①表示一种元素(宏观意义);②表示该元素的一个原子(微观意义)。元素符号前有系数只表示原子个数。如:
H:表示氢元素,表示一个氢原子。2H:表示2个氢原子。
8、元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。用“…由某元素组成”来描述;分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子,即讲种类,又讲个数,用“构成”描述。如;
由分子构成的物质,有4种描述方法(以水为例)
①水由氢元素和氧元素组成;②水是由水分子构成的;③水分子由氢原子和氧原子构成;
④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成;
由原子或离子构成的物质,有2种描述方法(以汞、食盐为例):
①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的;
②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的;
9、元素周期表。原子序数=质子数=电子数=核电荷数
①每一横行叫做—个周期:共有七个横行,有七个周期。
②有18个纵行,第8、9、10三个纵行为一个族,其余15个纵行,每一个纵行叫做一个族,共16个族。
10、核外电子的排布:原子的电子层最少有1层,最多有7层;第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
11、相对稳定结构:最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。
12、原子结构简图
13、元素化学性质与核外电子数密切相关,特别是最外层电子数;
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
金属元素
一般小于4个
易失去最外层电子
非金属元素
一般大于4个
易得到电子
14、离子:带电的原子和原子团
15、离子符号:在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略);
①阳离子:带正电荷的离子,
如钠离子Na+、镁离子Mg2+、铝离子Al3+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、铵根离子NH4+、;
②阴离子:带负电荷的离子,
如氯离子Cl-、硫离子S2-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、氢氧根离子OH-;;
16、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
17、离子结构示意图:核电荷数=质子数≠电子数+13
2
8
质子数>电子数,为阳离子,如Al3+
离子结构示意图2
8
8
+16
质子数<电子数,为阴离子,如S2-
18、离子与原子的区别和联系:
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不带电
带正电
带负电
符号
元素符号
阳离子符号,如Mg2+
阴离子符号,如Cl-
联系
阳离子原子阴离子
20、离子化合物:阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以NaCl为例)
21、化学式:用元素符号和数字表示物质组成的式子。
意义:①宏观意义:表示一种物质;表示该物质的元素组成;
②微观意义:表示一个分子;表示分子的构成;表示一个分子的构成。
如H2O:①表示水;②水由氢氧两种元素组成;③水分子由氢原子和氧原子构成;④表示一个水分子;⑤表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
化学式前有系数只表示分子个数,如2H2O:只表示两个水分子。