文档介绍：该【硫及其化合物知识点 】是由【guoxiachuanyue006】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【硫及其化合物知识点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途:
:
(1)物理性质:硫为淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(用于洗去试管壁上的硫);硫有多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
(2)化学性质:硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。
与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成低价态)
2Na+S===Na2S(剧烈反应并发生爆炸)
2Al+3S加热AlS(制取AlS的唯一途径)
323
Fe+S加热FeS(黑色)
2Cu+S加热CuS(黑色)
2
与非金属反应
S+O点燃SO
22
S+H2—H2S(说明硫化氢不稳定)③与化合物的反应
S+6HNO(浓)加热HSO+6NOf+2HO
十轴2422
S+2HSO(浓)加热2S0f+2HO
422
3S+6NaOH加热2NaS+NaSO+3HO(用热碱溶液清洗硫)
2232
(3)用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑***。三药一柴:医药、***、农药、和火柴的原料。
:
硫化氢的物理性质:
H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体;能溶于水,密度比空气略大。
硫化氢的化学性质
可燃性:当n/n三2/1时,2HS+O点燃2S+2H0(HS过量)
HSO2222
当nHS/nO心时,2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O(O2过量)
2
2n
当卞<」亠<2时,两种反应物全部反应完,而产物既有硫又有SO
3n2
O2
强还原性:常见氧化剂Cl、Br、I、Fe3+、HNO、浓HSO、KMnO等,甚至SO均可将HS氧化。
222324422
H2S的水溶液叫氢硫酸,是二元弱酸。
除杂:用CuSO4溶液除去H2S:CuSO4+H2S===CuS(+H2SO4
硫的氧化物:
(1)二氧化硫:
SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。
SO:是酸性氧化物,能跟水反应生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸。
SO2有强还原性常见氧化剂(见上)均可与SO发生氧化一还原反应
22
如:SO+Cl+2HO==HSO+2HC1
22224
SO也有一定的氧化性2HS+SO==3S;+2HO
2222
so2具有漂白性,能跟有色有机化合物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)
实验室制法:NaSO+HSO(浓)==NaSO+HO+SOf
23242322
或Cu+2HSO(浓)===CuSO+2HO+SOf
24422
(2)三氧化硫:是一种没有颜色易挥发的晶体;具有酸性氧化物的通性,遇水剧烈反应生成硫酸
并放出大量的热。气态:具有强刺激性臭味有毒气体。
(3)比较SO与CO、SO
12231
2231SO
2
CO
2
SO
3
主要物性
无色、有刺激性气体、易液化易溶于水
(1:40)
无色、无气味气体能溶于水(1:1)
(°C)
与水反应
SO+HO二HSO中强酸
2223
CO+HO二HCO弱酸
2223
SO+HO==HSO(强
3224
酸)
与碱反应
Ca(OH)-SO*CaSO(-S°>Ca(HSO)
2332
清液白清液
Ca(OH)-C0®-*CaCO;co,
Ca(HCO)
32
清液白/清液
SO+Ca(OH)==CaSO
324
(微溶)
紫色石
蕊心心
变红
变红
变红
品红
褪色
不褪色
不褪色
鉴定存在
能使品红褪色又能使清石灰变浑浊
不能使品红褪色
但能使清石灰水变浑浊
氧化性
SO+2HS=2S;+2HO
222
CO+2Mg=2MgO+C
CO+C=2CO
2
还原性
有
一无
与NaO
22
作用
NaO+SO==NaSO
22224
2NaO+2CO==2NaCO+O
222232
2NaO+2SO
223
==2NaSO+Of42
4)酸雨的形成和防治:
酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和***等酸性物质,其
中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO、NO(NO、NO)是酸雨形成的主要起始物,因为大气中的
2x2
SO在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下,经氧化、溶于水等方式形成HSO,而NO被空气中氧气
224氧化为NO2,NO2直接溶于水形成HNO3,造成了雨水pH值降低,便形成了酸雨。
硫酸型酸雨的形成过程为:气相反应:2SO+O=2SO、SO+HO=HSO;液相反应:SO+HO=HSO、
22332242223
2HSO+O=2HSO。
23224
***型酸雨的形成过程为:2NO+O=2NO、3NO+HO=2HNO+NO。
22223
引起硫酸型酸雨的so2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起***型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。
酸雨危害:①直接引起人的呼吸系统疾病;②使土壤酸化,损坏森林;③腐蚀建筑结构、工业装备,电信电缆等。
酸雨防治与各种脱硫技术:要防治酸雨的污染,最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。
在含硫矿物燃料中加生石灰,及时吸收燃烧过程中产生的SO,这种方法称为“钙基固硫”其反
2
应方程式为:SO+CaO=CaSO,2CaSO+O=2CaSO;也可采用烟气脱硫技术,用石灰浆液或石灰石在烟气
23324
吸收塔内循环,吸收烟气中的SO,其反应方程式为:SO+Ca(OH)=CaSO+HO,SO+CaCO=CaSO+CO,
222322332
2CaSO+O=2CaSO。在冶金工业的烟道废气中,常混有大量的SO和CO,它们都是大气的污染物,在773
242
K和催化剂(铝矶土)的作用下,使二者反应可收回大量的硫黄,其反应原理为:SO+2CO==S+CO
22
:
①稀HSO具有酸的一般通性,而浓HSO具有酸的通性外还具有三大特性:
2424
c+h2o<糖等
脱水性
c2h4+h2o
1700
无水CuSO4去结晶水
胆矶吸水性
......作干燥剂
中性气体京燥
无强还原性气体
非碱性气体
SO2-的鉴定(干扰离子可能有:CO2-、SO2-、Si02-、Ag+、PO3-等):
3334
M:-.、
待测液澄清液白色沉淀(说明待测液中含有SO2-离子)
4
硫酸的用途:制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药,用于铅蓄电池,作干燥
剂、制挥发性酸、作脫水剂和催化剂等。
二、硫酸的工业制——接触法:
:
三阶段
SO2制取和净化
SO转化为SO
23
SO吸收和HSO的生成
324
二方程
4FeS(s)+11O(g)=
22
2FeO(s)+8SO(g);
232
△H=-3412kj/mol
(g)+O2(g)f
(g);
△H=-
SO(g)+HO(l)=HSO(l);△
3224
H=-
三设备
沸腾炉
接触室
吸收塔
有关原理
矿石粉碎,以增大矿石与空气的接触面,加快反应速率
逆流原理(热交换器)目的:冷热气体流向相反,冷的
SO、O、N被预热,而热的
222
SO、SO、O、N被冷却.
3222
逆流原理(%的浓硫酸从塔顶淋下,气体由下往上,流向相反,充分接触,吸收更完全)
设备中排出的气体
炉气:(除尘)•***硒化合物(洗涤).
H2O气(干燥)
净化气:
222
SO、O、N、SO
2223
尾气:SO及N、O
222
不能直接排入大气中
说明
矿尘•杂质:易使催化剂'‘中
主”
毒
H2O气:腐蚀设备、影响生产
反应条件一一
理论需要:低温、高压、催化剂;实际应用:400°C〜500°C、常压、催化剂
%的浓硫酸吸收so3,以免形成酸雾不利于气体-氧化硫被进一步吸收
:氨水一SO2(含N2,O2等)>(NH)SO—(NH)SO+SOf
222423244242
NHHSO
3
02和03比较:
31
O
O
0
3
颜色
无色
气态一淡蓝色
气味
无
刺激性特殊臭味
水溶性
臭氧密度比氧气的大
密度
臭氧比氧气易溶于水
氧化性
强
(不易氧化Ag、Hg等)
极强(0+2KI+H0==2K0H+I+0)
3222
(易氧化Ag、Hg等不活泼金属)
漂白性
无
有(极强氧化性一作消毒剂和脱色剂)
稳定性
〉
30高压放电2020===30丁常温:缓慢
2332-C
L加热:迅速
相互关系
臭氧和氧气是氧的冋素异形体
”0和HQ
H0
2
H0
22
电子式
化学键
极性键
极性键和非极性键
分子极性
有
有
稳定性
稳定
2H0值缸2Hf+0f
222
不稳定
2H0-MnO2H0+0f
2222
氧化性
较弱(遇强还原剂反应)
2Na+2H0==2Na0H+Hf
较强(遇还原剂反应)
S0+H0===HS0
22224
还原性
较弱.
(遇极强氧化剂反应)
2F+2H0===4HF+0n
较强
(遇较强氧化剂反应)
2Mn0—+5H0+6H+==2Mm++50f+8H0
42222
作用
饮用、溶剂等〜
氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱***剂等
中学常见的强氧化性物质:卤族元素单质高锰酸根***浓硫酸三价铁离子双氧水二氧化锰次***酸氧气臭氧
常见的还原性物质金属活动顺序表对应的金属单质亚铁离子碘离子S2-SH-亚硫酸根亚硫酸氢根二氧化硫硫化氢
一、选择题
,,下列措施中不能够减
22
少SO排放量的是()
2
将块状煤粉碎,
下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是()
将二氧化硫通入品红溶液中,溶液显红色,加热后变为无色
向溶液中加入新制***水,再滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则证明溶液中一定含有Fe2+
将湿润的红色纸条放进盛有***气的集气瓶中,红色纸条褪色
用标准高锰酸钾溶液滴定NaSO溶液,终点时溶液由紫色变为无色
23
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是()
ARC1>
(2015•黄冈调考)下列说法正确的是()
臭氧有漂白作用,其漂白原理与SO的漂白原理相同
2
臭氧氧化性很强,可以杀菌消毒,所以空气中臭氧含量越高越好
硫和氧在自然界中都有游离态的单质存在
硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3
5•下列说法正确的是()
(2013•天津卷,1B)NaSO和HO的反应为氧化还原反应
2322
(2013•四川卷,1A)二氧化硫可广泛用于食品的漂白
(2010•山东卷,14D)检验某溶液是否含有SO2-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl溶液和稀盐酸
42
(2012•山东卷,12A)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
6.(2012•海南卷)化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()
、
7•下列说法正确的是()
(2013•广东卷,11B)用硫酸清洗锅炉中的水垢。
(2012•广东卷,12C)浓硫酸有强氧化性,所以浓硫酸可用于干燥H2和CO
(2012•四川卷,改编),
(2012•山东卷,12B)向溶液中滴加酸化的Ba(NO)溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2-
24
(2014•萍乡高三质检)下列说法正确的是()
因为SO具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO溶液、石蕊溶液褪色
24
能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同
等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
(2015•湖北八校联考)下图是研究铜与浓硫酸反应的实验,下列说法不正确的是()
可抽动铜丝
A
浓硫酸
C品红溶液
^NaOH溶液的棉团
■饱和***水
如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可
2
以是NH或者NO
32
C管口浸有溶液的作用是吸收尾气,,B中红色褪去
若铜丝足量,且反应时间足够长,最后浓硫酸可完全耗尽
将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()
Cu和浓***,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是()
4
①,途径②
CuSO在1100°C分解所得气体X可能是SO和SO的混合气体
23
将CuSO溶液蒸干可制得胆矶晶体
4
下述说法中不合理的是()
向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应
Ba(NO)溶液分别滴入NaSO和NaSO溶液中均能生成沉淀,但沉淀不是同一种物质
322324
用下图装置检验乙烯中混有SO2和CO2
(2014•福建卷,节选)焦亚硫酸钠(Na2S205)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实
验:
实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气制取NaSO。装置II中有NaS0晶体析出,发生的反应为
225
NaSO+S0•——-NaS0。
232225
亚硫霰钠
[忸和熔液、
III
装置[中产生气体的化学方程式为
要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是
装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为—(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S205溶于水即生成NaHS03。
证明NaHS03溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)。
(0H)
,既有酸性和氧化性,又有还原性和漂白性,试回答下列问题
(2010•山东卷,节选改编)验证固体FeS2焙烧后产生的气体含有S02的方法是
(2010•山东卷,节选)实验室制备、收集干燥的S02,所需仪器如下。装置A产生S02,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a—一一一一f,装置D的作用是,装置E