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***气(Cl2)的性质:黄绿色有刺激性气味的有毒气体,易液化,密度比空气大。泄露时人往高处跑,吸收多余的***气用NaOH溶液吸收。Cl2+2OH——=Cl——+ClO——+H2O
***气(Cl2)的用途:自来水消毒,制取漂白液[Cl2+2OH——=Cl——+ClO——+H2O]有效成分是NaClO],制取漂白粉[2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2]
氨气(NH3)的性质:无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,如果泄露人往低处跑,
易液化,液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验,其水溶液呈碱性。
氨气(NH3)的实验室制法:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
NO:无色气体,难溶于水,不能用排空气法收集(原因:NO极易和空气中的O2反应生成NO2。2NO+O2=2NO2)。
NO2:红棕色气体,造成光化学烟雾、酸雨。
SO2:漂白性(可以使品红溶液褪色)但漂白不彻底,把褪色的品红溶液加热,红色复原
(Si)的用途:半导体、芯片、太阳能电池板
二氧化硅(SiO2)的用途:光导纤维(简称光纤),石英坩埚,装饰品。
石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅(SiO2),二氧化硅难溶于水。
三种硅酸盐产品:玻璃、水泥、陶瓷
(CH4):天然气、***气、可燃冰的主要成分是甲烷。见到甲烷想取代,乙烯想加成,氧气是氧化,苯与氢气是加成与其他是取代。
乙烯(CH2=CH2)用途:植物生长调节剂(果实催熟剂),制备聚乙烯(塑料),衡量一个国家石油化工水平发展的标志。
乙醇(CH3CH2OH),俗称酒精。
乙酸(CH3COOH),食醋的主要成分,可以除水垢。
区分取代和加成反应方程式:①取代反应二变二②加成反应二变一
:含有钠元素的物质火焰显黄色,含K元素物质火焰显紫色(透过蓝色钴玻璃)
颜色反应:蛋白质遇到浓***显黄色
显色反应:Fe3+遇到KSCN溶液显示红色
:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、水是电解质
、离子键:非金属元素之间形成共价键,金属和非金属之间形成离子键
只要含有离子键(不管是否含共价键),该化合物就是离子化合物。
只含共价键的化合物是共价化合物。
:
非金属原子(H除外)周围都有4对“:”(8个“·”);H原子周围有1对“:”(2个“·”)
离子化合物:有正负号和中括号
阳离子的电子式只写离子符号即可,如钠离子的电子式:Na+,
阴离子的电子式有[],中括号外面要标上负电荷数,且非金属周围还要有4对“:”(即8个“·”)如***离子的电子式:
:常温下,铝或者铁遇到浓硫酸或者浓***会发生钝化现象(即不再发生反应)
:①正反应速率=逆反应速率≠0②各组分物质的量浓度都不变
:
K、Ca、Na、Mg、Al—电解法
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法
Hg、Ag—热分解法
Pt、Au—自然界以单质形式存在
:两个电极中较活泼的金属做负极,负氧正还,失电子(负、氧、失),电子从负极(锌)流向正极(铜),负极是锌发生反应,正极是氢离子发生反应。
:干燥清洁空气中的原有成分(氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体)
:二糖(蔗糖、麦芽糖),多糖(淀粉、纤维素),油脂,蛋白质
二糖(蔗糖、麦芽糖)→水解生成单糖
多糖(淀粉、纤维素)→水解生成葡萄糖
油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油(油脂碱性条件下水解可以制肥皂,有的还可以发生氢化(硬化)反应),将液态油脂转化为半固态油脂。
蛋白质性质:1、水解生成氨基酸2、遇浓***显黄色3、遇重金属盐、强酸、强碱、加热、射线、某些有机物如乙醇、甲醛等发生变性(不可逆)4、遇轻金属盐如硫酸钠、硫酸铵、***化钠等发生盐析(可逆),用于分离提纯蛋白质5、灼烧时有烧焦羽毛的气味
、羊毛、头发、指甲、皮肤的主要成分都是蛋白质。
:氢氧化钡晶体和***化铵晶体反应。
16胃药成分(治疗胃酸HCl):Al(OH)3,Mg(OH)2,NaHCO3,CaCO3,MgCO3离子方程式
Z
X
A
X代表元素符号,A代表质量数,Z代表质子数。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数
质子数=电子数=原子序数=核电荷数
18、有颜色的物质归纳
必须熟记元素周期表以下部分
非金属性逐渐增强
金
失
碱
还
r
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
周期序数=原子核外电子层数
主族序数=原子最外层电子数
元素周期律
①原子半径从左→右,由→,
原子半径从上→下,由→.
②最高正化合价==
最高正化合价+∣最低负化合价∣=
③金属性非金属性递变规律:右上非金属性强,左下金属性强。右上半径小,左下半径大。
《化学与生活》
六大营养素:糖类、油脂、蛋白质、水、矿物质(无机盐)、维生素
糖类:分为单糖(葡萄糖、果糖),二糖(蔗糖、麦芽糖),多糖(淀粉、纤维素).单糖不能水解,二糖和多糖可以水解生成单糖
葡萄糖(C6H12O6):具有还原性,能发生银镜反应,能与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀。
淀粉:遇碘单质(I2)变蓝,可以水解最终生成葡萄糖
油脂(油和脂肪简称油脂):可以水解生成高级脂肪酸和甘油。
,酸性和还原性(可被高锰酸钾、碘水等氧化)分子式:C6H8O6
第二章:促进身心健康
:肉、蛋、奶等富含蛋白质的食物;碱性食物:水果、蔬菜
着色剂(婴儿食品内不能添加任何着色剂);调味剂;防腐剂(苯甲酸钠,***盐,亚***盐,二氧化硫);营养强化剂
:阿司匹林。不适症状:水杨酸反应,应静脉滴注NaHCO3溶液
抗生素:青霉素。不良反应:过敏反应,用药前皮试。
兴奋剂:***
探索生活材料
合金:一般熔点比纯金属低,硬度比纯金属大。合金:青铜、黄铜、硬铝、生铁、钢
吸氧腐蚀:析氢腐蚀:
制玻璃的方程式
三大合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维
保护生存环境
酸雨:pH《。形成原理:
防止措施:
减少化石燃料的使用、脱硫煤:
开展煤的综合利用:水煤气:
开发新能源
臭氧层的破坏及防护:******代烷,停止使用。
温室效应:二氧化碳、甲烷、******代烷、一氧化二氮等
减少汽车等机动车尾气污染:
居室污染物:CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等是主要原因,此外还有各种挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯等及放射性元素氡等。
重金属污染水源:如***离子、镉离子、铅离子及铬离子等如水俣病、痛痛病等
植物营养物质污染:含N、P元素的物质是植物生长、发育的养料成为植物营养素,易造成赤潮、水华等污染。
改善水质:常用混凝法,常用的混凝剂有明矾等;中和法,用氢氧化钙中和酸性废水,用硫酸中和碱性废水;沉淀法,如***离子和硫离子产生沉淀;氧化还原法等。
10、目前用二氧化***、臭氧来代替***气消毒饮用水。
11、目前常用的垃圾处理方法:卫生填埋、堆肥法、焚烧。三种方法各有利弊。
12、白色污染:由塑料制品引起。
13、垃圾处理资源化:分类回收。
会考必会化学方程式
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象:浮、熔、游、响、“红”?)
金属钠着火不能用水,应该用干燥的沙土来灭火。
4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2(淡黄色固体氧元素化合价为-1)
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢钠没有碳酸钠稳定)
HCO3—+H+=H2O+CO2↑(碳酸氢钠比碳酸钠与盐酸反应快)
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+====Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
(铝、氧化铝、氢氧化铝均具有***:与强酸强碱反应)
Al2O3+6H+====2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4(实验室制取氢氧化铝的方法)
FeO+2H+====Fe2++2H2O
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
2Al(OH)33H2O+Al2O32Fe(OH)3=3H2O+Fe2O3
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
SiO2+HFSiF4↑+2H2O(HF来刻蚀玻璃,如量筒的制备)
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(胶体)+2NaCl
二氧化硅是酸性氧化物,其性质体现为:
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(碱性溶液应该用橡胶塞保存)
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制氨气)
4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑(实验室制***气)
2Na+Cl2=2NaCl(点燃)
Cu+Cl2=CuCl2(点燃)
2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃)
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I--===2Cl--+I2
H2+Cl2=2HCl(点燃,现象:苍白色火焰,瓶口有白雾)
Cl2+H2O==HCl+HClO(次***酸有强氧化性,用于漂白、杀菌。)
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(***气尾气处理)制备漂白液
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白精、漂白粉)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2HClO2HCl+O2↑(次***酸比碳酸还弱,光照易分解,避光保存)
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+====2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
2Fe+3Cl2====2FeCl3
NH4++OH-====NH3↑+H2O(检验铵根离子的实质:加碱后加热,产生的气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝)
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO+4H2O
S+O2SO2
SO2是酸性氧化物,其中硫元素是+4价还既有还原性又有氧化性:性质表现为:
SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸)
SO2+CaO=CaSO3(亚硫酸钙)
2SO2+O22SO3(可逆反应,催化剂、加热)SO2能使品红褪色,加热回复原色。
SO3是酸性氧化物,其中硫元素是+6价:性质表现为:
SO3+H2O=H2SO4
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
N2+O2=放电或高温==2NO2NO+O2===2NO2
N2+3H2=高温高催化剂==2NH3(工业合成氨气)
3NO2+H2O====2HNO3+NO
NH3+HCl===NH4Cl(现象:产生白烟,用于检验氨气的存在)
氨气还可以用:使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3+H2O===NH3·H2O=NH4++OH-(氨水显碱性的原因)
NH3·H2OH2O+NH3↑(实验室还可用加热浓氨水或者浓氨水和碱石灰、生石灰制氨气)
4NH3+5O2===4NO+6H2O(氨的催化氧化)
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(实验室制氨气)
NH4ClHCl↑+NH3↑(除去食盐中的***化铵固体)
NH4HCO3H2O↑+NH3↑+CO2↑
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑