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【考纲点击】
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,能够利用化学
平衡常数进行简单的计算.
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【考情播报】
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、判断与比较.
,判断反应的
特点以及反应进行的方向.
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(1)定义
在相同条件下,既能向方向进行,又能向
方向进行的化学反应.
正反应
逆反应
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(2)特点
反应物与生成物同时;任一反应物的转化率都小
于.
(3)表示
化学方程式中反应物与生成物用“”号连接.
存在
100%
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(1)概念
一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率
,反应体系中所有反应物和生成物的
保持不变的状态.
(2)建立过程
以可逆反应N2+3H22NH3为例:
相等
质量或浓度
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①反应刚开始时,反应物浓度,正反应速率;生成物浓度为,逆反应速率为.
②反应进行中,反应物浓度逐渐,正反应速率逐渐,生成物浓度逐渐,逆反应速率逐渐.
③达到平衡时,正反应速率与逆反应速率,此时反应物、生成物的浓度均保持不变(如图).
最大
最快
0
0
减小
减小
增大
增大
相等
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(3)特点
①动:化学平衡是一种平衡
②等:
③定:反应物和生成物的保持不变
④变:条件改变,平衡状态改变,新条件下建立新的平衡.
动态
浓度或质量
可能
v(正)=v(逆)≠0
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举例反应
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
混合物
体系中
各成分
的含量
①各物质的物质的量或物质的量浓度一定
平衡
②各物质的质量或质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压强或总物质的量一定
不一定
平衡
化学平衡状态的判断
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举例反应
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
正、逆反
应速率
的关系
①在单位时间内消耗了mmolA同时消耗qmolD,即v(正)=v(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC,即v(正)=v(逆)
平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,v(正)不一定等于v(逆)
不一定
平衡
④在单位时间内生成了nmolB,同时消耗了qmolD
不一定
平衡
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