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渝北第二实验中学曾庆玲
教学目标:
,培养学生的动手能力,观察能力,探究意识和探究能力
,严谨的科学态度。
硫酸根离子的检验
实验探究:硫酸根离子的检验原理
加入BaCl2溶液
加入稀盐酸
稀硫酸
现象
化学方
程式
Na2SO4
溶液
现象
化学方
程式
Na2CO3
溶液
现象
化学方
程式
产生白色沉淀
沉淀无变化
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
产生白色沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl
沉淀无变化
产生白色沉淀
白色沉淀消失,冒出无色气体
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
BaCO3+2HCl=
BaCl2+CO2↑+H2O
提问:
向某溶液中加BaCl2,产生白色沉淀,能否证明该溶液中一定有SO42-?为什么?
怎样才能进一步确认被鉴定中有SO42-呢?
不能证明,因为CO32-也能和BaCl2反应产生白色沉淀。
加***检验,看沉淀是否溶解,若不溶解,
则证明原溶液中含有SO42-
【思考】
BaCl2溶液稀盐酸
某未知溶液白色沉淀不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确?
不一定正确,溶液中可能含有Ag+离子
问:若仍然是上述试剂,应该怎样操纵才能确认待测液中是否含SO42-?
先加稀盐酸可排除Ag+的干扰,而且还可以排除CO32-、SO32-等离子的干扰,因稀盐酸可将CO32-、SO32-转化为气体(CO2、SO2)
SO42-离子的检验方法:
试剂:可溶性钡盐和稀盐酸
方法:先用盐酸酸化,再加BaCl2溶液
讨论:
检验SO42-时,能否用稀***酸化?
探究实验:
,一支先加HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO3
,一支先HCl,再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.
强调:-、SO32-、Ag+等干扰
***酸化是为了防止SO32-被氧化成SO42-而造
成干扰.
练****br/>***,再滴加***化钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液
-
+
-
+或SO42-
+或SO42-或SO32-
,并都认为,如果观察到的现象
和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO42-
方案甲:试液白色沉淀不溶解
方案乙:试液无沉淀白色沉淀
方案丙:试液无沉淀白色沉淀
试评述上述三种方案是否严谨,并说明理由。
BaCl2溶液
足量稀盐酸
BaCl2溶液
足量稀盐酸
Ba(NO3)2溶液
足量稀***
三位学生设计了三个方案,并都认为,如果观察到的现象
和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO42-
方案甲:试液白色沉淀不溶解
BaCl2溶液
足量稀盐酸
如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成,它不溶于水,不溶于酸。