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第一节 元素周期表
点面导图
考向分析
本节高考重点考查:
(1)周期表的结构及其应用;
(2)核素、同位素的概念与判断。
题型以选择题或推断题为主,难度为中档题。预测2013年仍会以周期表为载体,在结构、元素位置与原子结构关系上进行命题,因此应加强周期表的落实。
一、元素周期表的结构
原子序数
最外层电子数
电子
层数
短周期
长周期
序号
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
不完全周期最多容纳32种元素
0族元素原子序数
2
10
____
___
____
86
(1)周期(7个横行,7个周期)
18
36
54
(2)族(18个纵行,16个族)
主族
列序
1
2
13
14
15
16
17
族序
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
副族
列序
3
4
5
6
7
11
12
族序
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
第Ⅷ族
第________________共3个纵行
0族
第_______纵行
8、9、10
18
1.(判一判)下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。
(1)最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族 ( )
(2)周期表中第Ⅷ族元素种类最多 ( )
(3)3、4周期同主族上下原子序数的差都是18 ( )
(4)铁元素的原子结构示意图为,故铁位于第四周期ⅡB族 ( )
(5)同主族元素的最外层电子数均相等 ( )
(6)除短周期外,其他周期均有18种元素 ( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
二、元素性质与原子结构
1.ⅠA族(碱金属)元素的性质
元素名称
锂
钠
钾
铷
铯
元素符号
Li
Na
K
Rb
Cs
相似性
①最外层电子数均为1,容易______电子
②最高正化合价均为______价
③碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应,生成相应的氧化物等碱金属化合物
④均能与水、酸剧烈反应,生成_____和相应的碱、盐
递变性
①电子层数_______
②原子半径_______
③金属性_________
④氢氧化物的碱性_________
失去
+1
H2
增多
增大
增强
增强
2.ⅦA族(卤素)元素的性质
元素名称
***
***
溴
碘
元素符号
F
Cl
Br
I
相似性
①最外层均有7个电子
②最高正价(除F外)均显_____价
③最低负价均为_____价
④单质均可与H2反应生成气态________
⑤单质均可与_________反应,生成相应的金属卤化物
递变性
①电子层数_______
②原子半径_______
③单质颜色自上而下_______
④单质与H2化合按_____________的顺序依次由易到难
⑤气态氢化物的稳定性,按___________________的顺序递减
⑥单质与H2O反应的难易程度:由_____到______
+7
-1
氢化物
金属单质
增多
增大
加深
F、Cl、Br、I
F、Cl、Br、I
易
难
2.(想一想)(1)第ⅠA族全部是金属元素吗?(2)碱金属单质与O2加热都能生成过氧化物吗?举例说明。
【答案】 (1)不是,氢为非金属元素
(2)不能,Li与O2反应只生成氧化锂Li2O