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化学必修一第三章知识点总结
(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、***氧化物。
•元素的存在形式有两种:游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是***化钠,镁元素的存
在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
•金属单质的用途:
(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四***化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性,做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉(白色涂料)。
•金属化合物的用途:
(1)过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;***化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;***化钠做为制备单质钠和***气的原料,***化钠做
为制备氢氧化钠、氢气、***气的原料。
(2)氧化镁的熔点高,做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
(3)明矶做净水剂。
•金属的分类:
(1)根据冶金工业标准分类:铁(铬、锰)为黑色金属,其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)根据密度分类::如铁、铜、铅、钡,:如钠、镁、铝。
•氧化物的分类:二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。
3)
(
化物
4)
5)
6)
7)
8)
非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧
(CO、NO)°
成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、***氧化物。
酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(
27
碱性氧化物只能是金属氧化物(
***氧化物只能是金属氧化物(
CaO)。
Al2O3、ZnO)。
金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物和***氢氧化物。
含金属阳离子的物质分为金属单质、盐、金属含氧酸盐。
8•酸根离子分为三类:
(1)
(2)
含金属元素的含氧酸根离子(
含非金属元素的含氧酸根离子(
3)
含非金属元素的无氧酸根离子(
阳离子分类:
1)
⑨。
金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸
Al°2
NO)°
3
Cl-)
等。
+
金属阳离子(Na)和非金属阳离子(
+
NH)。
4
(
阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性顺序:
低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧,
2)
阳离子分单一价态阳离子(Na+)和变价态阳离子(Fe+、F©+),单一价态的
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+;较
化性。
10•温度不同产物不同的化学方程式:
4Na+O=2NaO;
22
2Na+O=NaO
22
11•量不同产物不同的化学方程式:
4222
CO+NaOH=NaHCO;CO+2NaOH=NaCO+HO
232232
NaCO+HCl二NaHCO+NaCl;NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COf
2332322
NaHCO+Ca(OH)二CaCO+NaOH+HO;
3232
2NaHCO+Ca(OH)=CaCOI+NaCO+2HO
323232
Al(SO)+6NaOH=2Al(OH)I+3NaSO
243324
Al(SO)+3NaSO+4HO
2432
42
2KAl(SO)+3Ba(OH)=2Al(OH)I+3BaSO+KSO;
4223424
KAl(SO)+2Ba(OH)=2HO+2BaSOI+KA1O
422242
12•物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式:
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀:
Al(SO)+6NH•HO=2Al(OH)I+3(NH)SO
2
离子方程式:
4332342
A13++3NH•HO=Al(OH)
323
+
I+3NH
4
15•互滴法鉴别无色试剂的实验组:碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和强酸
16・
F前的检验:
①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液
,先产生白色沉淀,过一会
2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2f
;2Al+6HCl=2AlCl+3Hf
32
AlO+2NaOH=2NaAlO+HO
;AlO+6HCl=2AlCl+3HO
Al(OH)3+NaOH=NaAlO
2
+2H
O;Al(OH)+3hC1二AlCl+3HO
323
NaHCO+NaOH=NaCO
3
NaHCO+HCl
=NaCl+H
22
O+COf
13•相互转化的化学方程式
氧化还原反应实例:除去***化铁中的***化亚铁:
2FeCl2+Cl2=2Fed3
氧化还原反应实例:除去***化亚铁中的***化铁:
2FeCl3+Fe=3FeCl?
酸碱性实例
钠:
除去碳酸
NaCO+CO+HO=2NaHCO
酸碱性实例:除去碳酸钠中的碳酸氢钠:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2O
14•酸碱性强弱区别的化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀:
+3NaSO+4HO离子方程
2
Al(SO)式:
243
Al
+4OH=AlO
+2HO
②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2+
17・
①取少量待测液于试管中,在试管中滴入
F&+的检验:
液中有Fe3+
KSCN溶液,
可溶性碱溶液
无现象,再滴入***水,溶
,产生红褐色沉淀,说明溶
②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说
明溶液中有Fe+。
18•指示剂颜色变化:
①在盛有水的试管里,加入过氧化钠石蕊先变蓝后褪色)。
酸②在盛有水的试管里,加入
碳酸钠,
③在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,
,然后滴入指示剂:酚酞先变红后褪色(紫色
然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。
然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。
19•***化铁溶液可以止血,***化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和***化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,
20•与Fe3+不能共存的离子有:
①发生复分解反应的离子:OH。②发生络合反应的离子:
应的离子:CO;-、hco3-。④发生氧化还原反应的离子:
灼烧得到氧化铁。
SCN_。③发生双水解反S-、I-。
4222
4222
21•与Al3+不能共存的离子有:
铝、铁与钠的化学性质的比较
①发生复分解反应的离子:OH
2-
的离子:CO3、
。②发生络合反应的离子:
F。③发生双水解反应
-2-
HCO3、S
AlO
22•与H+不能共存的离子有:
发生复分解反应产生气体的离子:
发生复分解反应产生沉淀的离子:
2-
CO
3
AlO
2
、HCO、
3
[SiO2-
3
2
(S
、CHO
6
-2-
HS、SO)。
23
(石炭酸根)]
③发生复分解反应没有任何现象的离子:
-、-2-
CHCOOHCO、CO)o
32424
OH
ClO
、HPO
2
4
、H2PO4
23•与OH-不能共存的离子有:
①发生复分解反应产生气体的离子:
NH4+
金属活动顺序表中镁以后的离子:
、Fe2+、Cu2+
发生复分解反应产生沉淀的离子:
Al3+、F&+、Fe2+、Cu2+、Ag+
发生复分解反应没有任何现象的离子:
-、HCO-)o
424
HCO
3
(HS、HSO
3
H2o
易失电子的物质除了金属外,还含有强还原性的物质:
H2S、
K2S、
HI
原子的最外层只有1个电子的元素有:
2+
Mg、
2-、
HPO
4
、KI。
金属
Na
常
Al
分温下生成致密的
Fe
与02
反应
4Na+02=2Na?0
2Na+0全NaO
OO
亏温下生成致密的
氧化膜,纯氧中可
2燃烧牛成Ah03
潮湿空气中易腐蚀,纯氧中燃烧生成Fe304
与
H20反应
2Na+2H20=2NaOH+H2匸
常温或加热都不反应
高温
3Fe(s)+4H20(g)
Fe304(s)+4H2(g)
与酸
反应
2Na+2H+=
2Na++H2t
2Al+6H+=2Al3+
+3H2t
Fe+2H+=Fe2+
+H2t
与盐溶液反应
先与水反应
可置换出较不
活泼的金属
可置换出较不活泼的金属
与碱
反应
与水反应
0
2Al+2NaOH+2H2
二3H2t+9NaAio
不反应
2
4222
4222
(1)Ho(2)Na、K、Rb、Cs。(3)Cu、Ag、Au。
化学必修一第四章知识点总结
•非金属元素的种类:在迄今为止发现和合成的112种元素中非金属元素有16种。(依据元素三分法)。
•非金属元素的存在形式:游离态和化合态两种。
(1)硅元素:只存在化合态,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
(2)***元素:只存在化合态,主要以***化钠的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
(3)硫元素:游离态存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,化合态主要以硫化物
和硫酸盐的形式存在,在火山喷出物里含有大量的含硫化合物,如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫等;硫还是一种生命元素,组成某些蛋白质时离不开它。
4222
2
2
(4)氮元素:游离态主要存在于空气中,化合态主要存在于土壤中,氮元素也是
蛋白质的重要组成元素。
3•非金属单质种类与元素种类是两码事,因为存在同素异形体(同一元素形成的
不同单质互称同素异形体的缘故)。
(1)氧元素有O和O两种单质形式。
23
(2)硫元素由单斜硫和斜方硫两种单质形式。
(3)氮元素有N和N两种单质形式。
24
(4)磷元素有红磷和白磷两种单质形式。
(5)碳元素有金刚石、石墨、无定形碳、C60、C120等多种形式。
60120
4・只由非金属元素构成的化合物种类:离子化合物和共价化合物。
(1)离子化合物主要是:铵盐NH4Cl、NH4NO3
443
(2)共价化合物有:
非金属氢化物:CH、NH、HO、HF
432
非金属氧化物:CO、CO、NO、NO
22
非金属互化物:CS2、非金属含氧酸:HCO、HSiO
2323
•非金属元素的化合价推断方法:
画出元素的原子结构示意图,根据最外层电子数就是最高正价数,最外层电子数减去8(或2得到该元素的最低价态,最低价态和最高价态之间的所有化合价皆有
可能形成。
•非金属元素的化合价规律是:最外层电子数是奇数的元素其化合价通常也是奇数价,最外层电子数是偶数的元素其化合价通常也是偶数价。
2***兀素的常见价态:-1、+1、+3、+5、+7,例外的有+4,例如:二氧化***(ClO。氮元素的常见价态:-1、+1、+3、+5,例外的有:+2、+4,例如:一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO)。
7•特殊的不对应现象:
(1)通常元素一种价态对应一种氧化物,+4价的氮元素例外,有二氧化氮
和四氧化二氮(NO)两种化合物。
(2)
SiO
2
通常一种酸酐对应一种含氧酸,
P2O一
HPO
SiO(硅酸)
3
3(偏磷酸),
3
,SiO—
2
P2O5
酸酐与含氧酸的判断方法:
1)
2)
(NO)
2
SiO2和P2O5例外
225
HSiO(原硅酸)
44
H3PO4(磷酸)
34
从价态判断:酸酐中非氧元素的价态与含氧酸中成酸元素的价态相同。
从转化关系判断:
可溶性的含氧酸可以由其酸酐和水反应生成,例如:
不溶性的含氧酸受热分解生成酸酐和水,例如:
CO+HO=HCO
2一一
HSiO
2
2
=SiO
3
2
+H
2
(3)
①碳族元素
利用记忆判断:常见酸酐对应的含氧酸如下:
CO一HCO;SiO
氮族元素:
PO
25
氧族元素:
H3PO
④卤素:ClO
一HSiO
2
,SiO—HSiO
244
NO-
23
(磷酸)
SO—H
2
HNO2
(亚***)
SO(亚硫酸),
23
—HC1O2(亚***酸);
实验室制取下列气体时的收集方法:
1)
2)
3)
4)
5)
;N
O5
SO—H
3
HNO3(***);
P2O5—HPO3
(偏磷酸),
SO
2
(硫酸)
4
C12O5—HC1O
(***酸);
C12O7—HC1O4
(高***酸);
只能用排水法收集的是:CO、
只能用向上排空气法收集的是:
NO。
HC1、
NO2
只能用用向下排空气法收集的是:
NH3
既能用排水法收集,也能用向下排空气法收集的是:
既能用排水法收集,也能用向上排空气法收集的是:
H2。
O2。
2
2
22
(6)
co2:既能用
向上排空气法
收集,
也能用排饱和
NaHCO3溶液法收集。
(7)
Cl2:既能用
向上排空气法
收集,
也能用排饱和
NaCl水法收集。
(8)
SO2:既能用
向上排空气法
收集,
也能用排饱和
NaHSO3溶液法收集。
•除去气体中的杂质方法归纳:
杂质气体是水蒸气时
Cl2(H2O)、HCl(h20)、CO2(h20)、so2(h20):用酸性干燥剂:浓硫酸、硅胶、硫酸铜,或中性干杂剂:***化钙。
H2(h2o)、O2(h2o)、CO(h2o):选酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂。
NH3(h2o):选碱性干燥剂。
杂质气体的酸性比主气体的酸性强时:
除杂规律:选用主气体的酸式盐的饱和溶液,实例如下:
Cl2(HCl):用饱和***化钠溶液
CO2(HCl):用饱和碳酸氢钠溶液
SO2(HCl):用饱和的亚硫酸氢钠溶液
CO2(SO2):用饱和碳酸氢钠溶液
杂质气体呈酸性时:
H2中的H9S:通过NaOH溶液洗气。
22
杂质气体有还原性时:
CO2中的SO2:通过酸性KMnO4溶液洗气.
224
•气体的溶解性排序:H<O<CO<Cl<HS<SO<HCl<NH。
2222223
•影响气候的气体角色分析:
CO2、CH4等导致温室效应。
24
SO2、NO2导致酸雨。
******烃导致臭氧空洞。
有毒、有刺激性的的气体(NO、NO2、NH3、CO、H2S、SO2、Cl2、HCl)都会污染大气。
•阴离子检验专题:
SO离子离子检验时,为防止SO、CO、PO等离子的干扰,先将被检验溶液酸化,可以出去SO、CO离子,然后在滴入***化钡溶液,PO离子不会产生
沉淀,只有SO离子会产生不溶于盐酸的BaSO4沉淀。
SO(HSO_3)离子的检验:滴入稀盐酸,将收集到的有刺激性气味的无色气体
通入到品红溶液中,品红溶液褪色,说明溶液中的阴离子是SO(HSO3-)离子。
CO离子检验:滴入稀盐酸,将收集到无色无味气体通入澄清的石灰水中,澄清的石灰水变浑浊,继续将收集到无色无味气体通入石灰水中,石灰水又变澄清的
是CO(hco)离子。
SiO离子检验:溶液中滴入过量的盐酸或通入过量的二氧化碳,始终会有胶状无味的白色沉淀生成的是SiO离子。
AlO2-M子检验:溶液中逐滴滴入盐酸,先看到白色絮状沉淀,后来沉淀溶解,
该溶液中不断通入二氧化碳,始终有白色絮状沉淀的溶液中有AlO;离子。
Cl-离子检验:滴入***银溶液,产生白色沉淀,再滴入***,沉淀不溶解的溶液中含Cl-离子。
•一种试剂鉴别多种溶液的思考方法:
当被鉴别溶液的阴离子相同阳离子不同时,检验试剂从阴离子角度突破,加入的应该是可溶性强碱溶液。
+3+2++
例如:一次性鉴别分别含有Ag、NH、Al、Mg、Na等七种离子的溶液的试剂
是氢氧化钠溶液。
当被鉴别溶液的阳离子相同阴离子不同时,检验试剂从阳离子角度突破,加入的应该是可溶性强酸溶液.
22
例如:一次性鉴别分别含有SO(hso-)S2-(hs-)SO、CO(hco)、SiO、
AlO2-、C6H5O-、Cl-等八种离子的溶液,鉴别试剂是盐酸。
265
15・课本歧化反应归纳:Cl2、NO2、Na2O2与H20的反应都是歧化反应,H20既不是
222222
氧化剂也不是还原剂,Cl2、NO2、Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
16・氮的固定就是将游离态的氮转变成化合态氮的过程,它分为自然固氮和人工固氮两种。
(1)自然固氮:雷雨放电,将氮气和氧气化合成一氧化氮,豆科植物根瘤菌将游离态的氮转变成化合态的氮。
(2)人工固氮:例如:合成氨。
17•不能由单质之间直接反应制取的是:FeCl2、CuS;不能由单质与酸直接反应
2
生成的是:FeCl3、Cu2S。
18・纯净物与混合物问题:
(1)气体的液态仍然是纯净物:液氧、液***、液氮。
(2)复盐、矶类是纯净物:明矶、胆矶、蓝矶、绿矶、皓矶。
+——
新制备的***水的成分:分子:Cl、HO、HClO;离子:H、Cl、CIO、OH
22
3322亠-+
氨水的成分:分子:NH、NH•HO、HO,离子:NH、OH、H。
漂白粉的成分:***化钙和次***酸钙,漂白粉的有效成分是次***酸钙。
王水的成分:浓盐酸和浓***按体积比3:1混合而成。
•哪些物质中存在单质分子的研究:
(1)氧分子的存在:氧气、液氧、空气中含有氧分子。
(2)***分子的存在:***气、液***、新制备的***水。
氨分子的存在:氨气、液氨、氨水。
碘分子的存在:固态碘、升华碘、碘水、碘酒。(碘水、碘酒遇淀粉溶液变蓝)
•应会辨认的物理变化、化学变化:
(1)升华是物理变化:I的升华。
2
(2)液体的挥发是物理变化:液Br2的挥发、浓盐酸的挥发、浓***的挥发。
气体的液化是物理变化:NH3的液化、Cl2的液化、SO2的液化、NO2的液化。
下列分离操作是物理变化:过滤、萃取、分液、分馏(石油的分馏)、渗析。
(5)下列漂白是物理变化:活性炭吸附脱色都是物理变化,而二氧化硫、过氧化钠、次***酸漂白是化学变化。
(6)锅炉的爆炸是物理变化,而可燃性气体与氧化剂燃烧爆炸是化学变化。
(7)钝化是一种化学变化,是铁、铝等金属在常温下遇到冷的浓硫酸或浓***发
生化学反应在金属表面生成一种致密的氧化物薄膜,从而阻止酸进一步与金属反应的现象。
•制备Al(OH)3的方法选择:
3
(1)实验室用Al2(SO4)3反应制取Al(OH)3,最合适的试剂是氨水;过量的强碱溶解掉部分或全部氢氧化铝,所以不能用强碱溶液作铝盐的沉淀剂。
(2)实验室用NaAlO2反应制取Al(OH)3,最合适的试剂是干冰;过量的强酸溶解掉部分或全部氢氧化铝,所以不能用强酸做偏铝酸盐的沉淀剂。
•指示剂的颜色变化:
(1)新制备的***水中滴入紫色石蕊:先变红后褪色,变红是盐酸在起作用,褪色是次***酸的氧化性在起作用。
(2)浓硫酸中滴入紫色石蕊:先变红后变黑,变红是硫酸的酸性在起作用,变黑是浓硫酸的脱水性在起作用。
(3)亚硫酸中滴入紫色石蕊:变红不褪色,变红是亚硫酸的酸性在起作用,不褪色是由于二氧化硫的漂白性对紫色石蕊不起作用。