化学必修一第三章知识点总结.pdf

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:游离态和化合态。(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是***化钠,镁元素的存(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧
在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。化物(CO、NO)。
(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、***氧化物。
.金属单质的用途:()酸性氧化物分为高价态的金属氧化物()和非金属氧化物()。
26Mn2O7CO2
(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。
航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;
(8)***氧化物只能是金属氧化物(AlO、ZnO)。
利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四***化钛制备金属钛。23
:碱性氢氧化物和***氢氧化物。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹。
、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸
(3)利用铝的良好导电性,做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制
盐、金属含氧酸盐。
成银粉(白色涂料)。
:
:
(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO-、MnO-)。
(1)过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;***化钠、24
()含非金属元素的含氧酸根离子(-)。
碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;***化钠做为制备单质钠和***气的原料,***化钠做2NO3
为制备氢氧化钠、氢气、***气的原料。
(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。
(2)氧化镁的熔点高,做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
:
(3)明矾做净水剂。
()金属阳离子(+)和非金属阳离子(+、+)。
1NaHNH4
:
(2)阳离子分单一价态阳离子(Na+)和变价态阳离子(Fe2+、Fe3+),单一价态
(1)根据冶金工业标准分类:铁(铬、锰)为黑色金属,其余金属(钠镁铝等)的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+;
为有色金属。较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原
剂呈氧化性。
(2)根据密度分类::如铁、铜、铅、钡,密
:如钠、镁、铝。:
;
:二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2
化合物是氧化物。
:
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。
;·↓
CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OAl2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
;↑离子方程式:3+·↓+
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Al+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4
;.互滴法鉴别无色试剂的实验组:碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O15
盐溶液和强酸
↓
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
+的检验:
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2+。
2KAl(SO)+3Ba(OH)=2Al(OH)↓+3BaSO+KSO;
4223424②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入***水,溶
↓2+
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2液马上变成血红色,说明溶液中有Fe。
:+的检验:
;
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶
液中有Fe3+。
;
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说
;
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
明溶液中有Fe3+。
NaHCO+NaOH=NaCO+HO;NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑
:

①在盛有水的试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂:酚酞先变红后褪色(紫色
氧化还原反应实例:除去***化铁中的***化亚铁:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3石蕊先变蓝后褪色)。
氧化还原反应实例:除去***化亚铁中的***化铁:
2FeCl3+Fe=3FeCl2②在盛有水的试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。
酸碱性实例:除去碳酸氢钠中的碳酸钠:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3③在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。
酸碱性实例:除去碳酸钠中的碳酸氢钠:19.***化铁溶液可以止血,***化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和***化铁溶液滴入
沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁。
,↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
+不能共存的离子有:

①发生复分解反应的离子:OH-。②发生络合反应的离子:SCN-。③发生双水解
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀:
反应的离子:2-、-。④发生氧化还原反应的离子:2-、-。
CO3HCO3SI
Al(SO)+8NaOH=2NaAlO+3NaSO+4HO离子方程式:Al3++4OH-=AlO-+2HO
243224222
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀:
+不能共存的离子有:铝、铁与钠的化学性质的比较
①发生复分解反应的离子:OH-。②发生络合反应的离子:F-。③发生双水解反
金属NaAlFe
应的离子:2-、-、2-、-。
CO3HCO3SAlO2
与O4Na+O=2NaO常温下生成致密的潮湿空气中易
222
+不能共存的离子有:反应2Na+O△=NaO氧化膜,纯氧中可腐蚀,纯氧中
222燃烧生成AlO燃烧生成FeO
2334
①发生复分解反应产生气体的离子:CO2-、HCO-、(S2-、HS-、SO2-)。
3323与高温
2Na+2HO=常温或加热3Fe(s)+4HO(g)
HO22
②发生复分解反应产生沉淀的离子:AlO-、[SiO2-、CHO-(石炭酸根)]。2都不反应FeO(s)+4H(g)
23652NaOH+H↑342
反应2
③发生复分解反应没有任何现象的离子:-、-、-、(3-、2-、+
OHFClOPO4HPO4与酸2Na+2H=2Al+6H+=2Al3+Fe+2H+=Fe2++
HPO-、CHCOO-、HCO-、CO2-)。反应2Na++H↑+3H↑H↑
2432424222
与盐
-不能共存的离子有:可置换出较不可置换出较不
溶液先与水反应
活泼的金属活泼的金属
①发生复分解反应产生气体的离子:+。反应
NH4
与碱与水反应2Al+2NaOH+2HO
②发生复分解反应产生沉淀的离子:金属活动顺序表中镁以后的离子:Mg2+、2不反应
反应=3H↑+2NaAlO
Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。
③发生复分解反应没有任何现象的离子:+、-、(-、-、2-、
HHCO3HSHSO3HPO4
HPO-、HCO-)。
2424氧化固体颜水溶性属性与盐酸反与碱反
,还含有强还原性的物质:HS、KS、HI、KI。
22物色应应
:
NaO和水反碱性氧生成钠盐和水反
2白色
(1)H。(2)Na、K、Rb、Cs。(3)Cu、Ag、Au。应化物和水应
NaO和水反过氧化生成盐和水反
22淡黄色
应物放O应
2
AlO白色***氧
23反应反应
粉末不溶化物
FeO红棕色俗碱性氧
23不溶反应不反应
称铁红化物
化学必修一第四章知识点总结非金属含氧酸:、
H2CO3H2SiO3
:在迄今为止发现和合成的112种元素中非金属元素有16种。:
(依据元素三分法)。
画出元素的原子结构示意图,根据最外层电子数就是最高正价数,最外层电子数减
:游离态和化合态两种。去8(或2)得到该元素的最低价态,最低价态和最高价态之间的所有化合价皆有
可能形成。
(1)硅元素:只存在化合态,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
:最外层电子数是奇数的元素其化合价通常也是奇
(2)***元素:只存在化合态,主要以***化钠的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
数价,最外层电子数是偶数的元素其化合价通常也是偶数价。
(3)硫元素:游离态存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,化合态主要以硫化物
***元素的常见价态:-1、+1、+3、+5、+7,例外的有+4,例如:二氧化***(ClO)。
和硫酸盐的形式存在,在火山喷出物里含有大量的含硫化合物,如硫化氢、二氧化2
硫和三氧化硫等;硫还是一种生命元素,组成某些蛋白质时离不开它。氮元素的常见价态:-1、+1、+3、+5,例外的有:+2、+4,例如:一氧化氮(NO)、
二氧化氮(NO)。
(4)氮元素:游离态主要存在于空气中,化合态主要存在于土壤中,氮元素也是2
蛋白质的重要组成元素。:
.非金属单质种类与元素种类是两码事,因为存在同素异形体(同一元素形成的()通常元素一种价态对应一种氧化物,价的氮元素例外,有二氧化氮()
31+4NO2
不同单质互称同素异形体的缘故)。和四氧化二氮()两种化合物。
N2O4
()氧元素有和两种单质形式。()通常一种酸酐对应一种含氧酸,和例外
1O2O32SiO2P2O5
()硫元素由单斜硫和斜方硫两种单质形式。(硅酸),(原硅酸)
2SiO2—H2SiO3SiO2—H4SiO4
()氮元素有和两种单质形式。(偏磷酸),(磷酸)
3N2N4P2O5—HPO3P2O5—H3PO4
(4)磷元素有红磷和白磷两种单质形式。:
()碳元素有金刚石、石墨、无定形碳、、等多种形式。()从价态判断:酸酐中非氧元素的价态与含氧酸中成酸元素的价态相同。
5C60C1201
:离子化合物和共价化合物。(2)从转化关系判断:
()离子化合物主要是:铵盐、①可溶性的含氧酸可以由其酸酐和水反应生成例如:。
1NH4ClNH4NO3,CO2+H2O=H2CO3
()共价化合物有:②不溶性的含氧酸受热分解生成酸酐和水,例如:。
2H2SiO3=SiO2+H2O
非金属氢化物:、、、()利用记忆判断:常见酸酐对应的含氧酸如下:
CH4NH3H2OHF3
非金属氧化物:、、、①碳族元素:;,
COCO2NONO2CO2—H2CO3SiO2—H2SiO3SiO2—H4SiO4
非金属互化物:、②氮族元素:(亚***);(***);(偏
CS2N2O3—HNO2N2O5—HNO3P2O5—HPO3
磷酸),(磷酸)
P2O5—H3PO4
③氧族元素:(亚硫酸),(硫酸)()杂质气体呈酸性时:
SO2—H2SO3SO3—H2SO43
④卤素:(亚***酸);(***酸);(高***中的:通过溶液洗气。
Cl2O3—HClO2Cl2O5—HClO3Cl2O7—HClO4H2H2SNaOH
酸);
(4)杂质气体有还原性时:
:
中的:通过酸性溶液洗气
CO2SO2KMnO4.
(1)只能用排水法收集的是:CO、NO。
.气体的溶解性排序:。
11H2<O2<CO2<Cl2<H2S<SO2<HCl<NH3
(2)只能用向上排空气法收集的是:HCl、NO。
:
(3)只能用用向下排空气法收集的是:NH。
3()、等导致温室效应。
1CO2CH4
(4)既能用排水法收集,也能用向下排空气法收集的是:H。
2()、导致酸雨。
2SO2NO2
(5)既能用排水法收集,也能用向上排空气法收集的是:O。
2(3)******烃导致臭氧空洞。
(6)CO:既能用向上排空气法收集,也能用排饱和NaHCO溶液法收集。
23()有毒、有刺激性的的气体(、、、、、、、)都
4NONO2NH3COH2SSO2Cl2HCl
():既能用向上排空气法收集,也能用排饱和水法收集。会污染大气。
7Cl2NaCl
():既能用向上排空气法收集,也能用排饱和溶液法收集。.阴离子检验专题:
8SO2NaHSO313
:(1)SO离子离子检验时,为防止SO、CO、PO等离子的干扰,先将被检验
溶液酸化,可以出去SO、CO离子,然后在滴入***化钡溶液,PO离子不会产
(1)杂质气体是水蒸气时
生沉淀,只有SO离子会产生不溶于盐酸的BaSO沉淀。
①、、、:用酸性干燥剂:浓硫酸、4
Cl2(H2O)HCl(H2O)CO2(H2O)SO2(H2O)
硅胶、硫酸铜,或中性干杂剂:***化钙。()(-)离子的检验:滴入稀盐酸,将收集到的有刺激性气味的无色气
2SOHSO3
体通入到品红溶液中,品红溶液褪色,说明溶液中的阴离子是SO(HSO-)离子。
②、、:选酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂。3
H2(H2O)O2(H2O)CO(H2O)
(3)CO离子检验:滴入稀盐酸,将收集到无色无味气体通入澄清的石灰水中,
③NH(HO):选碱性干燥剂。
32澄清的石灰水变浑浊,继续将收集到无色无味气体通入石灰水中,石灰水又变澄清
(2)杂质气体的酸性比主气体的酸性强时:的是CO(HCO)离子。
除杂规律:选用主气体的酸式盐的饱和溶液,实例如下:(4)SiO离子检验:溶液中滴入过量的盐酸或通入过量的二氧化碳,始终会有胶
状无味的白色沉淀生成的是SiO离子。
①:用饱和***化钠溶液
Cl2(HCl)
(5)AlO-离子检验:溶液中逐滴滴入盐酸,先看到白色絮状沉淀,后来沉淀溶解,
②:用饱和碳酸氢钠溶液2
CO2(HCl)
该溶液中不断通入二氧化碳,始终有白色絮状沉淀的溶液中有-离子。
AlO2
③:用饱和的亚硫酸氢钠溶液
SO2(HCl)
(6)Cl-离子检验:滴入***银溶液,产生白色沉淀,再滴入***,沉淀不溶解的
④:用饱和碳酸氢钠溶液
CO2(SO2)溶液中含Cl-离子。
::
(1)当被鉴别溶液的阴离子相同阳离子不同时,检验试剂从阴离子角度突破,加(1)氧分子的存在:氧气、液氧、空气中含有氧分子。
入的应该是可溶性强碱溶液。
(2)***分子的存在:***气、液***、新制备的***水。
例如:一次性鉴别分别含有Ag+、NH、Al3+、Mg2+、Na+等七种离子的溶液的
(3)氨分子的存在:氨气、液氨、氨水。
试剂是氢氧化钠溶液。
(4)碘分子的存在:固态碘、升华碘、碘水、碘酒。(碘水、碘酒遇淀粉溶液变蓝)
(2)当被鉴别溶液的阳离子相同阴离子不同时,检验试剂从阳离子角度突破,加
、化学变化:
例如:一次性鉴别分别含有-、2--、、、、(1)升华是物理变化:I的升华。
SO(HSO3)S(HS)S2OCO(HCO)SiO2
AlO-、CHO-、Cl-等八种离子的溶液,鉴别试剂是盐酸。
265()液体的挥发是物理变化:液的挥发、浓盐酸的挥发、浓***的挥发。
2Br2
:Cl、NO、NaO与HO的反应都是歧化反应,HO既
222222(3)气体的液化是物理变化:NH的液化、Cl的液化、SO的液化、NO的液化。
不是氧化剂也不是还原剂,、、既是氧化剂又是还原剂。3222
Cl2NO2Na2O2
(4)下列分离操作是物理变化:过滤、萃取、分液、分馏(石油的分馏)、渗析。
,它分为自然固氮和人工
固氮两种。(5)下列漂白是物理变化:活性炭吸附脱色都是物理变化,而二氧化硫、过氧化
钠、次***酸漂白是化学变化。
(1)自然固氮:雷雨放电,将氮气和氧气化合成一氧化氮,豆科植物根瘤菌将游
离态的氮转变成化合态的氮。(6)锅炉的爆炸是物理变化,而可燃性气体与氧化剂燃烧爆炸是化学变化。
(2)人工固氮:例如:合成氨。(7)钝化是一种化学变化,是铁、铝等金属在常温下遇到冷的浓硫酸或浓***发
生化学反应在金属表面生成一种致密的氧化物薄膜,从而阻止酸进一步与金属反应
:FeCl、CuS;不能由单质与酸直接反应
2的现象。
生成的是:、。
FeCl3Cu2S
(OH)的方法选择:
:3
(1)实验室用Al(SO)反应制取Al(OH),最合适的试剂是氨水;过量的强碱溶
(1)气体的液态仍然是纯净物:液氧、液***、液氮。2433
解掉部分或全部氢氧化铝,所以不能用强碱溶液作铝盐的沉淀剂。
(2)复盐、矾类是纯净物:明矾、胆矾、蓝矾、绿矾、皓矾。
()实验室用反应制取,最合适的试剂是干冰;过量的强酸溶解
2NaAlO2Al(OH)3
()新制备的***水的成分:分子:、、;离子:+、-、-、掉部分或全部氢氧化铝,所以不能用强酸做偏铝酸盐的沉淀剂。
3Cl2H2OHClOHClClO
OH-
:
(4)氨水的成分:分子:NH、NH·HO、HO,离子:NH、OH-、H+。
3322(1)新制备的***水中滴入紫色石蕊:先变红后褪色,变红是盐酸在起作用,褪色
(5)漂白粉的成分:***化钙和次***酸钙,漂白粉的有效成分是次***酸钙。是次***酸的氧化性在起作用。
(6)王水的成分:浓盐酸和浓***按体积比3:1混合而成。(2)浓硫酸中滴入紫色石蕊:先变红后变黑,变红是硫酸的酸性在起作用,变黑
是浓硫酸的脱水性在起作用。②加入碳酸后有沉淀产生,碳酸过量沉淀不消失的溶液是:硅酸钠溶液、偏铝酸钠
溶液。
(3)亚硫酸中滴入紫色石蕊:变红不褪色,变红是亚硫酸的酸性在起作用,不褪
色是由于二氧化硫的漂白性对紫色石蕊不起作用。:
(4)浓***中滴入紫色石蕊:先变红后褪色,变红是***的酸性在起作用,褪色(1)酸酐:
是***的氧化性在起作用。
SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(5)稀***中滴入紫色石蕊:先变红后褪色,变红是***的酸性在起作用,褪色
(2)弱氧化性:SiO+C=2CO+Si
是***的氧化性在起作用。2
(3)特性:SiO+4HF=SiF↑+2HO
:242
(4)高熔沸点:SiO+NaCO=CO+NaSiO;SiO+CaCO=CO+CaSiO
()酸碱性不能共存的气体有:和。2232232323
1HClNH3
=HO+SiO
()因为发生氧化还原反应而不能共存的气体有:和。2322
2NOO2
:
:
(1)酸酐:SO+HO=HSO;SO+CaO=CaSO;
(1)酸酐的通性:222323
SO+Ca(OH)=CaSO↓+HO;2SO+Ca(OH)=Ca(HSO)
①与水反应生成含氧酸(碳酸):22322232
CO2+H2O=H2CO3
(2)弱氧化性:SO+2HS=3S+2HO
②与碱性氧化物反应生成含氧酸盐:222
CO2+CaO=CaCO3
(3)还原性:2SO+O=2SO;SO+Cl+2HO=HSO+2HCl
③与碱反应生成盐和水:22322224
(4)特性:漂白性使品红溶液褪色,加热颜色又出现
;
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
:
(2)弱氧化性:
(1)脱水性:CHO=12C+11HO
;1222112
CO2+C=2COCO2+2Mg=2MgO+C
(2)强氧化性:C+2HSO(浓)=CO↑+2SO↑+2HO
:24222
(3)酸性和强氧化性:Cu+2HSO(浓)=CuSO+SO↑+2HO
(1)滴入紫色石蕊变红。24422
(4)酸性和难挥发性:NaCl+HSO(浓)=NaHSO+HCl↑
(2)碱与碳酸反应生成碳酸盐和水(注意:反应物的量不同产物不同)。244
30.***的化学性质
;
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O2H2CO3+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+2H2O
(1)酸性和强氧化性:Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+NO↑+2HO
(3)弱酸盐与碳酸反应生成弱酸和碳酸盐。33222
(2)强氧化性:C+4HNO(浓)=CO↑+4NO↑+2HO
①加入碳酸后有沉淀产生,碳酸过量沉淀消失的溶液是:次***酸钙溶液。3222