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一、选择题
·广东六校联考以下有关错误!I和错误!I说法,正确的选项是
和错误!I的中子数相等
和错误!I的核外电子数不一样
和错误!I互为同位素I和错误!是同一种核素
【答案】C
·沈阳一中模拟某元素的一种核素的质量数为152,中子数为89,以下表达中错误的选项是

!X
【答案】D

、HC、HBr、HI的热稳固性和复原性从左到右挨次减弱2022·ⅡA族2022·四川高考

2022·山东高考
Sm与错误!Sm互为同位素,中子数同样
2022·广东高考,有变动
【分析】A项,复原性加强;B项,能够是0族或副族等;D项,质子数同样而中子数不同样。
【答案】C
,以下说法正确的选项是
X
Y
Z
Y、***元素

【分析】
因为第
1周期只有两种元素,故
X为He,Y为F,Z为S,均为非金属元素。
【答案】
B

X表示的表达正确的选项是
HX+HXO
,通式为X+HO
2
2
,其水溶液都是强酸
,都有毒

4
2F+2HO===4HF+O,A不正确;氢***酸是弱
【分析】
F与HO反响的化学方程式为
2
2
2
2
酸,B不正确;F无含氧酸,D不正确。
【答案】
C
、Y的原子序数相差2。以下有关表达正确的选项是

【分析】原子序数相差2的短周期元素,能够是同一主族,如
同周期,如F和Na等;也能够是同周期如C和O,C与O能够形成
【答案】D

H和Li;也能够是不
CO或CO2。
,则以下各性质中不切合...图示关系的是

【分析】由图可知,跟着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋向,而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。
【答案】C
·南通、泰州、扬州三市联考短周期元素A、B、C、D的原子序数挨次递加,它们的原子序数之和为32,且原子最外层电子数之和为10;A、C原子的最外层电子数之和等
于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素。:A>B>C>D
:
B>D

3周期第ⅡA族
、C在第ⅠA族,属于碱金属
【分析】
依据A、B、C、D为原子序数挨次递加的短周期元素,
B与D同主族,则B
只好为第2周期元素;依据
A、C原子的最外层电子数之和等于
B原子的次外层电子数,则
A、C的最外层电子数均为
1,故A为H,C为Na;依据四种元素的原子序数之和为
32,则B
为C、D为Si。原子半径:Na>Si>C>H,A错;非金属性C>Si,故最高价氧化物对应的水化
物酸性:HCO>HSiO,B对;Na处于元素周期表中第
3周期第ⅠA族,C错;A为H,不属于
2
3
2
3
碱金属。
【答案】
B
,以下表达正确的选项是

:K+>Ba2+>Na+
:KOH>BaOH2>NaOH
【分析】
因为钡的活动性比钠强,
因此钡与水反响比钠与水反响更强烈,
故A错;钡
的活动性不如钾且先与水发生反响,不可以置换出钾,故
B错;因为金属性:K>Ba>Na,故氧
化性Na+>Ba2+>K+,故C错;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,故
KOH>BaOH>NaOH,D正确。
2
【答案】
D
·青岛模拟原子的核电荷数小于
18的某元素X,其原子的电子层数为
,
2n2-1。以下有关X的说法中正确的选项是
n
最外层电子数为
2n+1,原子核内质子数为
ⅤA族
-3、+5两种化合价

【分析】
当n=1时,2n+1=3,不建立;n=2时,X为N元素;n=3时,X为C元
素;则X可能为氮或***元素,A、B错;短周期主族元素的族序数等于最外层电子数,
X的最
外层电子数为
2n+1,必为奇数,故C正确;X元素最高价氧化物对应的水化物为
HNO3或HCO4
均为强酸性。
【答案】CD
二、非选择题
11.“嫦娥二号”顺利发射,标记着中国人的奔月梦想正渐渐走向成功。科学研究表示,月球上有丰富的错误!He资源,可开发利用作将来的新式能源。
1错误!He的中子数是________,错误!He与错误!He互称为________。
2α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推测α粒子含有________
个质子和________其中子。
3在错误!He、错误!He两种核素中,原子核内的中子数相差为________,与α粒子有
同样质子数和中子数的是__________________________。
【答案】11同位素22231错误!He
,设计了一套实验方案,并记录了
有关的实验现象。请帮助该学生整理并达成实验报告。
实验目的
研究同一主族元生性质的递变规律。
实验用品
仪器:试管、胶头滴管
药品:新制***水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四***化碳
实验内容在下表横线中填写有关内容
序号
实验方案
实验现象
向盛有少许溴化钠溶液的试管中滴加少
①
量新制***水,振荡,再加入少许四***化碳,
液体分为两层,基层呈
________色
振荡后静置
向盛有少许碘化钠溶液的试管中滴加少
②
量新制溴水,振荡,再加入少许四***化碳,
液体分为两层,基层呈
________色
振荡后静置
4实验结论:__________________________________________。
问题和议论
①上述两个实验中发生反响的离子方程式分别为____________________、
____________________。
②因为***单质过于开朗,因此很难设计出一个简单的实验来考证其氧化性的强弱。试列举事实说明***的非金属性比***的强:
___________________________________________________________
______________________________________________________。
【答案】3①橙红②紫红
同主族元素从上到下非金属性渐渐减弱
5①C2+2Br-===Br2+2C-2I-+Br2===2Br-+I2
②HF的稳固性比HC强
、B、C、D、E五种短周期元素,且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电
子,在周期表中的地点如下图。E的氢氧化物是***氢氧化物,E的阳离子与A的阴离子
核外电子层构造同样。
请回答以下问题:
1B元素在周期表中的地点为__________________________;
2向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过度,察看到的现象是
___________________________________________,
后一阶段反响的离子方程式为
___________________________;
3A、C的气态氢化物的稳固性
HA________HC填“>”或“H2S;C的最高价为+7价,其
m
m
氧化物的化学式为
CO。
2
7
【答案】1
第3周期ⅤA族
2先产生白色积淀,而后积淀溶解
-
AOH+OH===AO错误!
3
+2H2O
3>4C2O7
142022·福建理综,改编J、L、M、R、T是原子序数挨次增大的短周期主族元素,J、R
在周期表中的相对地点如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;
M是地壳中含量最多的金属元素。
1M的离子构造表示图为________;元素T在周期表中位于第________族。
2J和氢构成的化合物分子有6个原子,其构造简式为________。
3M和T形成的化合物在湿润的空气中冒白色烟雾,反响的化学方程式为
________________________________________________。
4L的简单氢化物的水溶液呈碱性,L的氢化物分子式为________,其水溶液呈碱性的理
由用方程式表示

________________________________________________________
______________________________________________________。
【分析】由J元素最低负化合价的绝对值与其最外层电子数相等,因此
R为硫元素,T为***元素;M是地壳中含量最多的金属元素,因此M为铝元素;
水溶液呈碱性,可知L的氢化物为NH3,L为氮。

J为碳元素,L的氢化物的
【答案】1ⅦA
2CH===CH2
3AC+3H2O===AOH3+3HC↑或其余合理答案
-
4NH3NH3+H2ONH3·H2ONH错误!+OH