文档介绍：高中化学学业水平测试知识点总结
专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作
物质的分类及转化
溶液
混合物胶体
浊液有机化合物
物质化合物
纯净物无机化合物
非金属
单质
金属
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:
置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)
概念:氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧(发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物)
表示方法:双线桥
失去2e-
-1 0 0 -1
2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2e-
三、物质的量
1、定义:表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号:n 单位: 摩尔
2、阿伏加德罗常数:。用NA表示。
3、微粒数与物质的量的关系: 公式:n=
4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系:公式:n=
6、体积与物质的量的关系:公式:n= 标准状况下,
7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数
8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/L
9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:CB=
物质的量浓度与质量分数的关系:公式:
10、物质的量浓度的配制:配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移(洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶)
⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
四、分散系
溶液胶体浊液
1、分散质大小(nm) <1nm 1nm ~100nm >100nm
2、胶体的性质:丁达尔现象(光亮的通路)用于区分溶液与胶体
3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
酸:HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等
电解质碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等
盐:Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl
活泼金属氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、ZnO
4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物
非金属氧化物:CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3
非电解质多数有机物:蔗糖、酒精、甲烷
非酸性的非金属氢化物:NH3
五、物质的分离与提纯
1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如:粗盐的提纯
2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离主要仪器