文档介绍：硫酸根离子的检验
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教学目标:

,培养学生的动手能力,观察能力,探究意识和探究能力
;另一支先加BaCl2,再加HNO3
,一支先HCl,再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.
强调:-、SO32-、Ag+等干扰
***酸化是为了防止SO32-被氧化成SO42-而造
成干扰.
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练****br/>1 .在某溶液中先滴加稀***,再滴加***化钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液
-
+
-
+或SO42-
+或SO42-或SO32-
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2. 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象
和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
方案甲：试液白色沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
BaCl2溶液
足量稀盐酸
BaCl2溶液
足量稀盐酸
Ba(NO3)2溶液
足量稀***
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三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象
和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
BaCl2溶液
足量稀盐酸
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。
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方案丙：试液无沉淀白色沉淀
Ba(NO3)2溶液
足量稀***
如有SO32- , 会被***氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。
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三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象
和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
方案甲：试液白色沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
BaCl2溶液
足量稀盐酸
BaCl2溶液
足量稀盐酸
Ba(NO3)2溶液
足量稀***
如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在
酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。
如有SO32- , 会被***氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。
最佳方案
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三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象
和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
方案甲：试液白色沉淀不溶解
BaCl2溶液
足量稀盐酸
如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。
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【问】:
检验SO42-时,能否用***钡代替***化钡?
注意:在检验SO42-时,不用***钡溶液作检验试剂,因NO3-酸性介质中有氧化性,若待测液中有SO32-,同样可把SO32-氧化成SO42-,会干扰SO42-的检验.
【讨论】:
如何