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人教版初三化学下册学问点总汇
第八单元金属和金属材料
考点一、金属材料:金属材料包括纯金属和合金
金属的物理性质及用途:
物理性质:①大多数的金属呈银白_色,〔但是铜呈_黄_色,金呈_金_色〕;②常温下为_固体〔但是***为_液体_体〕;③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。
用途:
金属的物
应用
举例
金属的物应用举例
理性质
导电性
做电线
铜
理性质
机械强度
导热性
延展性
锅子
电线
铁
铜
金属光泽
打算金属用途的因素有:是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利,以及是否污染环境和是否便于废物回收
合金:〔1〕概念:在金属中加热熔合某些金属_和_非金属而形成的具有金属特性的物质。例如:生铁和钢是含碳量_不同的铁的两种合金,其中生铁的含碳量约为_2%~%,钢的含碳量为
%~2%_。
合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。1、通过观看上面的表格,你对金属的物理性质又有哪些的生疏?一般状况下,金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大
2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?答:铅的硬度小,而铁的硬度大
为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?假设用锡制的话,可能会消灭什么状况?钨的熔点高,锡的熔点低;假设用锡,则锡丝易烧断。
为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?假设镀金怎么样?
铬硬度大,耐磨、美观,又防锈;金的价格高、硬度小假设镀金则会增加本钱且不耐用。5、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?
银的价格比铜高很多
6、考虑物质的用途时,首先要考虑物质的性质 ,还需要考虑那些因素?是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响
地壳中含量最高的金属元素──铝
人体中含量最高的金属元素──钙
目前世界年产量最高的金属──铁
导电、导热性最好的金属──银
硬度最大的金属──铬
熔点最高的金属──钨
熔点最低的金属──***
14、电炉丝是用金属钨制成的,你认为它利用了钨的哪些性质?答:导电性、导热性、熔点高
考点二、金属的化学性质
性
质
反响物
质
化学方程式
特征现象
分析
铜
2Cu+O点=燃2CuO
与
铁
2
Fe+O2=Fe3O4
点燃
_红色固体变黒色
_火星四射_,生成
金属能否也氧
黒色固体。
反
应
镁
2Mg+O=点燃2MgO
2
气反响,及反响
发出_刺眼的_白光,生成_白色_固的难易和猛烈程
度,可反映出金
体。
属的_活泼性
铝 Al+O2点=燃Al2O3 刺眼的白光,生成白色固体
溶
液反响
铝+硫
酸铜
铜+***银
2Al+3CuSO4=Al〔SO〕+3Cu
2
43
Cu+2AgNO3=Cu〔NO〕+2Ag
3 2
铝丝外表有红色固体生成,溶属从它们的溶液
液由_蓝色变成_无_色。中置换出来,可铜丝外表有_银白色_生成,溶液由反映出金属的

无_色变成_蓝_色。活泼性挨次
金属的化学性质〔请完成化学方程式〕
镁+盐酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2
↑
金属外表有气泡_产生,溶液颜色无
金属与盐酸、稀
与
镁+硫酸
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
↑
变化。
硫酸能否反响,
铁+盐酸
Fe+HCl=FeCl2+H2
↑
金属外表有_气泡_产生,溶液由_
及反响的猛烈程
反
铁+硫酸
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑
无_色变为_浅绿_色。
度,可反映出金
应
锌+盐酸
锌+硫酸
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属外表有_气泡_产生,溶液颜色
无变化。
属的活泼
性。
与
铁+硫
铁丝外表有_红色固体铜_生成,溶
活泼的金属能把
酸铜
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
液由_蓝色变成_浅绿色。
不活泼的金
金属活动性挨次K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H), Cu Hg Ag Pt Au.
钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢), 铜***银铂金.
金属活动性挨次中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢〔留意:不是氢气〕。
排在H前_的金属能把位于后面的金属从它们的水_溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反响。由于这些金属在常温下就能与水反响,不能置换出化合物溶液中的金属。
铁与酸、盐溶液发生置换反响时,生成 +2 价的铁离子化合物。
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质?资源丰富、无毒轻松、耐磨耐腐蚀、美观、易加工
日常生活中,用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是银(Ag),温度计中填充的金属是_***_。家用铁制的锅铲上部,常加一木柄或塑料柄,这说明铁具有_导热性_性,铁能拉成铁丝,说明铁具有_延展_性。
1
合金:就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。留意:合金中并非都是非金属,组成合金的元素中可能有非金属;合金是一种混合物而不是化合物。
合金与组成它们的金属的性质比较,有哪些有点?
答:合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高,耐腐蚀性强。
结论:合金与纯金属相比
更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗腐蚀性能
22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗,而不用纯铝?铝合金的硬度比铝大。
23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质?铝合金的硬度大、密度小。
24、钛和钛合金:被广泛用于火箭、、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等
25、用钛-镍外形记忆合金制成的人造卫星天线:外形记忆合金是具有外形记忆效应的合金,被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线,水暖系统、防火门和电路断电的自动把握开关,以及牙齿矫正等医疗材料。金属的性质:4Al+3O2=2Al2O3
26为什么铝制品不易生锈?
铝很简洁跟氧气反响,生成一层致密而结实的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻挡内部的铝跟氧气接触,从而对铝制品起到保护作用。
28大多数金属都能与氧气反响,但反响的难易和猛烈程度不同。
镁、铝在常温下就能与氧气反响。
铁、铜在常温下不能与氧气反响,但在高温时能与氧气反响。
金即使在高温时也不能与氧气反响
29、铝的化学性质比铁活泼,为什么我们通常观看铁生锈而没有看到铝生锈?
答:铝在空气中能与氧气反响,使其外表生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡里层的铝进一步被氧化,所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能;而铁在潮湿的空气中易生锈,疏松的铁锈不能阻挡里层的铁连续被氧化,所以铁器需要涂油漆来防锈。
7、加快铁生锈速率的状况:离子化合物的存在(***化钠)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化学反响速度)、经刮擦或凹凸扭曲外表(增加接触面)、较不活泼金属接触〔置换反响)。
5、铁生锈:、水等物质相互作用。〔缓慢氧化,放热〕;;〔混合物〕的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色.
铁生锈的条件:与氧气〔或空气〕接触、与水接触;其它影响因素:温度、盐等
6、依据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么?答、与氧气、水和二氧化碳接触
考点三、金属资源的利用和保护
3 3 4 2 3 2
:〔赤铁矿:Fe2O、磁铁矿:FeO、铝土矿:AlO、辉铜矿:CuS〕
工业炼铁的原理:在高温下,用_炭_作复原剂把铁从铁矿石中复原出来;
工业炼铁的原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气。设备是高炉。
写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式 ① 高温
高温高温 3
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ;② CO2+C=2CO ;③ C+O2=CO2
2、试验室用CO复原氧化铁的试验:
试验现象是; 黑色固体渐渐变成红色 ;澄清石灰水边浑浊。
反响的化学方程式:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ;
CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O
试验中应先进展的步骤是: 先通CO ,目的是排解管内的空气
澄清石灰水的目的是吸取CO2 ;
放置最终一个酒精灯的目的是: 除去多余的CO,防止CO污染空气。
3、金属资源的保护:
金属的腐蚀与防护
铁生锈的条件:铁与水和空气共同发生化学反响,生成铁锈〔主要成分Fe2O3〕,该反响属于化合反响。
〔2〕防止铁生锈的方法:铁制品常保持_枯燥和隔绝空气外,
;;、镍 ,转变内部构造等。
保护金属资源的有效途径:
防止金属的腐蚀_;;; 。
废旧金属回收利用的意义:;;
溶液的性质
考点一、溶液的定义、组成和特征
1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一的、_稳定的混合物。
2、溶液的特征:_均一_、_稳定_、混合物。均一性是指溶液形成后,各局部的_组成_一样;稳定性是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中分别_出来。
3、组成:溶液是由_溶剂_和溶质组成。溶液的质量=溶质的质量+ 溶剂的质量
当固体、气体与液体形成溶液时,一般将固体和气体当作_溶质 ,液体当作_溶剂_。
一般有水,水都是_溶剂_。两种液体形成溶液,量多的做_溶剂_,量少的做_溶质_。
c依据溶液的名称可以区分溶质和溶剂,一般将溶质放在前面,溶剂放在后面。如碘酒中碘_是溶质,;
酒_是溶剂。
d物质溶于水并且与水反响所形成的溶液,溶质不是原物质,而是_反响的生成物质_,如CaO与水反响后形成的溶液,溶质是_Ca〔OH〕_,CO与水反响后形成的溶液,溶质是HCO 。
2 2 2 3
e当两种物质完全反响并形成溶液时,生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时,其中可溶物为溶质,
沉淀或逸出的气体不是溶质,生成的水成为溶剂的一局部,如盐酸和碳酸钠反响: 2HCl+NaCO===
2 3
2NaCl+HO+CO↑,反响后形成的溶液中,溶质是_NaCl ,生成的水和原溶液中的水是溶剂。
2 2
f、有的物质溶解时可能吸热,有的物质溶解时可能放热:集中过程: 会吸热;水合过程:会放热,集中过程=水合过程:温度变化不明显吸热=放热,
集中过程>水合过程:温度降低吸热>放热集中过程<水合过程:温度上升吸热<放热
4
10、浊液:1、乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物
2、悬浊液:固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
3、特征:不均一、不稳定
4、用途:医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).
11、饱和溶液、不饱和溶液::在确定温度下,向确定量溶剂里参与某溶质,当溶质不能连续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能连续溶解的的溶液,叫做不饱和溶液。
2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系
推断溶液是否饱和的方法:〔1〕一般说来,可以向原溶液中再参与少量原溶质,假设不能再溶解,则说明是饱和溶液;假设还能再溶解,则说明是不饱和溶液。〔2〕有未溶解的溶质时为饱和溶液。
饱和溶液确定是浓溶液,不饱和溶液确定是稀溶液吗?
答:对于不同溶质来说,浓溶液不愿定是饱和溶液,稀溶液不愿定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说,在一定温度时,饱和溶液确定比不饱和溶液要浓。
不同物质在水中溶解力气是否一样?举例说明。
答:不同。例如食盐在水中溶解力气较大,而熟石灰在水溶解力气很差。
同种物质在不同溶剂中溶解力气是否一样?答:不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
12、1溶解性:通常把一种物质溶解在另一种物质里的力气叫做溶解性;2、影响因素:溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。3、表示方法:溶解性力气的大小常用溶解度来表示
13、固体的溶解度:在确定温度下,某固态物质的在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度〔符号S〕。
四个因素:
14、溶解度与溶解性的关系
固体溶解度的表示方法
溶解度随温度变化有两种表示方法:
①列表法; ②溶解度曲线。
溶解度曲线的意义:1:同种物质在不同温度下的溶解度不同。2:曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度一样。3:曲线越陡,该物质的溶解度受温度影响越大。4、大多数固体物质溶解度随温度上升而增大,例如***钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度上升反而减小,例如熟石灰。
5
6、溶液饱和方法:1、降温结晶〔又叫冷却热饱和溶液法〕,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3;
2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl;3、升温结晶,适合溶解度随温度上升而减小,如熟石灰。
7、粗盐提纯:1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去?答:溶解、过滤
2、除去泥沙后,再怎样操作才能得到食盐晶体?答:蒸发结晶
3、蒸发操作过程中的留意事项:a、留意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3;b、加热过程中要不断搅拌,以免溶液溅出;c、不能蒸干,应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干
三、气体的溶解度
1、定义:通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,确定温度时溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。
2、影响气体溶解度的因素:气体溶解度一般随压强增大而增大,压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小,温度降低而增大。
一、溶质质量分数
1、定义:是溶质质量和溶液质量之比。
2、公式:
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
1,、质量分数的是否转变
2、用固体配制确定溶质质量分数的溶液主要仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
试验步骤:1、计算所需溶质和溶剂的质量;
2、分别称或量出所需的溶质和溶剂;
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合,搅拌至溶质完全溶解。
4、溶质质量分数与溶解度的比较:溶质的质量分数36%是指:100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指:在T0C时,100***最多溶解该溶质36g。
5、饱和溶液的溶解度和质量分数的额关系:
6、对于某温度下的不饱和溶液:
7、对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
6
(未溶解的固体不能当成溶质来计算)
8、溶液稀释问题
稀释方法:向浓溶液中加水
解题突破口:溶液稀释前后溶质的质量不变,但溶液质量转变
即: M ×W =M ×W
浓浓稀稀
M=pv M =M +M
稀浓水
3、溶液变浓问题
变浓的方法:
加溶质或蒸发溶剂、
解题突破口:
〔1〕加溶质:
变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+参与的溶质质量,溶液的质量转变
〔2〕蒸发溶剂:
无晶体析出时,蒸发前后溶质质量不变,溶液质量转变
4、浓、稀溶液混合问题
解题突破口:
混合后的溶液中溶质的质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量混合后溶液的总质量=浓溶液的质量+稀溶液的质量
4、乳化现象
洗涤剂有_乳化_作用,它能使小液滴〔如植物油〕_分散到液体里面形成混合物,而不聚拢成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走,因此可用洗涤剂洗去油污。用洗涤剂和汽油能除去油污,但二者原理不同,前者是_乳化,后者是_溶解,还可以用_肥皂、洗衣粉_除油污,其原理是乳化_。
考点二、溶液的应用
在溶液中进展化学反响,可使反响速率变_快_。
动植物对养料的运输、吸取只有在_溶液_的环境中才能进展。考点三、饱和溶液与不饱和溶液
1、概念:确定温度_下,在确定量的溶剂_里,不能再连续溶解某种溶质_的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,还能再连续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和_溶液。
2、推断方法
①当溶液中有未溶的固体溶质时,假设固体溶质不再削减,那么该溶液是_饱和_的,假设固体物质在削减,那么该溶液是不饱和_的;
②当溶液中没有未溶的固体溶质时,可向溶液中参与少量相应的溶质,假设不溶解,则原溶液是_饱和的,假设连续溶解,则原溶液是_不饱和_的。
饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是_加溶剂或_削减溶质_、上升温度。不饱和溶液转化为饱和溶
7
液的方法是_蒸发溶剂_或_加溶质_、_降低温度。其中转变温度的方法对气体、少数固体〔如_Ca(OH)_〕
2
等溶解度随温度上升而减小的物质是不适合的。
3、饱和溶液不愿定_是浓溶液,不饱和溶液_不愿定_是稀溶液。对于同一溶质来说,在确定温度下,它的饱和溶液总比不饱和溶液要_浓。
4、不同的物质在水中的溶解力气不同,同种物质在不同的溶剂中溶解力气也不同考点四、固体物质的溶解度
概念:在_确定温度_下,某固态物质在_100克溶剂里到达饱和状态_时所溶解的_质量_,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度,假设不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在_水_中的溶解度。
溶解度四要素:_确定温度_、_100克溶剂_、_饱和状态、_质量_。
影响因素:①内因: 溶质 ;②外因:主要是_温度。
溶解性与溶解度的关系: 溶解性易溶可溶微溶难溶
〔5〕规律:①大多数固体物质的溶解度随温溶解度〔20℃〕>10g 1g~~1g< 增大 ,如KNO;少数固体物
3
质的溶解度受温度的影响_不大 ,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的上升而降低 ,如
Ca(OH);
2
②气体物质的溶解度随着温度的上升而_降低_,随着压强的增大而_增大_。
〔6〕物质在溶解过程中,总伴有热量的变化,如_氧化钙、_NaOH在溶解过程中会放热使溶液温度上升,
_***铵_、_***化铵_等〔含NH+的盐〕溶解后会吸热使溶液温度降低。
4
考点五、气体的溶解度
概念:是指该气体在压强为101kPa,确定温度时,溶解在_1 体积的水中到达饱和状态时的气体
_体积。
影响因素:①内因:气体和水的性质;②外因:主要是温度_和压强。
应用:翻开汽水时〔或某些含有二氧化碳气体的饮料〕盖时,汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与压强有关;喝了汽水以后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与温度有关,用用石灰水,把汽水通入澄清石灰水中,看石灰水是否变浑浊,假设有的话,那汽水就有二氧化碳〔CO2+Ca
〔OH2)====CaCo3↓+H2O〕方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。
考点六、溶解度曲线1、点表示的意义:
A点:表示t0C时,物质X的_饱和_溶液,且有固体未溶解。
B点:表示t0C时,物质X的_溶解度_为a克,〔此时也表示表示t0C时,物质X的_B_溶液〕。
C点:表示t0C时,物质X的_不饱和_溶液。2、交点的意义:
D点:表示t0C时,X、Y两物质的_溶解度_一样,都为a克。3、获得提纯的方法:
物质X溶解度受温度影响大 ,提纯用_冷却热饱和溶液〔降温结晶〕的方法〔如KNO〕
3
物质Y溶解度受温度影响小 ,提纯用_蒸发溶剂的方法〔如NaCl〕
8
10
考点七、关于溶质质量分数的计算
1、定义:溶质质量分数是_溶质的质量与_溶液的_质量之比。考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算
计算原理:稀释〔浓缩〕溶液的过程中, 溶质的质量不会发生变化。
计算公式:浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数考点九、配制确定溶质的质量分数的溶液
用食盐和水配制10%的食盐水100g〔即固体溶质与水配成溶液〕
仪器:_托盘天平_、_试剂瓶_、_烧杯、_玻璃棒、量筒、药匙。
配制过程:①计算:需***化钠 10 g,水 90 g
②称量:用_托盘天平_称量所需的***化钠。用量程为 100_ml的量筒量取_90 ml的水。
③溶解:把称好的***化钠和量好的水倒入烧杯里,并用玻璃棒_搅拌,使***化钠完全溶解。
④装瓶贴标签〔写清溶液质量分数和标明溶液名称〕。
第十单元酸和碱
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、***(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。从名称上看它们最终一个字都是“酸”,从构造上看都含有氢元素。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。从名称上看都叫“氢氧化某”;从构造上看都含有氢氧根(OH)
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱
指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
浓盐酸:无色液体在空气中会形成白雾[挥发性]有刺激性气味; 重要化工产品。用于金属外表除锈、制造药物〔如盐酸***、***化锌〕等;人体胃液中有盐酸,可帮助消化。
浓硫酸:无色黏稠状油状液体不易挥发[吸水性]无味;重要化工原料。用于生产化肥、农药、***、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性,在试验室中常用它做枯燥剂。
如何稀释浓硫酸:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动,并用手接触烧杯外壁。
考点1 酸碱指示剂和pH试纸。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试纸、无色酚酞溶液。其中紫色石蕊试液遇酸变红_色,遇碱变_蓝_色;无色酚酞溶液遇酸_不变_色,遇碱变_红_色。
【留意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时,变色的是指示剂 ,而不是酸溶液和碱溶液。②依据指示剂颜色的变化,只能推断溶液的酸碱性不能确定此溶液确定是酸或确定是碱。
考点2溶液酸碱度的表示方法——pH。
1、溶液的酸碱度指的是溶液中氢离子的浓度,常用PH表示。
pH的范围通常在0~14 之间;常用PH试纸来测定。
酸性溶液的pH <7_,pH越小,酸性越强。碱性溶液的pH >7_。pH越大,碱性越强。中性溶液的pH_=7_。
2、测定溶液pH的方法:在滤纸_上放一片pH试纸,将被测液体滴到_PH试纸_上,把 PH试纸_与
比色卡_比照,即可看出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。
3、溶液酸碱度的应用
①在农业生产中,农作物一般适宜在pH为_7或者接近7_的土壤中生长。
2
②测定雨水的pH可以了解空气的污染状况。因溶解有CO,正常雨水的pH= <7_酸雨的pH_<,~,因其中含有_胃酸〔HCl〕_。
考点3酸碱盐的定义
1、酸碱盐的溶液能〔填能、不能〕导电,是由于含有带电的离子。
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(HSO)、***(HNO)、还有磷酸(HPO)、碳酸(HCO)、醋酸(CHCOOH)等。
2 4 3 3 4 2 3 3
从构造上看都含有氢元素。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)]、氨水(NH·HO)
2 2 3 2
等。从构造上看都含有氢氧根(OH)
2、填表比较:
组成
举例〔填化学式或名称〕
溶解性或挥发性
酸酸在水溶液中能解离
盐酸HCl、硫酸HSO
2 4
、***HNO
3
、全部可溶,其中有挥发性的是盐
出H+和酸根离子
HCO
2 3
碳酸、HPO磷酸HS_氢硫酸
3 4
2
酸、***
碱碱在水溶液中能解离
氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca〔OH〕,难溶的碱有:
2
Mg〔OH〕
2
出OH-和金属离子
氢氧化镁Mg〔OH〕
2
盐盐在水溶液中能解离
***化铵NHCl、碳酸钠NaCO、***
4
2 3
强酸、强碱、绝大多数盐全
出
阳离子
和化铁FeCl
3
、***钾KNO
3
、FeSO
4
溶;***化物中AgCl不溶;硫酸盐
酸根阴离子
硫酸亚铁、KCO 碳酸钾、
2 3
中BaSO不溶;碳酸盐中只有
4
KCO
2 3
、NaCO、(NH)CO
2 3
42 3
可溶。,
考点4浓盐酸、浓硫酸的特别性质。
浓盐酸是无色有刺激性气味的液体,翻开瓶盖后可看到白雾,具有挥发性。
浓硫酸是无色无味的体,易溶于水,溶解时放出大量的热,具有_吸水_性、_脱水性_性和腐蚀性。
【留意】①稀释浓硫酸时,确定要把_浓硫酸_沿着器壁渐渐倒入水中,并不断搅动。缘由是浓硫酸密度大且溶于水时会放出大量的热,会使液体向四周飞溅,发生危急。
②由于浓硫酸具有吸水性,常在试验室用做枯燥剂,可枯燥O2、H2、CO 等气体。
③由于浓盐酸具有挥发性,所以在制取气体时不能使用浓盐酸,否则制得的气体里会混有HCl气体。
④敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸因挥发性而使其质量_变轻_,质量分数变小;浓硫酸因吸水性,而使其质量_变大_,质量分数变小,所以它们都要_密封_保存。
【辨析】白雾和白烟
白雾:白雾的成分是小液滴。如浓盐酸敞口时,可看到_盐酸小液滴_,这是挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结成的盐酸小液滴。
白烟:白烟的成分是固体小颗粒。如磷在空气中燃烧冒_白烟_,这是五氧化二磷的固体小颗粒。
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